高三化学元素周期律.ppt

0909高考二轮复习高考二轮复习 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表1、了解原子结构与元素性质的关系、了解原子结构与元素性质的关系（1）元素的化学性质主要由其原子的最外层电）元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定的。一般认为最外层是子数决定的。一般认为最外层是8个电子的结构个电子的结构为稳定结构（为稳定结构（K层是层是2个）。个）。（2）金属元素原子的最外层电子数小于）金属元素原子的最外层电子数小于4个，在个，在反应中易失电子显还原性。反应中易失电子显还原性。（3）非金属元素原子的最外层电子数多数多于）非金属元素原子的最外层电子数多数多于4个，在反应中易获得电子显氧化性。个，在反应中易获得电子显氧化性。（4）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。2、知道周期与族，能描述周期表的结构、知道周期与族，能描述周期表的结构A01HAAAAAAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBBBBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr长周期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa1、周期：短周期是哪几个？分别是哪些元素？、周期：短周期是哪几个？分别是哪些元素？2、族：几类？各多少个？与行的关系、写法。、族：几类？各多少个？与行的关系、写法。3、原子结构示意图与位置的关系？、原子结构示意图与位置的关系？4、7个周期都有元素的是哪个族？个周期都有元素的是哪个族？5、仅由长周期元素构成的族是什么族？、仅由长周期元素构成的族是什么族？3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的关系。关系。（1）原子序数）原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（2）主族元素的周期序数）主族元素的周期序数=其原子的电子层数其原子的电子层数（3）主族元素的族序数）主族元素的族序数=其原子的最外层电子其原子的最外层电子数数=该元素的最高化合价该元素的最高化合价（4）AA元素的最低化合价的绝对值元素的最低化合价的绝对值=8-该该元素的最高化合价元素的最高化合价（5）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：特别要记住特别要记住2、3周期的同族原子序数相差周期的同族原子序数相差8。4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律质的递变规律递变规律递变规律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)核电荷数核电荷数逐渐递增逐渐递增增加增加最外层电子最外层电子数数由由1逐渐增加到逐渐增加到7相等相等主要化合价主要化合价+1+7；-4-1最高价相同最高价相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属性与非金属性与非金属性金属性金属性减弱；非金属性减弱；非金属性增强金属性增强金属性增强；金属性增强；非金属性减弱非金属性减弱说明说明:（1）元素的金属性强，则其易失电子，则其还）元素的金属性强，则其易失电子，则其还原性强，则其易置换出水或酸中的氢，则其最原性强，则其易置换出水或酸中的氢，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性强。高价氧化物对应的水化物的碱性强。（2）元素的非金属性强，则其易得电子，则其）元素的非金属性强，则其易得电子，则其氧化性强，则其易与氧化性强，则其易与H2化合、生成的氢化物越化合、生成的氢化物越稳定，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性稳定，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性强。强。5、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性）认识元素周期律与非金属性）认识元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。期性变化的必然结果。6、感受元素周期律与周期表的应用、感受元素周期律与周期表的应用（1）预测元素的性质：由递变规律推测）预测元素的性质：由递变规律推测（2）按周期表的位置寻找元素：制造新农药的）按周期表的位置寻找元素：制造新农药的元素一般在右上角如元素一般在右上角如F、Cl、S、P等；寻找新半等；寻找新半导体材料一般在金属与非金属分界线附近如导体材料一般在金属与非金属分界线附近如Si、Ge、Xe等；寻找新催化剂和耐高温、耐腐蚀材等；寻找新催化剂和耐高温、耐腐蚀材料一般在过渡元素（副族和第料一般在过渡元素（副族和第族）里找。族）里找。