高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案新人教.pdf

第三章水溶液中的离子均衡复习课 练基础落实 的酸溶液和一种 的碱 已知一种 L L 溶液等体积混淆后，溶液呈酸性，其原由可能是 浓的强酸和稀的强碱溶液反响 浓的弱酸和稀的强碱溶液反响 等浓度的强酸和弱碱溶液反响 生成了一种强酸弱碱盐 答案 分析 酸和碱混淆前已经电离出的 和恰巧以等物质的量中和。混淆后的溶液呈酸 性，说明反响后溶液中 。为何有这类现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离均衡。跟着 的反响，弱酸会电离出更多的 使溶液呈酸性。混淆前的弱酸电 离出和强碱中 所以，该题应是 相等浓度的，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。浓的弱酸和稀的强碱反响，生成的是弱酸强碱盐。以下说法正确的选项是 向L溶液中滴加酚酞，溶液变红色 的溶液中 、能够大批共存于 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 的物质的量同样 分别与等物质的量的 和反响时，耗费的 答案 分析 溶液中存在 ，使溶液显碱性，所以加入 的水解酚酞后溶液变成红色，正确；选项中 的溶液显酸性，弱酸根阴离子 不可以存在；选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；是一元酸而是二元酸，所以等物质的 量的和耗费的的物质的量之比为。以下说法不正确的选项是 只与难溶电解质的性质和温度相关 因为，所以积淀在必定条件下可转变成 积淀 其余条件不变，离子浓度改变时，不变 两种难溶电解质作比较时，小的，溶解度必定小 答案 分析 只与难溶电解质自己的性质和温度相关，与积淀的量和离子的浓度没关，、正确；同样种类的难溶电解质，积淀向着溶解度减小的方向转变，正确；只有同样种类 的难溶电解质，小的，溶解度必定小，错误。盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常有的物质。以下表述正确的选项是 在 ，溶液中的阴离子只有 和 溶液中加入与其等物质的量的 溶液中：L溶液加入等物质的量的 后，溶液中离子的浓度 由大到小的次序是：中和体积与都同样的溶液和溶液所耗费的 物质的量同样 答案 分析 等物质的量的 和恰巧反响生成，溶液中存在 的水 ，解均衡、的电离均衡：，所以不正确；电荷守恒：，物料守恒：，所以不正确；中和恰巧反响生成 正确；因为为弱酸，不可以完整电 和，因为的水解，溶液呈碱性，所以 离，同样的溶液和溶液，的浓度大于 的浓度，故中和同样体积、同样的溶液与溶液，耗费的多，故错误。将 的盐酸均匀分红两份，一份加入适当水，另一份加入与该盐酸物质的量浓 度同样的适当溶液，都高升了，则加入的水与溶液的体积比为 答案 分析 令每份盐酸的体积为 ，将 的盐酸加适当水，高升了 ，说明所加的 水是原溶液的 倍；另份加入与该盐酸物质的量浓度同样的适当 溶液后，高升了 ，则 L L L，解得，则加入的水与 溶液的体积比为。以下浓度关系正确的选项是 氯水中：氯水中：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混淆：溶液中：答案 分析 项，氯水中只有部分 与水作用，生成和，的浓度与其余粒子浓 度的关系没法确立，错误；项应为：；项，氢氧化钠与 醋酸恰巧完整中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，依据电荷守恒，。以下表达正确的选项是 溶度积大的化合物溶解度必定大 向含有固体的溶液中加入适当的水使 溶解又达到均衡时，的溶度积 不变，其溶解度也不变 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到均衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质 的溶度积 水溶液的导电性很弱，所以 为弱电解质 答案 分析 利用溶度积比较溶解度时，还一定进行换算，不可以直接说溶度积大的化合物溶解 度就大，故错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在 固体中加入水，积淀溶解均衡 发生挪动，但溶度积和溶解度均不变，故 对；难溶电解质溶解达到均衡时，电解质离子浓 度幂的乘积就是该物质的溶度积，故错；电解质的强弱是以电离程度区分的，不是以溶液 导电性区分的，故错。练综合拓展 某二元酸在水中的电离方程式是：。，溶液显填“酸性”、“中性”或“碱性”。原由是 用离子方程式表示。已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓 度应 填“”、“”或“”，原由是 。时，酸溶液的，碱溶液的 。若为强酸，为强碱，且，若二者等体积混淆后，溶液的，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原由可能是。若的化学式为，的化学式为性，则混淆溶液中必然有一种离子能发生水解，的溶液中，以下微粒浓度大小关系必定正确的选项是 ，且，二者等体积混淆后溶液显酸该离子为填离子符号；混淆后 填序号。答案 碱性 完整电离出的 对其第二步电离均衡产生克制 酸为二元强酸，碱为一元强碱 分析 此题主要考察弱电解质的电离均衡、盐类的水解、的计算、溶液中微粒浓度 大小的比较等。注意第一级电离完整电离，而第二级电离是可逆的，所以溶液水解显碱性；第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生克制作用，所以 溶液中氢离 子的物质的量浓度小于。抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。中混淆后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子 发生水解，混淆溶液中以酸的 电离为主，所以酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再依据电荷守恒判断等式能否成 立。用实验确立某酸 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取必定质量的 配制L的溶液；用试纸测出该溶液的 ，即可证明是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 溶液、盐酸，分别配制 的两种酸溶液各；分别取这两种溶液各，加水稀释为；各取同样体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度同样的锌粒，察看现象，即 可证明是弱电解质。在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明是弱电解质的原由是测得溶液的填“”、“”或“”。乙方案中，说明 是弱电解质的现象是多项选择扣分。装溶液的试管中放出 的速率快；装溶液的试管中放出 的速率快；两个试管中产生气体的速率同样快。请你评论：乙方案中难以实现之处和不当之处：、。请你再提出一个合理而比较简单进行的方案 药品可任取，作简洁简要表述：。答案 容量瓶 配制 的溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积同样 配制溶液，测其，即证明是弱电解质 分析证明弱电解质的原理：一是证明 不可以完整电离，溶液中存在电离均衡；二 是证明与强碱反响生成的盐拥有弱碱性；甲、乙同学都是利用了第一个原理；由第 二个原理设计此外的方案；注意容量瓶的容积。“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐化锌版后获得的“废液”含有少许的、的过程以下：。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取 已知：是一种无色晶体，水溶液呈酸性，能与碱反响，获得的产物拥有两性。“烂版液”中溶质的主要成分是 填化学式，下同。在操作中保持 的目的是。积淀的主要成分是。操作中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依照是。操作保持 的目的是；此步操作中所用的主要仪器是。答案 防备生成的积淀被溶解和 促进完整水解温度越高，水解程度越大 克制水解为蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 分析 由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐化锌版后获得的“废液”中溶质的主要成分应为。因为拥有两性，能与强碱反响，故操作中保持 ，所以“烂版液”的目的是为了防备 生成的积淀被溶解。碱性条件下，、都会转变成氢氧化物积淀，所以积淀为和。操作是为了分别 和，不难想出加热煮沸是为了促进 完整水解。经过“是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，是一种强酸 弱碱盐，易水解，故保持 的目的是克制水解为。