人教版高中化学必修一、二化学方程式汇总16126.pdf

-.z.（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O -.z.16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3-.z.33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2-.z.50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-.z.67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2高温 Si（纯）+4HCl 必修二 第一章物质结构 元素周期律 1、Li 与 O2反应（点燃）：4Li+O2 2Li2 O Na 与 O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 K 与 H2O 反应：2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2=2HF Cl2+H2=2HCl Br2+H2=2Br I2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2-.z.Al 与 HCl 反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg 与 HCl 反应:Mg+2 HCl=MgCl2+H2 5、Na 与 Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4与 CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C+O2=2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l)-.z.（2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应（与 Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2的反应）：2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O（2）取代反应:与 Br2的反应:+Br2 3FeBr +HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：-.z.+HONO2 浓硫酸 +H2O（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：-.z.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O酶等各种氨基酸 第四章化学与可持续发展 1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg+O2 Ag2O 受热分解：2Ag2O 4Ag +O2-.z.2、CO 还原 Fe2O3：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (高炉炼铁)C 还原 ZnO：2 ZnO C 高温 2 Zn CO2 C 还原 MgO:MgO C 高温 Mg CO Al 还原 Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3 Fe 还原 CuSO4：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu(湿法炼铜)3、电解 电解 NaCl：2NaCl(熔融)电解2Na Cl2 电解 MgCl2:MgCl2(熔融)电解Mg Cl2 电解 Al2O3:2Al2O3(熔融)电 解冰晶石 4Al 3O2 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 催化剂加热、加压C2H4C2H6C16H34 催化剂加热、加压C8H18C8H16 C8H18 催化剂加热、加压C4H10 C4H8 C4H10 催化剂加热、加压CH4C3H6