初中升高中化学衔接课件3.ppt

初高中化学衔接第一页，编辑于星期日：三点 四十三分。1 1、元素周期表前、元素周期表前2020号元素的名称、顺序及书写号元素的名称、顺序及书写2 2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构示意图结构示意图3 3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则4 4、金属活动性顺序表及其应用、金属活动性顺序表及其应用5 5、物质的分类及各类物质的通性（酸、物质的分类及各类物质的通性（酸 碱碱 盐盐 氧化物）氧化物）6 6、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧第二页，编辑于星期日：三点 四十三分。一、原子结构一、原子结构1.掌握前掌握前20号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数2.前前20号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图 l写出写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子的原子结结构示意构示意图图。l写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质子数质子数=质量数质量数-中子数中子数得电子得电子 带负电带负电 阴离子阴离子失电子失电子 带正电带正电 阳离子阳离子l写出初中常见原子团形成的离子符号。写出初中常见原子团形成的离子符号。第三页，编辑于星期日：三点 四十三分。3 3.常见元素和原子团的化合价常见元素和原子团的化合价元素元素元素元素名称名称名称名称元素元素元素元素符号符号符号符号化合价化合价化合价化合价元素元素元素元素名称名称名称名称元素元素元素元素符号符号符号符号化合价化合价化合价化合价元素元素元素元素名称名称名称名称元素元素元素元素符号符号符号符号化合价化合价化合价化合价钠钠钠钠NaNa+1+1氢氢氢氢HH+1+1氢氢氢氢氧根氧根氧根氧根OHOH-1-1钾钾钾钾KK+1+1氧氧氧氧OO-2-2碳酸根碳酸根碳酸根碳酸根COCO3 32-2-2-2钙钙钙钙CaCa+2+2氯氯氯氯ClCl-1+3+5 -1+3+5 +7+7硝酸根硝酸根硝酸根硝酸根NONO3 3-1-1镁镁镁镁MgMg+2+2硫硫硫硫S S-2+4+6-2+4+6硫酸根硫酸根硫酸根硫酸根SOSO4 42-2-2-2铜铜铜铜CuCu+1+1碳碳碳碳C C+2+4+2+4铵铵铵铵根根根根NHNH4 4+1+1锌锌锌锌ZnZn+2+2氮氮氮氮N N-3+2+3+4 -3+2+3+4 +5+5高高高高锰锰锰锰酸根酸根酸根酸根MnOMnO4 4-1-1铝铝铝铝AlAl+3+3铁铁铁铁FeFe+2 +3+2 +3锰锰锰锰酸根酸根酸根酸根MnOMnO4 42-2-2-2银银银银Ag Ag+1+1氟氟氟氟F F-1-1次次次次氯氯氯氯酸根酸根酸根酸根ClOClO-1-1锰锰锰锰MnMn+4+6+7+4+6+7硅硅硅硅SiSi+4+4氯氯氯氯酸根酸根酸根酸根ClOClO3 3-1-1银银银银AgAg+1+1钡钡钡钡BaBa+2+2磷酸根磷酸根磷酸根磷酸根POPO4 43-3-3-3第四页，编辑于星期日：三点 四十三分。3.3.3.3.在在在在带电原子团带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，中，正、负化合价代数和不为零，中，正、负化合价代数和不为零，中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。2.2.化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素的化合单质中元素的化合单质中元素的化合单质中元素的化合价为零。价为零。价为零。价为零。1 1.元素化合价的元素化合价的最高正价最高正价或或最低负价最低负价与原子层的最外与原子层的最外层电子数有关层电子数有关。第五页，编辑于星期日：三点 四十三分。l标出下列物质各元素的化合价标出下列物质各元素的化合价N2、N NH3、NH4ClCl、N NO、NO2、N N2 2OO4、HNOO3 3；HH2 2S S、SOO2 2、S SO3 3、HH2S SOO4 4、BaS SOO4 4；Cl2、NaClCl、HHCl、HClO、HHClClO4 4、HHClClO3、KKClO3 3；C CH4 4、C CO、CO2、H2 2CO3 3、NaHNaHCOO3 3 CaCaC CO3；OH-SO42-NO3-ClO3-CO32-第六页，编辑于星期日：三点 四十三分。KOH NaNa2 2COCO3 BaSO4 NHNH4 4Cl AgNO3 KMnOKMnO4 NH4NONO3 KClO3 CuCu2 2(OH)(OH)2CO3 K2 2MnO4 4l l在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，标出根的化合价。标出根的化合价。标出根的化合价。标出根的化合价。第七页，编辑于星期日：三点 四十三分。碳酸碳酸 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸氢钙碳酸氢钙 氯酸钾氯酸钾 硝酸硝酸 硝酸钡硝酸钡 硝酸铵硝酸铵 硝酸铜硝酸铜 硫酸硫酸 硫酸铝硫酸铝 硫酸铁硫酸铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 磷酸磷酸 磷酸钠磷酸钠 氮气氮气 金刚石金刚石 氦气氦气 氖气氖气 氧化铁氧化铁 胆矾胆矾 烧碱烧碱 消石灰消石灰第八页，编辑于星期日：三点 四十三分。金属金属非金属非金属物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物无机物无机物有机物有机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物二二.常见物质分类常见物质分类 第九页，编辑于星期日：三点 四十三分。l下列物下列物质质：含含CaO 99%的生石灰的生石灰 CaO刚刚好与好与水反水反水反水反应应应应的生成物的生成物的生成物的生成物 水水水水银银银银 浓盐浓盐浓盐浓盐酸酸酸酸 含含含含铁铁铁铁70%70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是属混合物的是 属单质的是属单质的是属单质的是属单质的是 属化合物的是属化合物的是 第十页，编辑于星期日：三点 四十三分。