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人教版高中化学必修2全册教案安徽省高中化学人教版必修2（教案）目录：第一章物质结构 元素周期律_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第 二 章 化 学 反 应 及 能 量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第一节最简单的有机化合物一-甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护第一章物质结构元素周期律元素周期表第 1 课时一、课标点击能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。二、三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探 究 IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的“唯物主义观点三、教学重点：1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。四、教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。五、教学方法：阅读比较、合作交流、归纳总结六、教学过程：教师活动学生活动设计意图 新课导入 多媒体播放 门捷列夫事迹介绍【提 问】你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？学 生 认 真 观看，思考回答。由故事引出新课，提高学生学习的兴趣，同时由学生已有的认知能力，降低知识难度。板书 一、元素周期表【讲述】结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？学生看书、讨论。培养学生自学能力，和归纳能力。多媒体播放元素周期表，11 Na 各数字的含义？22.99学生思考。设疑，引起学生学习兴趣。【讲述】初中我们已知道原子的组成。知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它学 生 分 组 讨论回答。分组活动，培养 学 生 的 合 作们之间有没有关系呢？关系怎样？【师】把学生分成三组：分别数一下Na、C、0三种原子中的质子数、电子数。性。【板书】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数学生记录。【挂图】一张元素周期表。请同学们认真分析、研究这张表思考：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？学 生 讨 论 思考。培养学生观察能力，归纳总结能力。【讲述】同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表 中 A、B、0 的含义是什么？【板书】1、周期表单期 三个短周期1 四个长周期 主族1 I族 副 族1 V 1 H1。族学 生 认 真 记录。知识拓展 多媒体播放V III族、零族介绍学 生 认 真 观看。拓展学生的知识面，为选修打基础。【投影】例 1.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118歹 U，碱金属族为第1歹 U，稀有气体为第18歹 U.按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第 15列元素的最高价氧化物为兄。5B.B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素C.第 17列元素的第一种元素无含氧酸D.D.第 16、17列元素都是非金属元素 例 2有人认为在元素周期表中，位 于 I A族的氢元素，也可以放在VDA族，下列物质能支持工 山 占 曲 旦.学 生 思 考 回答及时反馈学生对知识的掌握情况。X A f l 观 京 UJ zu()A.HF B.H30+C.NaH D.H,02多媒本展示：Na、K性质比较表表（一）Na K与 O2反应【过渡】在必修1 中，我们已经学习了 Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。板书 二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素学 生 认 真 聆听。【引导】请同学们看书P.V科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？学生思考，回答培养学生阅读能力，总结能力。【过渡】很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。【实验一】Na、K在空气中燃烧。学 生 认 真 观察现象，得出结论。实 验 验 证 理论。【实验 二 工 Na、K与乂0 反应。请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。学 生 观 察 现象，并写出方程式【投影】Na、K性质比较表学 生 认 真 观看，记录。帮助学生整理知识。【讲述】碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1 T 推导出碱金属物理性质及变化规律。学 生 阅 读 思考，比较。培养学生比较能 力 和 总 结 能力。【投影】知识拓展元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。学生观看NaK现象易燃烧火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色结论N a、K都 易 与 反 应，K先燃烧表(二)N aK现象(1)熔 化 成 银白色小球(2)在 水 面 四处游动(3)溶 液 呈 红色(1)相同(2)相同(3)相同(4)有 较 微爆炸声反应方程式2 N a +2 H20 =2 N a O H+H2 f2 K +2 H 2。=2 K 0 H +H2 f结论N a、K都 易 与 水 反 应，但K更容易更剧烈七、板书设计第 一 节 元 素 周 期 表(第1课时)-、元素周期表原 子 序 数=核 电 核 数=质 子 数=核外电子数1、周期表周期 三个短周期四个长周期1 ,主族L I族 副 族1 V 1 UI 。