2022届江西省新余市高一第二学期化学期末检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反应 B.氧化铜和硝酸反应C.铜和稀硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应2.下列不属于氧化还原反应的是A.FeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI B.2HCIO 理 2HCI+O2个C.SO2+H2O2=H2SO4 D.Fe2O3+3CO=仝=2Fe+3CO23.升高温度，下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.化学反应速率4.下列反应中热量变化与下图一致的是反应过程A.C0和 0z反应 B.Na和 HQ反应C.NaOH溶液和HNO3溶液反应 D.NH4cl晶体和Ba(0H)2 8%晶体反应5.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强 p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.TIT2P1p放热反应B.TIT2P1P2m+np吸热反应C.TIP2m+np放热反应D.TIT2P1p吸热反应6.一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL2mol/L的 NaOH溶液，则 28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A.5Q B.5Q-10Q C.10Q D.大于 10Q7.已知正四面体型分子E 和单质分子G 反应，生成四面体型分子L 和分子M(组成E 分子的元素的原子序数均小于1 0,组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是（）旧(G)(L)(M)A.常温常压下，E、L均为气态有机物B.E是一种含有10个电子的分子C.上述反应的类型是取代反应D.物 质M的形成过程可用电子式表示为：8.下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B.甲烷和C h的反应与乙烯和B n的反应属于同一类型的反应C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出山，二者分子中官能团相同D.葡萄糖、果糖的分子式均为C E B,二者互为同分异构体9.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是|cuA.海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2 B r-=2 C r+B r2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水M gC L,装置A的作用是制取干燥的HC1气体1 0.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径:YZWB.由Y、Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种1 1.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=BAH I2 B.碳在常温下为白色固体C.碳原子的最外层有7个电子 D.磁易溶于水，难溶于四氯化碳13.下列叙述正确的是A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D.氨水中全部是NH4+、OH,无分子存在14.分子式为QHsCk的有机物共有(不含立体异构)()A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.11 种15.有A,B,C,D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：元素ABCD相关的原子结构与性质元素符号为A t,与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为T 1,名称是铭，原子核外有六个电子层，与A1同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是()A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C.铭氧化物化学式为TI2O3,是离子化合物，TI2O3和T1(0H)3均是两性的物质D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层16.下列说法中不正确的是A.元素周期表中从W B族到H B族之间的10个纵行的元素都是金属元素B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.除了氢元素的一种核素：也，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D.第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高1 7.下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A.煌只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5O H中含有7以个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂1 8.下列物质不能与金属钠反应的是A.水 B.煤油 C.氧气 D.氯气19.（6分）分子式为C5HnCl的链状有机物有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C.8种 D.9种20.（6分）通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是（）A.HCI、NH3、CO2 B.NH3、N2,H2 C.H2,O2,N2 D.SO2、H2S,O2二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）（1）请 计 算68.4g蔗 糖 完 全 水 解 生 成 葡 萄 糖 的 物 质 的 量 是 多 少（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生 成 酒 精 的 物 质 的 量 是 多 少 三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。（1）写出A装置中，实验室制取C b的离子方程式.（2）仪器甲（写名称）；仪器乙_ _ _ _ _ _ _（写名称）（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是（4）装置B、C中的试剂分别是。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)下图中反应是制备SiH”的一种方法，其副产物MgCL6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCL6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：,Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的电子式：。(2)A2B的化学式为 o反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有(3)在一定条件下，由S i和CH4反应生成“和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)z，使燃烧产生的SO2转化为稳定的M g化合物，写出该反应的化学方程式：(5)用M g制成的格氏试剂(R M gB r)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：I?Mg 1)R CH I 一一一RBr.RMgBr-RCHR(R：燃 基：R(：是基或 H)无水乙髓 2)H Q，QH依据上述信息，写出制备 I 所需醛的可能结构简式：CH3CHHCH3五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSOq溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙 池 中 的 一 棒。