2019_2020学年高中化学第4章电化学基础第3节电解池第1课时电解原理课后提能层级练新人教版选修415788.pdf
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2019_2020学年高中化学第4章电化学基础第3节电解池第1课时电解原理课后提能层级练新人教版选修415788.pdf
第一课时 电解原理 课后提能 层级练 层级一 基础达标练 1电解池中,阳极的电极材料一定()A发生氧化反应 B与电源正极相连 C是铂电极 D得电子 解析:选 B 阳极材料若为活泼金属将直接发生氧化反应,若为惰性金属或碳棒,则看电解质溶液中阴离子放电顺序。2同一溶液中的下列离子,在电解过程中最容易失去电子的是()AOH BI CCl DSO24 答案:B 3电解下列物质的水溶液时,在阳极无气体放出的是()AAgNO3 BCuCl2 CNaOH DNa2S 解析:选 D A、B、C 阳极分别放出 O2、Cl2、O2。4(双选)用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A稀 NaOH 溶液 B盐酸 CMgSO4溶液 DAgNO3溶液 解析:选 AC B 项中 Cl比 OH更易放电,阳极上得到 Cl2;D 项中 Ag比 H更易放电,阴极上得到 Ag。5某同学为了使反应 2HCl2Ag=2AgClH2能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是()解析:选 C 此反应为非自发的氧化还原反应,需设计成电解池,且 Ag 失电子作阳极,电解质溶液中的 H得电子生成 H2。6关于如图所示两个装置的叙述,正确的是()A装置名称:是原电池,是电解池 B硫酸浓度变化:增大,减小 C电极反应式:中阳极:4OH4e=2H2OO2,中正极:Zn2e=Zn2 D离子移动方向:中 H向阴极方向移动,中 H向负极方向移动 解析:选 B 中有外加电源,为电解池,为原电池,A 错误;中电解水,硫酸浓度增大,中负极材料消耗硫酸,硫酸浓度减小,B 正确;中正极反应为 2H2e=H2,C 错误;中 H向正极移动,D 错误。7用惰性电极电解下列电解质溶液,请你写出下列反应式(注意得失电子的顺序)。(1)CuCl2溶液 阴极:_;阳极:_;总方程式:_。(2)HCl 溶液 阴极:_;阳极:_;总方程式:_。(3)CuSO4溶液 阴极:_;阳极:_;总方程式:_。答案:(1)Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 CuCl2=电解CuCl2(2)2H2e=H2 2Cl2e=Cl2 2HCl=电解H2Cl2(3)Cu22e=Cu 4OH4e=O22H2O 2CuSO42H2O=电解2Cu2H2SO4O2 8根据如图所示装置回答:(1)当 X 为 Pt,Y 为 Fe,Z 为 AgNO3时:阳极反应式为_,阴极反应式为_,电解反应式为_。(2)当 X 为 Cu,Y 为 Fe,Z 为 CuSO4时:阳极反应式为_,阴极反应式为_,解析:电解池中与电源正极相连的是阳极(X),与电源负极相连的是阴极(Y)。答案:(1)4OH4e=2H2OO2 4Ag4e=4Ag 2H2O4AgNO3=电解4AgO24HNO3(2)Cu 2e=Cu2 Cu22e=Cu 层级二 应试提能练 1电解 CuCl2与 NaCl 的混合溶液,阴极上和阳极上最先析出的物质为()AH2和 Cl2 BCu 和 Cl2 CH2和 O2 DCu 和 O2 解析:选 B 溶液中 Cu2、H、Na移向阴极,Cu2先放电得到 Cu;Cl、OH移向阳极,Cl先放电得到 Cl2。2用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液,电解一段时间后,再加入 W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是()选项 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu Cu(NO3)2 Cu(NO3)2溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 解析:选 C 2NaCl2H2O=电解2NaOH H2Cl2,应加入 HCl 复原,A 项不符合题意;2Cu(NO3)22H2O=电解2CuO24HNO3,应加入 CuO 或 CuCO3复原,B 项不符合题意;AgNO3浓度保持不变,D 项不符合题意。