族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素(一)碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由 小 大；电子层数：由少一多；同：最外层电子数均为1 个。(1)钾与氧气燃烧实验：K+Q 燃 妞。2(2)钾与水反应实验：2 K +2 Hz0 =2 K 0 H +H 2 T碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从 L i 到 C s,电子层数递增,原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。(二)、卤族元素(1)卤族元素单质的物理性质的变化规律(2)卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2 Cl2 Br2 I2；生成氢化物稳定性：H F H Cl H Br H I(3)卤素单质间的置换反应2N aBr +Cl2=2N aCl +Br22N aI +CL =2N aCl +I22N aI +Br2=2N aBr +I 2随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序：F2 CI2 Bm I2 氧化性逐渐减弱*规律:同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。第2课时一、课标点击：1.查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化规律;2.讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。3.知道元素、核素的涵义；二、三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力三、教学重点卤族元素性版与原子结构的关系n n 新学难占质基数、同后素、核素的概念五、教学方法：阅读比较、合作交流、归纳总结六、教学过程教师活动学生活动设计意图【复习】上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。学生练习复 习 上 节课内容实物投影：2份同学的作业学生点评指 出学生共有的问题，易 于 学 生 改正。【引入新课】在 必 修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出C1原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪儿种元素？【板书】2、卤族元素看 书。翻阅周期表。由 已 有 知识 引 进 新 知识。【讲述】借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学学 生 分 组 讨论，并踊跃回答。如：生1：C氯兀培 养 学 生运 用 对 比 法学习。们推测氟、溟、碘的可能性质，并 比 较 与C L的相同与不同之处。素原子最外层有7个电子，很容易得 到1个e而表现出很强的氯化性，C b很活泼，是典型的强氯化剂,可以和金属、%达0等反应，我 认 为F、B r、I原子结构与C l原子相似，最外层都 有7个电子，F 2、B n、L 也应该是较强的氧化齐h也可能和金属、乩、H20等发生反应。生2：从L i fC s,原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从F-I,原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F2、C L、B n、I 2的氧化性可能依次减弱。等等【过渡】同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？学生回答直 接 过 渡新课 知识拓展【投影】元素非金属性强弱判断依 据1.非金属元素单质与乩化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2 .形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3 .最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4 .置换反应学生观看记录先 理 论 理解【引导】请同学们看书P 8,卤素单质与H2反应，总结出变化规律。完 成 表（一）卤素单质与此反应学生认真观察思考。培 养 学 生观 察 能 力 和总结能力。【板书】（1）卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2 C L B r2 I2；生成氢化物稳定性：H F H C l H B r H I学生记录。及时总结。【过渡】通过实验，我们可以证明K、N a的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明C l2 B n、L的非金属性强弱。【实 验1-1 1教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应学生观察并完成表格实 验 验 证理论。【板书】(2)卤素单质间的置换反应2 N a B r+C l2=2 N a C l +B r22 N a I +C l2=2 N a C l +I22 N a I +B r2=2 N a B r+I2随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序：F2 C L B r2 I2-学生记录及时总结。【教师】分别把3支试管让学生传递，认真观察【提问】请同学们思考：加入C C L溶液的作用是什么？学生认真观察思考，并积极回答。复习必修1学过的知识。引导：请同学们看书P 8页，资料卡片，认真分析该资料，试总结出其变化规律【板书】（3）卤族元素单质的物理性质的变化规律学 生 认 真 观察，思考讨论。培 养 学 生观 察 能 力 和总结能力。【过渡】通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？请同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么？