在乙池中阳极的电极反应是 O(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：将湿润的淀粉K I试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Ck将生成的h 氧化。若反应的C12和 h 的物质的量之比为5：1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2 t+2H2O,该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不 符 合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选 项 A 错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O,该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选 项 B 错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O,没有污染物，且硝酸的利用率100%,符 合“绿色化学”和“降低成本”理念，选 项 C 正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl I+Cu(NO3)2,该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选 项 D 错误；答案选B。【点睛】本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。2.A【解析】【分析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。【详解】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选A。【解析】【分析】【详解】A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选C4.D【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H Q、C和CO?、NH4cl和Ba(OH)z-8H2。属于吸热反应，故选项D正确。5.B【解析】【详解】由图可知，压强一定时，温度T i先到达平衡，故温度TI T 2,升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压 强Pz先到达平衡，故压强P1VP2,增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+nVp,故 选B6.D【解析】【详解】28。28g 乙烯的物质的量为-=lmol,200mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中含有 0.200Lx2mol/L=0.4molNaOH,28g/mol吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2m”，完全燃烧的乙烯为O.lmol,Im o l乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4m ol,完全燃烧的乙烯为0.2moL lm o l乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，lmol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q；放出的热量不可能大于1 0 Q,故选D。【点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。7.D【解析】【详解】A.常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B.E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D.HC1属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D,8.D【解析】A.含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO,溶液褪色，A错误；B.甲烷和C h的反应是取代反应，乙烯和B n的反应属于加成反应，不属于同一类型，B错误；C.乙醇含有羟基、乙酸含有竣基，均能与Na反应放出玲，C错误；D.葡萄糖、果糖的分子式均为C此念，二者结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。9.C【解析】分析：A.蒸储法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B.根据苦卤中主要含有溪的化合物分析判断；C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A.蒸储法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B.苦卤中主要含有溟的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为CI2+2Br-=2Cr+Br2,故B正确；C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D.氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCh，需要在干燥的HCI气体的气氛中进行，故D正确；故选C。点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D,要注意盐类水解知识的应用。10.B【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2,X为N或P,Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O,因为元素的原子序数依次增大，因此X为N,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为AL W与Y同主族，则W为S,A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是A 1SN O,故A错误；B、组成的化合物是A I2O 3,属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H?S,故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。11.B【解析】分析：A、物质的能量越低越稳定，培变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是lm ol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成lm ol水时，所放出的热量；据此分析判断。详解：A、反应A=BZkH 生成物总能量，则反应是放热反应，A H V O,故B正确；C、山的燃烧热必须是lm ol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成lm ol水时，所放出的热量，ImolNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2sO的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致AHAtz,A 错误；B.卤素单质均有颜色，所以或不可能为白色，B错误；C.卤族元素的最外层电子数均是7个，因此碳原子的最外层有7个电子，C正确；D.卤素单质易溶于有机溶剂，则磁难溶于水，易溶于四氯化碳，D错误；答案选C。点睛：本题主要是考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大。13.A【解析】【分析】【详解】A.硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在SO分子，A项正确；B.