徐州徐州2007短周期元素短周期元素X的气的气态氢态氢化物的化学式化物的化学式为为H2X，X在周期表中所在的族是在周期表中所在的族是 AA B.A CA D0江江苏苏2008关于元素周期表的关于元素周期表的说说法正确的是法正确的是A元素周期表有元素周期表有8个主族个主族BA族的元素全部是金属元素族的元素全部是金属元素C元素周期表有元素周期表有7个周期个周期D短周期是指第一、二周期短周期是指第一、二周期广州广州2008在元素周期表中金属元素和非金属元在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界素的分界线线附近的一些元素能用于制附近的一些元素能用于制A半半导导体体 B合金合金 C催化催化剂剂 D农药农药CCA南通南通2008短周期元素短周期元素X的最高价氧化物的化学式的最高价氧化物的化学式为为XO3，X处处于元素周期表中于元素周期表中 A第第2周期第周期第A族族 B第第2周期第周期第A族族 C第第3周期周期A族族 D第第3周期周期A族族南通南通20082008元素性元素性质质呈周期性呈周期性变变化的决定因素是化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性元素原子半径大小呈周期性变变化化 B元素原子量依次元素原子量依次递递增增C元素原子核外元素原子核外电电子排布呈周期性子排布呈周期性变变化化 D元素的最高正化合价呈周期性元素的最高正化合价呈周期性变变化化DC扬州扬州2008元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测：根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性的酸性强弱：强弱：H3AsO4 H3PO4(用用“”、“”或或“”表示表示)（2）元素）元素S的最高正价和最低负价分别为的最高正价和最低负价分别为 、，在一定条件下，在一定条件下，S与与H2反应有一定限度反应有一定限度(可理解为反应可理解为反应进行的程度进行的程度)，请判断在相同条件下，请判断在相同条件下Se与与H2反应的限度反应的限度(选填选填“更大更大”、“更小更小”或或“相同相同”)。第第2周期，周期，A+6-2更小更小海安海安2008X、Y、Z都是第三周期元素，核都是第三周期元素，核电电荷荷数依次增大，数依次增大，X的氧化物的氧化物对应对应水化物水化物强强碱，碱，Z的的原子半径最小。据此判断下列原子半径最小。据此判断下列说说法不正确的是法不正确的是A.X是第是第A元素，元素，Z是第是第A元素元素B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐三种元素的最高化合价逐渐渐减小减小C.Z的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物是的水化物是强强酸酸D.X、Z形成的化合物是离子化合物形成的化合物是离子化合物南通南通2008下列各下列各组组物物质质的性的性质质比比较较，正确的是，正确的是A酸性：酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢氢化物化物稳稳定性：定性：H2SHFH2OC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2BD五种元素，在元素周期表中的位置如五种元素，在元素周期表中的位置如图图所示。回答下列所示。回答下列问题问题：（1）上述五种元素中，金属性最上述五种元素中，金属性最强强的元素在周期表的元素在周期表中的位置是中的位置是 该该元素的元素的单质单质在空气中燃在空气中燃烧烧的化学的化学方程式方程式为为 。（2）元素）元素和和可以形成众多的化合物，其中最可以形成众多的化合物，其中最简简单单的是（写化学式）的是（写化学式），该该化合物中化学化合物中化学键键的的类类型型为为（填（填“离子离子键键”或或“共价共价键键”）。）。（3）试试用用单线桥单线桥法表示元素法表示元素最高氧化物的水化物最高氧化物的水化物的的浓浓溶液与溶液与Cu反反应过应过程中程中电电子子转转移的数目和方向移的数目和方向 ，该该反反应应中作氧化中作氧化剂剂的是（写化学式）的是（写化学式）。（4）试试用用电电子式表示元素子式表示元素单质单质分子的形成分子的形成过过程。程。第第3 3周期，周期，AA2Na+O2 2Na2O2点燃点燃CH4共价键共价键4HNO3(浓浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2eHNO3广州广州2008下列物下列物质质的性的性质质比比较较，正确的是，正确的是 A酸性：酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性：非金属性：PSClD气气态氢态氢化物化物稳稳定性：定性：HFHClH2S广州广州2008下列各下列各组组元素性元素性质质或原子或原子结结构的构的递变递变，叙，叙述不正确的是述不正确的是 ANa、Mg、Al原子最外原子最外层电层电子数依次增多子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大元素最高正化合价依次增大 CN、O、F得得电电子能力依次减弱子能力依次减弱 DLi、Na、K的的电电子子层层数依次增多数依次增多DC下列各下列各组组的三种元素，属于同一周期的是的三种元素，属于同一周期的是AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br下列说法不符合下列说法不符合AA族元素性质特征的是族元素性质特征的是A A易形成易形成1 1价离子价离子B B从上到下原子半径逐渐减小从上到下原子半径逐渐减小C C从上到下非金属性逐渐减弱从上到下非金属性逐渐减弱 D D从上到下氢化物的稳定性依次减弱从上到下氢化物的稳定性依次减弱CB某元素原子最外某元素原子最外层层上只有两个上只有两个电电子，子，该该元素元素A一定是金属元素一定是金属元素 B一定是一定是过过渡元素渡元素C可能是金属元素也可能不是金属元素可能是金属元素也可能不是金属元素 D一定是一定是A族元素族元素某元素的原子序数为某元素的原子序数为7 7，下列有关该元素的推，下列有关该元素的推断不正确的是断不正确的是A A它处在元素周期表中第二周期它处在元素周期表中第二周期AA族族B B它的最高正价为它的最高正价为+5+5，负价为，负价为-3-3C C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D D它的非金属性比磷弱比氧强它的非金属性比磷弱比氧强CD电磁感应加热器 电磁采暖锅炉 电磁蒸汽锅炉 电磁导热油炉 gp591adfg