【同步导学】高中化学4.1练习苏教版必修2.pdf

用心爱心专心-1-2012 新课标同步导学高一化学练习：4.1（苏教版必修 2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1化学真正成为一门科学并较快发展，始于()A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世D中国湿法冶金术的推广【解析】原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。【答案】C 2 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐含量)为 0.9%，另有研究表明，30 亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%，对此，下列猜测或评论中不可信的是()A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系C人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕【解析】由题目所给材料知人体血液和原始海水矿化度一样不是巧合。【答案】C 3下列金属的工业制法正确的是()A制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜【解析】金属钠在溶液中无法置换出金属钛，因为钠首先与水发生反应，A项错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，实际生产中是在高温条件下电解熔融NaCl 制得钠和氯气，C 项错误；一般是用黄铜矿制得粗铜，然后再用电解精炼法得到纯度很高的铜，D项错误。【答案】B 4NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D【解析】从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为 2NaCl2H2O=电解2NaOH Cl2 H2，2NaCl(熔融)=电解2NaCl2，2NaOH CO2=Na2CO3H2O，Cl2H2=点燃2HCl。【答案】A 用心爱心专心-2-5下列叙述正确的是()A利用石油作原料制得的纤维是人造纤维B合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维C天然纤维是不能进一步被加工处理的D光导纤维的成分是二氧化硅【解析】利用天然气、石油化工产品、煤化工产品作原料制得的纤维是合成纤维，天然纤维可以进一步加工成人造纤维，人造纤维和合成纤维统称化学纤维。【答案】D 6有关工业合成氨N23H22NH3的叙述错误的是()AN2是氧化剂，H2是还原剂B1 mol N2和 3 mol H2组成的原料气发生反应，转移电子6 mol C催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率D工业合成氨属于人工固氮【解析】N元素的化合价从0 降低到 3，H元素的化合价从0 升高到 1，所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应，转移电子小于6 mol，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，所以平衡不移动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。【答案】B 7近期美国化学会志报道，中国科学家以CO2为碳源，以金属钠为还原剂，在 470、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()A由 CO2合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成Na2CO3D金刚石中只含有非极性共价键【解析】有新物质生成，故此变化为化学变化，金刚石是碳的一种同素异形体，而不是同位素。由上面叙述可知产物是Na2CO3，金刚石是CC 形成的原子晶体，所以只含有非极性共价键，故A、C、D正确，B错误。【答案】B 8最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是()AZn2HCl=ZnCl2 H2BNaOH HCl=NaClH2O CNH3HCl=NH4Cl DH2O CH3COOHH3OCH3COO【解析】从酸碱质子理论角度C60可以看作碱，和超酸发生化合反应生成离子化合物，从反应类型和产物类别上看，只有C项满足。【答案】C 9新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A通入充足的氧气B避免与氧气接触C可在氮气、氧气中合成D通入少量氧气【解析】由题给信息“需在高温下合成”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。【答案】B 10新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：用心爱心专心-3-正确的组合是()A BC D【解析】从链节的结构可判断该分子是由CC加成而得，用“分段、变箭头”法可得其单体为【答案】B 二、非选择题11根据酸碱质子理论判断下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些具有两性。(填序号)H2O NaOH HClNH3Na2CO3NaHCO3CH3COOH NH3H2O Al(OH)3H2NCH2COOH(1)酸：_；(2)碱：_；(3)两性：_。【解析】H2OH2OOHH3O；NH3NH3NH2NH4；Al(OH)3存在两种电离方式：Al33OHAl(OH)3HAlO2H2O；H2NCH2COOH 中氨基可以结合氢离子，羧基可以提供氢离子。【答案】(1)(2)(3)12硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示：石英砂 焦炭高温粗硅 HCl573 K 以上SiHCl3粗精馏SiHCl3纯H21 357 K高纯硅(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；用心爱心专心-4-H2还原 SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_ _。【解析】(1)根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。(2)写出反应物和给出的生成物H2SiO3和 HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。【答案】(1)SiHCl3H2=高温Si 3HCl(2)SiHCl33H2O=H2SiO3 3HCl H2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化 SiHCl313(2008年江苏高考)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag2CN=Ag(CN)2，终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：(1)水样预处理的目的是_。(2)水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中是为了_。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将_(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol L 1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mg L1(以 CN计，计算结果保留一位小数)。【解析】(1)将含氰化合物全部转化为CN，便于用Ag滴定。(2)完全吸收HCN，防止气体排放到空气中使结果不准确且污染空气。(3)防止倒吸。(4)盐酸加热蒸馏时会有许多被NaOH 吸收，Cl与 Ag反应而使AgNO3溶液用量偏多，使结果偏高。(5)由Ag2CN=Ag(CN)2 1 mol 2 mol 0.010 00 mol L121.00 mL x10 3LmL1x4.2 104 mol 4.2 104mol26 gmol10.1 L 109.2103gL 1109.2 mgL1【答案】(1)将含氰化合物全部转化为CN(2)完全吸收HCN，防止气体排放到空气中(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.2 用心爱心专心-5-14钛(Ti)因为具有特殊的性能越来越受人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石(TiO2)，炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取 TiCl4和一种可燃性气体。(1)该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在加热条件下，用过量的镁粉还原TiCl4制得金属钛。(2)该步反应能否在空气中进行？为什么？设想该反应需要在什么环境中进行？写出该反应的化学方程式。(3)如何由上述所得产物获取金属钛？简述步骤并写出有关的化学方程式_ _ _。【解析】(1)由反应物金红石、炭粉及C12和产物之一TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体具有可燃性，故为CO。显然反应前后钛的化合价不变，Cl 的化合价降低，化合价升高的是C，因而 C是还原剂。(2)由题意知，钛在加热时可以与常见的非金属单质反应，故该反应不能在空气中进行。另外，镁在空气中加热也能与空气中的氧气和氮气反应。所以该反应应该是在惰性气体的氛围中加热。利用上述方法可得到镁与TiCl4反应的产物为Ti 和 MgCl2。(3)因反应中镁是过量的，故反应后的混合物中含有钛、镁粉和MgCl2，获取金属钛必须除去其中的Mg、MgCl2两种物质，可加足量的盐酸除去镁粉并过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤、干燥可得到钛。【答案】(1)TiO22C 2Cl2=高温TiCl42CO C(2)不能，因钛加热时能与空气中O2、N2反应，反应应在惰性气体的氛围中进行。TiCl42Mg=Ti 2MgCl2(3)步骤：加入足量的盐酸除去过量的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体、干燥可得到金属钛，Mg 2HCl=MgCl2H2