强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；D.氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了 N H j、OH,还 有NH3 H2。分子，D项错误；答案选A。14.B【解析】c4H8a2可以看作为C4H10中2个H原子被2个C1原子取代，C4H10有CH3cH2cH2cH3、CH3C(CH3)2两种，CH3cH2cH2cH3中，当两个C l原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个C1原子取代不同C 原子上的H 时，有 1、2,1、3,1、4,2、3 四种情况，有故该情况有6 种：CH3c(CH3)2中，当两个C l原子取代同一个C 原子上的H 时，有 1 种，当两个C1原子取代不同C 原子上的H 时，有 2 种，故该情况有3 种，故共有9 种，答案选B。电解：本题考查有机物的同分异构体的书写，注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。15.D【解析】A.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，故 At的单质为有色固体，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，HAt,很不稳定，故 A错误；B.B在周期表的周期数和族序数比K的均大1,则为第五周期第DA族元素，由于硫酸钙为微溶，从上到下溶解度减小，故B对于的硫酸盐在水中不会是易溶，故 B错误；C.铭为较活泼金属，和 Tl(OH)3均不属于两性物质，Tl(0H)3为强碱，故C错误；D.D为 N,氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层，故 D正确；故 选 D。16.B【解析】分析：A.元素周期表中从niB 族到IIB族，含 7 个副族和1 个第v m 族；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；C.中子数=质量数-质子数；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从IHB族到H B 族，含 7 个副族和1个第VHI族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1,原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故 B错误；c.中子数=质量数-质子数，组的中子数=i-i=o,所以除了核素H其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所 以 C 选项是正确的；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；所以本题选B。17.B【解析】【详解】A.克是只含有碳和氢两种元素的有机物，A 正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H50H的物质的量为Im o l,其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答 案 选B。18.B【解 析】【详 解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错 误；B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误;D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错 误；故 选B。19.C【解 析】试题分析：C5HlicI实 质 是C5Hlz中 的 一 个 氢原子被CI原子取代所得。分 子 式 为C5Hlz的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正 戊 烷 分 子 中 有3种不同环境的氢原子，故 其 一 氯 代 物 有3种；异 戊 烷 分 子 中 有4种不同环境的氢原子，故 其 一 氯 代 物 有4种；新 戊 烷 分 子 中 有1种环境的氢原子，故其一 氯 代 物 有1种，因 此 分 子 式 为C5HlicI的 同分异构体共有8种。故 答 案C。考 点：考查同分异构体的书写。20.C【解 析】A.HCI、N L化合生成氯化钱，不能大量共存，A错 误；B.NH3不能用浓硫酸干燥，B错 误；C.出、。2、电能够共存且能用浓硫酸来干燥，C正确；D.SO?、H2s不能大量共存，二 者 反 应 生 成S和水,D错 误，且硫化氢不能用浓硫酸干燥，答 案 选C。二、计 算 题（本 题 包 括1个 小 题，共10分）21.0.2 4mol.【解 析】【分 析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为:J HNOU+H Q N蔗糖 葡萄糖果糖H C 酒化酶、H T葡萄糖发酵的方程式为：6 1 2 6 2 5 2,根据方程式计算题中要求的物理量。葡萄糖【详 解】（1）n（G 2H22。“I（q&oL l）=6 8.4 g =Q2molM（C|2H22。“）342g/molC12Hx0“+H;O F*C6Hl2O5+C$H0蔗糖 葡萄糖果糖110.2mol n（葡萄糖）i1 10.2mol n（葡萄糖）n（葡萄糖）i=0.2mol；n（G 2H 2。J广 M（G2H22。）=，贝际（葡萄糖）2=2ml,C6HPO,-2C7HSO H+2 C O,To 12 o 2 3 2葡萄糖2mol n(C2H5OH)1 _ 22mol-n(C2H5OH)n(C2H5OH)=4mol三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.4H+2C+M n02a=Mn+Cl,t+2HQ分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸(合理均可)【解析】根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取CL的离子方程式为4仁+2c+M n O 2 0=Mn+Ch个+2%0,故答案为 4H+2Cr+MnO2=：Mr+Ch个+2电0;(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装 置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(CD 第三周期 IlA 族 H：；：M：；：H Mg2Si 熔融，电解 NH3,NH4CI SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3cHzcHO,CH3cHO【解析】【详解】(1)MgCL6NH3所含元素的简单离子为M g、Cl N3 H+,比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)f+CI2 f+20H_ 5CI2+l2+6H2O=10HCI+2HIO3【解析】分析：(1)甲为原电池，Fe为负极；乙为电解池，由电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极，铜离子得到电子生成C u,阳极上氢氧根离子放电；(2)乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；根据得失电子数相等确定生成物，再根据反应物和生成物写出反应方程式。详解：(1)甲为原电池，Fe为负极，碳为正极，铜离子放电析出铜，所以碳电极上生成红色物质Cu；乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu；在乙池中阳极氢氧根放电，电极反应是4OH-4e=2H2O+O2t(2)乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，总反应式为2CL+2H2。通电HzT+CLt+ZOH-：过量5 将生成的I2氧化，若CL和h反应时的物质的量之比为5：1,并且生成两种酸，氯气被还原生成氯离子，im o l氯气被还原得到2moi电子，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为5。+12+6h0=10匹1+2川03。