原电池练习题(带标准答案)(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是()2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3.Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()A若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B水果电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()AZn为电池的负极，被还原 B正极反应式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时OH向负极迁移6如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液7分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H28(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A 电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9.M、N、P、E四种金属，已知：MN2=NM2；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMPCPNME DEPMN10一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液11(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y12.一次电池碱性锌锰干电池负极材料： ，电极反应式： ；正极材料： ，电极反应式： ；总反应： 。13.二次电池(以铅蓄电池为例)1放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应： 。2充电时的反应(1)阴极： (还原反应)；(2)阳极： (氧化反应)；(3)总反应： 。原电池练习答案1.解析：选C。A、B、D项都具有活泼性不同的电极；电解质溶液；闭合回路；自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。2.解析：选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu2e=Cu2，Ag为正极，得电子发生还原反应：Age=Ag。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO3溶液，综上所述，D错误。3.解析该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2，A项正确；正极反应为AgCle=AgCl，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D项正确。答案B4.答案：C5.解析：选D。A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH向负极迁移，正确。6.解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。7.解析：选B。中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。中电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确。中Cu是正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错。8.解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2。电极上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe32e=2Fe2，电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。9.解析：选A。由知，金属活动性：MN；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：PM；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：NE。10.解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B中加入CH3COO会结合H，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。11.解析：选D。外电路的电子流向为X导线Y，电流方向与其相反；X极失电子，作负极，发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。12.负极材料：Zn，电极反应式：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极材料：MnO2，电极反应式：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。13.1放电时的反应(1)负极：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应)；(2)正极：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(还原反应)；(3)总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。2充电时的反应(1)阴极：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(还原反应)；(2)阳极：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)(氧化反应)；(3)总反应：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。专心-专注-专业