(一一)氧化物氧化物氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物:两性氧化物两性氧化物:不成盐氧化物不成盐氧化物:酸性氧化物酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物。如：大多数非金属氧化物。如：大多数非金属氧化物。如：大多数非金属氧化物。如：CO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3大多数金属氧化物。如：大多数金属氧化物。如：Na2OO、CaOCaO、FeFe2 2O3 3 第十一页，编辑于星期日：三点 四十三分。与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O与水反应：CO2 +H2O=H2CO3与碱性氧化物反应：K2O+CO2=K2CO31.1.1.1.酸性氧化物通性酸性氧化物通性酸性氧化物通性酸性氧化物通性与酸反应：与水反应：与酸性氧化物反应：2 2 2 2.碱性氧化物通性碱性氧化物通性碱性氧化物通性碱性氧化物通性盐+水酸盐第十二页，编辑于星期日：三点 四十三分。作业：作业：作业：作业：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.Na2O+SO3 2.Na2O+SO2 3.CaO+CO2 4.CaO+H2O 5.Na2O+H2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+SO2 10.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO4 12.CuO+HNO3 13.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO3 15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3第十三页，编辑于星期日：三点 四十三分。(二)酸 1.1.定义：定义：在水溶液中电离的阳离子只有在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物的化合物强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸的分类酸的分类第十四页，编辑于星期日：三点 四十三分。3.酸的通性酸的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显红色。（2）与活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2（3）与碱性氧化物盐+水CuO+2HCl=CuCl2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（5)与碱盐+水（中和反应）（4）与某些盐新盐+新酸NaOH+HCl=NaCl+H2O第十五页，编辑于星期日：三点 四十三分。(三)碱 1.定义：在水溶液中电离的阴离子只有在水溶液中电离的阴离子只有OHOH-的化合物的化合物的化合物的化合物2.2.碱的分类碱的分类碱的分类碱的分类碱碱不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)NaOH KOH Ca(OH)2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2 NHNH3 3.HH2 2OO第十六页，编辑于星期日：三点 四十三分。3.3.碱的通性碱的通性碱的通性碱的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显蓝色，遇无色酚酞显红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 （3）碱+酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）碱+酸氧化物盐+水（4）碱+盐新碱+新盐盐+水第十七页，编辑于星期日：三点 四十三分。(四)盐 由金属离子（由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。）和酸根离子组成的化合物。1.定义：盐盐1.酸式盐酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.碱式盐碱式盐：碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。Cu2(OH)2CO3 3.正盐正盐：酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。NaCl NaNaCl Na2 2COCO3 3 CuSO CuSO4 42.2.盐的分类盐的分类盐的分类盐的分类：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。第十八页，编辑于星期日：三点 四十三分。3.盐的性质盐的性质(1)盐+某些金属新金属+新盐CuSOCuSO4 4 +Fe +Fe=Cu Cu +FeSO+FeSO4 4CaCOCaCO3 3 +2HCl +2HCl=CaClCaCl2 2 +CO +CO2 2 +H +H2 2OO(2)盐+酸新盐+新酸(3)盐+碱新盐+新碱(4)盐+盐新盐+新盐NaNa2 2COCO3 3 +CaClCaCl2 2=CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaClAgNOAgNO3 3 +NaCl +NaCl=AgClAgCl +NaNO+NaNO3 3NaHSO4+NaOH=Na2SO4 +H2OCuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4 第十九页，编辑于星期日：三点 四十三分。酸、碱、盐之间发生的反应属于酸、碱、盐之间发生的反应属于 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！(1 1)产生沉淀产生沉淀(2 2)产生气体产生气体(3 3)水（水（产生难电离的物质）产生难电离的物质）复分解反应复分解反应第二十页，编辑于星期日：三点 四十三分。