C-12是什么含义？学 生 分 组 讨论，回答。由 旧 知 引进新知。【投影】原子的构成西工坊（质子：z个原 子（g X）,原了核|中子：（A-Z）个核外电子：Z个质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）；强调：质量数不是原子的真实质量，只表示某元学 生 聆 听 思考。语言解释，易于掌握。素的某个原子。【讲述】实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为l o则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？【拓展知识】【投影】构成原子的三种微粒比较表(三)学生认真观看拓展知识【思考】请同学看书P 10页表：氢元素的原子核，由此，能得出什么结论？学 生 观 察 思考。培 养 观 察能力。【讲述】研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们就把这样的一种原子叫做“核素”、板书三、核素1、核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 教师精讲；H(D):H(T)就各为一种核素。提问 那么:H、汨 和:H间我们把他们互称为什么？板书2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。(即同一元素的不同核素间 互 称 为 同 位数)。学生聆听，记录。思考、记录。指 出核素定义。激 发 学 生思考问题。【投影】知识拓展1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同,例如:1 2c +02=,2C 02；21 H2+O2=211H2O ；212H2+02=2,2H203、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。学生观看，理解开 展 学 生眼界。思考与交流:元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 1 1 2种元素，是不是就只有1 1 2种原子呢？归纳小结:元素、核素、同位素的比较和关系分 组 讨 论 交流，大胆发言。加 强 合 作和归纳能力。元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素 具有相同质子数不同中子数的同种元素的不 同 种 原 子（核素），互称同位素。lit：【活动与探究】放射性同位素的应用调查。学生课后查阅资料，收集整理。提高学生探究能力附 表（一）卤素单质与H?反应F2C l2B r212与握反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不 如HC 1稳定不稳定、易分解结 论从 艮一L与乩化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现 象化学方程式结论新 制 饱 和氯水N a Br+CChCl21I2单质氧化性逐渐减弱KI+CCL振荡、静置、分层，下层呈紫色滨水+KI+CCL表（三）构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量101相对质且里1.0 0 71.0 0 81 /1 8 3 6数量关系核电荷数=核内月质量数=质子数+元素的相对原子质量=A百分比，A、B、C为各I殳子数=核外电子数中子数a%+BXb%+CXc%京子相对原子质量）（a%、b%、c%为原子个数七、板书设计2、卤族元素（1）卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2 Cl2 Br2 I2；生成氨化物稳定性：H F H Cl H Br H I（2）卤素单质间的置换反应2 N a Br +Cl2=2 N a Cl +Br,2 N a I +Cl2=2 N a Cl +I22 N a I +Bn=2 N a Br +I2随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序：F 2 Ch Bn L .氧化性逐渐减弱（4）卤族元素单质的物理性质的变化规律三、核素原子结构J质子原 子 核 中子原子Y、核外电子质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）1、核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。（即同一元素的不同核素间互称为同位数）。第 二 节 元素周期律课标点击：通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。第1课时一、三 维目标知识与技能1、以1-20号 元 素 为 例，了 解 元 素 原 子 核 外 电 子 排 布 规 律。2、掌 握 元 素 化 合 价 随 原 子 序 数 的 递 增 而 呈 现 出 的 周 期 变 化 规 律。过程与方法1.归 纳 法、比较法。2.培 养 学 生 抽 象 思 维 能 力。情 感、态度与价值观培 养 学 生 勤 于 思 考、勇 于 探 究 的 科 学 品 质。二、教 学 重 点：元 素 化 合 价 随 原 子 序 数 的 递 增 的 变 化 规 律。三、教 学 难 点：原 子 核 外 电 子 排 布。四、教 具 准 备：实 物 投 影 仪、多媒体五、教 学 方 法：阅 读、比较、讨论六、教学过程教师活动学生活动设 计意图【新 课 导 入】我们 已 经 知 到，原 子 是 由 原 子 核 和 核 外 电 子 所 构 成 的。电 子 围 绕 着 核 作 高 速 运 动。H原 子 核 外 只 有 一 个 电 子，运动 的 情 况 是 比 较 简 单 的，但 是，在 含 有 多 个 电 子 的 原 子 中，电 子 运 动 情 况 就 很 复 杂，如何研究微观粒子一电子的这种复 杂 运 动 呢？【板 书】第 二 节 元 素 周 期 律一、原子核外电子的排布学生聆听，思 考。明 确学 习 目的。【引 导】观 察P13页 图1-7电 子 层 模 型 示 意 图。思考它表 示 了 什 么 样 的 含 义？学生阅读 课 本，仔细观察图 片，思考 回 答。培 养学 生 的观 察 能力，总结能 力。