3用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液 pH 不变 B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH,故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12 D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11 解析:选 D 电解稀 H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减小,浓度增大,故溶液 pH 减小,A 不正确;电解稀 NaOH 溶液,阳极消耗 OH,阴极消耗 H,实质也是电解水,NaOH 溶液浓度增大,故溶液的 pH 增大,B 不正确;电解 Na2SO4溶液时,在阳极发生反应 4OH4e=2H2OO2,在阴极发生反应 4H4e=2H2,由于两电极通过的电量相等,故析出 H2与 O2的物质的量之比为 21,C 不正确;电解 CuCl2溶液时,阴极反应为 Cu22e=Cu,阳极反应为 2Cl2e=Cl2,两极通过电量相等时,Cu 和 Cl2的物质的量之比为 11,D 正确。4Cu2O 可由电解制取,如图所示,电解总反应:2CuH2O=Cu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D该反应也可设计为原电池 解析:选 A 电解总反应:2CuH2O=Cu2OH2,金属铜失电子,说明金属铜一定作阳极,石墨作阴极,在阴极上是溶液中的氢离子得电子,产生氢气,故 A 正确;铜电极本身失电子,发生氧化反应,故 B 错误;铜电极是电解池的阳极,接直流电源的正极,故 C 错误;反应 2CuH2O=Cu2OH2属于非自发性的氧化还原反应,不能设计成原电池,故 D 错误。5在水中加入等物质的量的 Ag、Na、Ba2、NO3、Cl、SO24,用惰性电极进行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为()A81 B227 C35.5108 D10835.5 解析:选 A Ag与 Cl、Ba2与 SO24均生成沉淀,相当于电解 NaNO3溶液,实质是电解H2O,两极得到的产物为 H2和 O2,氧化产物与还原产物的质量之比为1 mol32 g/mol2 mol2 g/mol81。6用 Pt 电极电解含有 0.1 mol Cu2和 0.1 mol X3的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是()ACu2X3H BHX3Cu2 CX3HCu2 DCu2HX3 解析:选 D 本题的解题信息在图象中,开始通电就有固体析出,且通过 0.2 mol 电子后,就再没有固体析出了,说明是 Cu2放电的结果,X3不放电。故选 D。7从 NO3、SO24、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出 H2和 O2时,电解质的化学式可能是_。(2)若阴极析出金属,阳极放出 O2,电解质的化学式可能是_。(3)两极分别放出气体,且体积比为 11,电解质的化学式可能是_。解析:(1)组为电解水型,即阳极 OH放电,阴极 H放电。(2)组阳极 OH放电,阴极排在 H 后的金属阳离子放电。(3)组气体体积比为 11,不是电解水型,经分析可得相应答案。答案:(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl2 8某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行电解,当阳极产生标准状况下气体 1.12 L 时,CuSO4恰好被完全电解,得到密度为 1.2 gcm3的溶液 200 mL。请回答下列问题:(1)阴极的电极反应式为_;总反应的离子方程式为_。(2)电解后所得溶液的 pH 为_。(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),其化学式为_,加入物质的质量为_g。解析:(1)由n(O2)0.05 mol 可知通过的电子n(e)0.2 mol,产生的n(H)0.2 mol,原 CuSO4的物质的量为n(CuSO4)0.1 mol,电解消耗的 H2O 为 0.1 mol 即 1.8 g。(2)c(H)0.2 mol0.2 L1 molL1,pH0。(3)电解产物是 0.1 mol Cu 和 0.05 mol O2,加入 0.1 mol(8 g)CuO 或 0.1 mol(12.4 g)CuCO3均可使溶液恢复到原状态。答案:(1)Cu22e=Cu 2Cu22H2O=电解2CuO24H(2)0(3)CuO 8(或 CuCO3 12.4)