2019年全国I卷高考理综化学选择题专项训练(32套)(共66页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（一）7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为，是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC13 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NAB. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9下列有关有机物说法不正确的是A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面C.lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol D在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应l0高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是 A.高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B.高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2OC高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH- D高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A滴定氨水溶液当滴定分数为50时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B滴定分数为100时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水溶液当滴定分数为150时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)c(H+)12. a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是A. a、c、d均存在两种以上的氧化物B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C.a是短周期中金属性最强的元素D工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质l3根据下列操作和现象所得到的结论正确的是2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（二）6下列说法不正确的是A生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类7解释下列现象的化学用语不正确的是A铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-Fe3+B氢氧化镁白色沉淀溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3·H2OC向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀： Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO42AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClO8完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1，溴苯为156.2)分离KCl和NH4Cl固体混合物验证化学能转化为电能实验装置9下列说法正确的是A用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)B用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH2 .8C在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程10一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是A将化学能转化为电能电池B放电时，H+向正极移动C正极反应式为：2H2O - 4e- O2 4H+D负极反应式可能为：S2-4H2O8e-SO42-8H+11下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A硫磺矿制备硫酸经历两步：B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O2 = 2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性12下列说法不正确的是A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D已知：常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液pH：Na2CO3为11.6 、NaClO为10.3、NaHCO3为9.7，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大13高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+C放电时，电子由正极通过外电路流向负极D充电时，阴极区溶液的pH减小2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（三）6下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是7a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A原子半径：b>c>d B气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>cD.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A滴加酚酞后溶液均变红 B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D所含阳离子的总浓度相等9下列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4 ClNH3+HCl10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)11已,知：R-CC-H+R'Br R-CC-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是A. 和苯乙炔互为同系物B.炔烃和卤代烃在一定条件下课发生取代反应C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的单体是和CH3Br12我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是AZnMn2O4是负极材料B充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（四）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是【 】A铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是【 】A在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC常温下，1 L 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NA D在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L9下列有关有机化合物的说法正确的是【 】ACH2CHCH3分子中所有原子在一个平面上B的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br210关于下列实验装置叙述正确的是【 】A装置可用于提纯胶体B装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C装置可用于吸收SO2D装置可用验证浓硫酸具有强氧化性11以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是【 】Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO42向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO42 12常温下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是【 】ApH7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mLB将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)C当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度： c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH)D将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)c(OH)13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L1 p溶液的pH为12。下列说法不正确的是【 】A简单离子半径的大小： Y < X <ZBX的简单氢化物的沸点在同族元素中最高CY分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同DZ的氧化物对应的水化物为强酸 2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（五）7 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是 选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2 9下列有关有机物的叙述不正确的是 A分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种 B用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同 D用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A电极a为电池的负极 B电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e= 2H2O C电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S D每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区11已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是A若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若A是共价化合物， A的水溶液一定能显碱性12NA为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A9 g中含有的电子数为3.6 NA B某温度下纯水的pH6，该温度下1L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NA C一定温度下，1 L 0.5 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1NH4Cl溶液含均为0.5NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA13 常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 AHA为一元强酸，MOH为一元弱碱 BN点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH） CN点水的电离程度大于K点水的电离程度 DNk之间曲线上任意一点都有c（M+） c（OH）c（A）c（H+）2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（六）7下列过程不涉及氧化还原反应的是A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA B.15g CH（碳正离子）中含有的电子数为10NAC.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA D. 0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2 NA9有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体 B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5 mol·L1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+ 被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现 Al3+和OH-结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO42- 11X、Y、Z、W四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A氢化物的沸点：Y<W B简单离子的半径：WYZX CW的氧化物对应的水化物是一种强酸 D与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应 12含乙酸钠和对氯酚 ( )的废水可以利用微生物电池除去，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A电极b是正极 B质子从b极移向a极 C处理后的废水pH降低 D. a极的电极反应式： + 2e-+ H = + Cl-13溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，,。室温下，将0.01 molL-1 盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.01molL-1 氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 A室温下，0.01 molL-1盐酸的AG=12 BM点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-) CM点加入盐酸的体积大于20.00 mL D M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（七）7.下列有关说法正确的是A工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8下列关于有机化合物的说法正确的是A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为 C甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH)3能溶于氨水B 将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液产生特征蓝色沉淀该晶体中一定含有 3- 10分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A. 6 种 B. 9 种 C.10种 D.12种11锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A放电时，负极反应为：Li-e-=Li+ B放电时，正极发生氧化反应C硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D充电时，阳极只有Fe参与放电12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性D五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13. 25时，下列有关溶液的说法正确的是A往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小B. pH =9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/LD相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：蒸馏水0.1mol/L氢氧化钠 0.1mol/L氢氧化钡 0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：=2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（八）7、下列说法正确是（ ） A欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B尽量使用含12C的产品，减少使用含13C 或14C的产品，符合 “促进低碳经济”宗旨C由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化D将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖8、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是A. CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)增大B、等体积很合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C向加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D中和相同体积的、，需消耗的体积< 9、下列各图与表述一致的是（ ） A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H+): A > B 10、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A原子半径由小到大的顺序：X<Y<WB. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH >1 11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶滚中所含分子数为0.1NA B、在标准状况下，11.2 LCO2中含有的较碳原子数目为2NAC、室沮下，4.4g乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目为0.2NA D、25 时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3NA 12、甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）A. 10种 B. 16种 C. 17种 D.20种13、某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g) H>0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1：1 C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和lmolC，达到平衡时放出热量Q 2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（九）7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NAB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC.1mol金刚石中含共价键数目为4NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA9己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )A简单离子的半径：C>D>E>B B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2B>A2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是（ ）A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C己知CH4H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是( ) A. 18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. 18-轮烯的分子式为：C18H12C. 18-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. 18-轮烯与乙烯互为同系物12下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）A. X电极是阴极 B.Y电极产生气体的体积为0.224LC电解后溶液的pH=1 D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO313己知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀D将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（十）7化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润 D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染8下列说法正确的是A戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯 B分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种 C将 2丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3CHCH2D三种氨基酸脱水，最多可生成 6 种二肽 9实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离 CCl4 层和水层C用装置丙分离 CCl4 和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴10. 以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是AX、Y 两端都必须用铁作电极 B不可以用 NaOH 溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O2e=H2+ 2OH- DX 端为电解池的阳极11 现有常温下水电离出的 c(H)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：HCl 溶液；CH3COOH溶液；NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：>>>B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量最小 C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若 pH7，则消耗溶液的体积：>12. 向 BaCl2 溶液中依次通入气体 X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO213. 亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()ANaNO2稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（十一）7、 下列有关材料的说法错误的是A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀B.二氧化硅常用于制造光导纤维C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料8、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L丁烷中CC键数目为0.4NAB.0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAC.28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NAD.1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA9、 分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有A.5种B.6种C.7种D.8种10、根据下列实验操作预测的实验现象正确的是实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铅箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成11、一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.隔膜为阴离子交换膜 B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH- D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O12、溴酸银（ASBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B.对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C.Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×104D.60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1 13、A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是A.D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B.元素的非金属性:C>A>B>DC.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>BD.原子半径:D>B>C>A2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（十二）7化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lmo1CH4中含有的电子数为9NAB.0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NAC. 1molMg在空气中完全燃