【讲 述】在 多 电 子 的 原 子 中，各个电子的能量是不相同的，因 此，它 们 运 动 的 区 域 也 是 不 相 同 的。我们把电子在不 同 区 域 的 运 动，称 为 电 子 层，就好像示意图中一层一层的。层 与 层 之 间 是 不 连 续 的。【板 书】1、电 子 层：不 同 的 能 量 区 域，用n表 示 电 子 层，n=l、2、3、47 或者用 K、L、M、N、0、P、Q 表 示。聆听思考直 击知 识 点。【提 问】电 子 在 各 层 能 量 高 低 顺 序 是 什 么？与离核远近有 什 么 联 系？学生思考 讨 论。明匕日习XL7O学路【师 总 结】既 然 我 们 认 为 核 外 电 子 是 分 层 排 布 的，在排布 时，电子是如何进 入 各 电 子 层 的 呢？科 学 研 究 证 明：电 子 总 是 尽 可 能 地 先 从 能 量 纸 的 内 层 排 起，当 一 层 充 满 后，再 排 下 一 层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子学生聆听,记 录。及 时总 结。层依次排列的。布【思考交流】请同学们认真观察表1-2,结合初中有关学生思培 养知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结考讨论，学 生 的构示意图，努力找出其排布规律。回答。观 察 能力,学会总结。【投影】核外电子排布规律学生记分 能1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、0、P等表示。3.最 外 层（除K为2夕 卜）电子数最多不超过8。知识拓展4 .次外层电子数最多不超过1 8 o5.倒数第3层不超过3 2 o6.每层电子容纳数，最多不超过2 n 2录。力掌握。【过渡】我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，学生认自 己元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？好，下面请真填写表完成，找同学们看书P 1 4,把表填写好。【板书】二、元素周期律格。规律。【提问】在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。学生分学 生【投影】表一组讨论，思 考 回答。观 察 总结规律。【讲述】就好像我们常用“星期”来计时间一样，每7学生聆指出天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目最外层电子数出现周期性变化的规律。【投影】“周期”的含义。听,记录。规 律 特点。【思考】化合价是元素的重要性质，元素的化合价是否学生思找 出也随原子序数的递增也呈现周期性变化的规律呢？考总结，化 合 价根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表二、随原填 写 表的 规 律子序数的递增，化合价变化的规律格。性。【例题 工 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数学生思典 型依次增大，且均小于2 0,其 中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知（填元素符号）（1）V _ _ _ _ _ _ _ _,W _ _ _ _ _ _ _ _ _,X _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,Y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,Z _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。考回答。及馈结题反习。例时学基（2）写 出 Z与反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0【小结】本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。学生总结。课 堂小结。附表：表一、随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结 论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化表二、随原子序数的递增，化合价变化的规律原子序数最高正价或最低负价的变化1 2+1-03-10+1 -+4-+54-T -011-18+1 +4-+5-+7-4-1-0结 论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律七、板书设计第 二 节 元素周期律第1课时一、原子核外电子的排布1、电子层：不同的能萼区域，用n表示电子层，n=l、2、3、47或者用K、L、M、N、0、P Q 表示。2、排布原则：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。3、核外电子排布规律1）核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2）电子层可以用K、L、M、N、0、P等表示。3）最 外 层（除K为2外）电子数最多不超过8。亓素周期律1.M子弦排布的周期性变化2.化合价周期性变化第2课时一、三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律二、教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。三、教学难点：探究能力的培养四、教具准备多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚醐试液、lmo l/L盐酸，I mo l/L A I C I溶液、3 mo l/L N a O H溶液、3 mo i/L H zS O”溶液、I m o l/L M g C l?溶液。五、教学方法：归纳总结、实验探究法、六、教学过程教师活动学生活动设计意图 新课导入回忆上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？学生思考，积极回答。复习旧知识。【过渡】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。