l l判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)Mg(OH)2 2+HCl H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2 2SO4 4 HNOHNO3 3+NaOH CuO+HCuO+H2SOSO4 4 FeFe2O3+HClMgO+HNO3 Na2O+H2 2SO4 BaCl2 2+H+H2SO4 4 AgNOAgNO3 3+HCl NaHCONaHCO3 3+HCl Na2COCO3+HCl KNO3 3+HCl K K2 2SOSO4+Cu(NO3 3)2 2NaOH+SO3 KOH+CO2 2Ca(OH)Ca(OH)2+CO+CO2 2 Ba(OH)2+SO3 3 第二十一页，编辑于星期日：三点 四十三分。酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性钾钠铵盐均可溶钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银氯物不溶银 亚汞亚汞,硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵碳酸可溶钾钠铵多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。微溶：微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等等第二十二页，编辑于星期日：三点 四十三分。（五）金属活动活动顺序表：（五）金属活动活动顺序表：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb（HH）CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu应应用：用：只有排在只有排在H前面的金属才能前面的金属才能够够与酸反与酸反应应生成生成氢氢气气只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐盐溶溶液里置液里置换换出来（出来（K、Na、Ca除外）除外）第二十三页，编辑于星期日：三点 四十三分。l位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现有下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是：（2）不能发生的化学反应是：第二十四页，编辑于星期日：三点 四十三分。三三三三.化学反应基本类型化学反应基本类型化学反应基本类型化学反应基本类型1 1.化合反应：化合反应：化合反应：化合反应：A+B AB由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应CaO+H2O =Ca(OH)2NH3+CO2+H2O =NH4HCO3 2.分解反应：分解反应：分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应AB AB A+BA+BCu(OH)2 =CuO+H2OCaCO3 =CaO+CO2第二十五页，编辑于星期日：三点 四十三分。3 3.置换反应：置换反应：置换反应：置换反应：一一一一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物的反应种化合物的反应种化合物的反应种化合物的反应 A+BC A+BC AC+BC+CuO C+CuO=CuCu+C COOZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO FeSO4 4+Cu+Cu Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO ZnSO4 4+Cu+Cu2Na+2H2Na+2H2 2OO=2NaOH+H2NaOH+H2 2 C+HC+H2 2O O=CO+HCO+H2 2 4.复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交由两种化合物互相交由两种化合物互相交由两种化合物互相交换换换换成分，生成另外两种化成分，生成另外两种化成分，生成另外两种化成分，生成另外两种化 合物的反合物的反合物的反合物的反应应应应。AB+CD AD+CBAD+CB第二十六页，编辑于星期日：三点 四十三分。l写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型(1)(1)(1)(1)实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气(2)(2)(2)(2)木炭和氧化铜高温下反应木炭和氧化铜高温下反应木炭和氧化铜高温下反应木炭和氧化铜高温下反应(3)(3)(3)(3)稀硫酸和氯化钡溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应（4 4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。（5 5 5 5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解）过氧化氢、高锰酸钾受热分解）过氧化氢、高锰酸钾受热分解）过氧化氢、高锰酸钾受热分解（6 6 6 6）锌和稀硫酸反应）锌和稀硫酸反应）锌和稀硫酸反应）锌和稀硫酸反应（7 7）大理石和稀盐酸）大理石和稀盐酸（8 8 8 8）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜（9 9）氧化铁和稀盐酸反应）氧化铁和稀盐酸反应（1 1 1 10 0）纯碱和消石灰溶液反应）纯碱和消石灰溶液反应第二十七页，编辑于星期日：三点 四十三分。1)1)1)1)化合反应化合反应化合反应化合反应 2 2 2 2）分解反应）分解反应）分解反应）分解反应 3 3 3 3）置换反应）置换反应）置换反应）置换反应 4 4）复分解反应）复分解反应）复分解反应）复分解反应 l l从从从从Zn、BaClBaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClOKClO3 3、CuCl2、NaNa2SOSO4 4、CaO、HH2 2SO4、HH2 2O等物等物等物等物质质质质中，中，中，中，选选选选出适当的物出适当的物出适当的物出适当的物质质质质，按下列要求写化学方程式。按下列要求写化学方程式。按下列要求写化学方程式。按下列要求写化学方程式。第二十八页，编辑于星期日：三点 四十三分。