【板书】3、元素性质递变规律学生聆听思考。直 击 要 点 知识。【投影】金属性强弱判断依据1、金 属 与H20或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。学生认真观看，回忆。给 出 判 断 标准。【实 验 1 1.M g、A l和水的反应学生观察描述现象，思通过实验得出1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放 入2支小试管中，加 入2-3 m l水，并滴入2滴酚酿溶液。观察现象。2、过一会儿，分别用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。3、请根据你的观察，填写好下表。【投影】表格一考，完成表格。结论。【讲述】通过上述实验，我们看书A 1不与达0反应，但是，A 1可以和稀盐酸反应。那么，M g、A l与稀盐酸的反应，又有什么联系和区别呢？【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜,把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3 m l稀盐酸观察现象。完成表2。【投影】表2学生先思考，后认真观察比较。最后积极讨论，完成表格。引导学生运用比较的方法学习相似知识点。【讲述】从上面儿个实验，我们已经了解了 N a、M g、A l与H Q或者与酸反应的难易；知道了 N a O H、M g (O H)A l(0 H)3的性质,请大家在此基础上完成下表。【投影】表3学生讨论回答。培养学生总结能力，比较意识。【提问】请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？学生思考回答。为下面知识点学习做铺垫。【引导】请同学们看教材P 1 6,3资料，之后完成下表：表4学生认真阅读，完成表格。培养学生自学能力。【思考】从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？学生讨论回答。总结知识。【板书】N a、M g、A l、S i、P、S、C l金属性逐渐减弱，非全属件建学生记录。渐增强【讲述】如果我们对其它周期元素性质进行研究,我们也可以得出与此相同的结论：【板书】元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。学生聆听，记录。归纳知识，利于学生对其他周期元素性质的理解。【思考】根据前面的学习，请同学们思考：“引起元素性质周期性变化的规律的实质是什么？”学生思考回答。从 表 现 看 实质。【小结】元素周期律的实质既不是原子序数递增也不是电子层数的变化，而是“原子核外电子排布的规律性变化。”【板书】元素周期律的实质:原子核外电子排布的规律性变化。学生聆听，记录。及时小结，为学生解惑。【总结】从 1一 18号元素的性质变化来看,原子结构的周期性变化1原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化1元素性质的周期性变化学生思考、总结。由学生总结，变被动为主动。附表：表 1 镁、铝与水反应NaM gAl与冷H20 反应与沸H2O反应现象化学方程式与沸水现象Mg带表面有气泡；M g带表面变红化学方程式Mg+2H2。=M g(OH)21 +H结 论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A1与水不反应。表 2 Mg、A l与稀盐酸反应比较M gAl表 3 小结现象反应迅速，放出大量的H2反应方程式M g+2H C 1=M g C l2+H2 f结论M g、A l 都很容易与稀盐酸反应，放出H”但 M g 比 A 1更剧烈表 4NaM gA l单 质 与 水（或酸）反应最高价氧化物对应水化物Na O HM g(O H)2A l(0 H)3碱性强弱比较Na O H强碱M g(O H)2中强碱A l(O H)3弱碱结 论随着原子序数的递增，金属性Na M g A l七、板书设计SPSC 1气态氧化物化学式S i H,PH3单质与乩化合的条件高温磷蒸气与庆能反应加热对应水化物合或最高价氧化物H2S i O3H C 1 0 酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结 论第 2 课时二、元素周期律3、元素性质递变规律Na、M g、A l、S i、P、S、C l金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,4、元素周期律1）定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。第3课时一、三维目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握 位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。二、教学重点：周期表、周期律的应用三、教学难点：“位、构、性”的推导四、教具准备：多媒体、实物投影仪五、教学方法：练习法，讨论法。六、教学过程教师活动学生活动设计意图【新课导入】同学们，未讲课之前，我想给大家讲一个成语故事：这个成语叫“屠龙之技”。从前，有一个人想出门学艺，一老者他“你想学习一门什么技术呢？”“杀”！这个人答道。“什么？杀龙技术？”者吃惊地问。“是啊，杀猪，杀牛都是技术，我要学一门高深的技术：杀龙。样，我就能发大财了”。“你不会发财，因为，你想学习的是一门徒有虚名无用的技术，你想，就算你学好了，有这么多龙供你屠杀？”听完了这个成语故事，大家受到什么启发？学生聆听思考，积极讨论回答。以故事引课，激发学生学习兴趣。【推进新课】元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。【板书】三、元素周期表和元素周期律的应用学生聆听，思考。明 确 学 习 内 容和目的。【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称 简 性”）。因此，我们只要知道三 种 量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。请同学们阅读课文P 1 7第一、二段和图1 9的有关内容，完 成 对“位”、“构”、“性”之间关系的框图：,位/%构 v q性老师依据学生填写情况进行适当总结。思考、讨论、交流填写图表。重 点 培 养 学 生阅读、讨论、归纳、总结的能力。【提 问】请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素?如果沿着硼（B）、铝（A 1）；硅（S i）、错（G e）；珅（A s）、锚（S b）；硫（T e）针（P o）画一折线,则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？学生观察回答。熟 悉 元 素 周 期表中元素位置，培养学生能力。【思考交流】请同学们根据自己学过的碱金属元素（IA）、卤 族 元 素（VIIA）的性质递变规律。请思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）,位于周期表的什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置？学生讨论交流，回答。剖 析 元 素 周 期表。【板书】1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例1】X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性 比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电学生分析回答。典型例题精讲。子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从N a X的溶液中置换出来。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系学生思考回答。指 出 学 生 学 习的重点，易于学生明确目标。【投影】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：N a 2 c与 贝、H 2 s o l与H&H吐 与H U 0.务析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。学生交流，讨论、回答。培养学生归纳、总结的能力。【板书】（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数【知识拓展】1、价电子数：元素外层电子一一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【板书】（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等 于8学生记录，思考。及时总结。例2 R a （镭）是原子序数最大的第HA族元素，下列说法错误的是（）A、原子半径是第n A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、R a （0 H）2是两性氢氧化物学生思考回答。及时反馈。【引导】通过前面的学习，同学们可能已经初步感觉到周期律、周期表学生阅读课本，思考回答。培 养 学 生 阅 读能力。七、板书设计三、元素周期表和元素周期律的应用位”、“构、“性”之间关系的重要性，那么，它有哪些用途呢？请大家阅读教材P17并归纳其用途。【投影】多媒体播放：元素周期律、周期表的用途1、预测新元素。2、寻找半导体材料。3、合成新农药。4、寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金。5、进 行“位、构、性”的推导。学生观看。总结。【作业】教 材P18 4、51、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8第 三 节 化 学 键一、课标点击：1.认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成；2.知道化学反应是化学键的断裂和形成的过程；3.认识离子化合物和共价化合物的区别。二、三维目标：知识与技能1.通过对典型化合物形成过程的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义；2.理解离子化合物和共价化合物的概念；3.知道化学反应的实质是化学键的重组；4.学会用电子式表示简单化合物的形成过程。过程与方法1.通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望；2.了解模型方法在解决化学问题上的重要意义。情感态度与价值观1.通过对氯化钠形成过程的微观分析，理解原子形成化合物的过程，享受成功的喜悦；2.了解理论思维对人类理解和发现自然过程中蕴含规律的重要性。三、教学重点：离子键、共价键的形成及概念四、教学难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念五、教学方法：利用化学实验和多媒体动画创设问题情境六、教学设计：第一课时：离子键教师活动学生活动设计意图【导入新课】从前面所学知识我们知道，元素的思考、讨论、回创 设 问化学性质主要决定于该元素的原子的结构。答。题情境，而化学反应的实质就是原子的重新组合，那思考激 发 学么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能生 的 问形成新物质的分子或物质呢？仅 仅 这9 0多题意识种元素，通过什么途径形成为数众多的化合物？过渡，明【板书】化 学 键 一、离子键观察现象、填课确 表 述 问 要想知道什么是离子键还须从我们初中学过本表，完成学案，这 节 课的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说两位学生在黑板的目标。明。上板演。【演示实验】课本实验12实 验 有【设问】通过实验，你们看到什么现象？这一切助 于 启都是你用眼就能看到的，那么这些现象背后又发发思路，生着什么变化呢？听、思考。引 发 思考。【问题】分别写出钠和氯的原子结构示意简图画出钠原子遇到【投影】钠原子遇到氯原子发生变化的示意图（动氯原子发生变化画演示）的示意图、用语创 设 问【启发思考】同学们通过初中物理的学习已经知言 描 述 上 述 变题情境，道，带同种电荷的粒子会相互排斥，带异种电荷化。要 求 学的粒子会相互吸引。请同学们根据钠离子和氯离生 准 确子的结构，分析钠离子和氯离子间静电作用力的学生思考回答并表述。培产生原因。板演。养