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，注意电解池中，如果活泼金属作阳极，则阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语使用正确的是A.中子数为10的氧原子的原子符号：为0 B.HC1的电子式：H 丁C.甲烷的比例模型：gb D.乙烯的结构简式：CHHz2.下列属于碱的是A.NaOH B.CH3COOH C.NH3 D.H203.下列有关胶体的叙述正确的是()A.Fe(0H)3胶体有丁达尔效应是Fe(0H)3胶体区别于FeCL溶液最本质的特征B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D.向FeCL溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(0H)3胶体4,下列说法不正确的是()A.沸点：H2OHF B.NCL、SiCL分子中每个原子最外层均满足8电子结构C.热稳定性：HFH20 D.仅由N、H、0三种元素形成的化合物中不可能含离子键5.下列措施中，能减慢化学反应速率的是A.将食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用MnOz作H2O2分解反应的催化剂D.用4 mol/L H2sO4溶液代替1 mol/L HzSO,溶液与锌粒反应6.A、B均为短周期元素，它们的离子A和B具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数：AB B.原子半径：ABC.电子总数：AB D.离子半径：A B2+7.恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生反应：2X(g)+Y(g)=33Z(g)AH H F,故A正确；B.NCb、SiCL分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；C.F的非金属性比。强，所 以HF比 山。稳定，故C正确：D.NH4NO3仅 由N、H、。三种元素形成，属于离子化合物，含有离子键，故D错误；所以本题答案：D。5.A【解析】A.将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B.固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C.加入二氧化铳，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D.盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错 误.故 选A.点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。6.D【解析】【分析】【详解】A和B是短周期的两种元素，离子6和B具有相同的核外电子层结构，A位 于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg,A.离子A和B?+具有相同的核外电子层结构，A位 于B的上一周期，故原子序数A V B,选项A错误；B.一般电子层越多原子半径越大，原子半径A V B,选 项B错误；C.离子A-和B*具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3,选 项C错误；D.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A-B2+,选 项D正确；答案选D。7.D【解析】【分析】由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5molo【详解】A项、该反应的婚变A H V O,为放热反应，故A错误；B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol,05min内，以Y表示的化学反应速率丫(丫)=空=L=o.2m o H _T-m in T,由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2 v(Y)=0.4m L c u.n u nTm in T,故B错误；C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；D项、t()min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)m ol=0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)=3c(Y)=3 X*=0.7 5 m o H _ T,故D正确。故选及【点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。8.A【解析】【详解】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A9.B【解析】解：A.Ca(OH)2和NH4cl在加热条件下可生成N H 3,氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故A正确；B.碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故B错误；C.水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；D.水易挥发，可用蒸储的方法制备蒸储水，故D正确.故 选B.【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大.10.B【解析】【详解】A项，0匕段，X增加2mol,Y减少4 m o l,即转化X、Y物质的量之比为1:2,t3后X、Y物质的量不再变化，说明达到平衡，反应方程式为：2Y k=X,A项错误；B项，匕时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，B项正确；C项，七时，X、Y物质的量相等，但没有保持不变，t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等,C项错误；D项，t3时刻后X、Y物质的量不再改变，达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D项错误；答案选B。11.A【解析】由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为A I元素、W为硫元素、Q为CI元素；A.元素X的最高正价为+5,元素Z的最高正化合价为+3,二者最高正化合价之和等于8,故A正确；B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rz rw rQ rx r y ,故B错误；C.02AI核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D.非金属性 OS,故酸性HCIO4H2sO4,故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如N aM gA ISi,Na+M gA产，S2-C F.（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+N a+F-N a+M gA p+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+VFe2+Fe,F fV H V H，（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A 1+与S2-的半径大小，可找出与Al?+电子数相同的一进行比较，AJV02-,且。2-+70,照 温2MoOa+4S0,S02+2NH3 H2O=2NH4+SO32-+H20 烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD 可形成原电池，加快生成氢气的速率 无水硫酸铜 碱石灰【解析】【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】(1)据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2Mosz+702遹 辿2MoO3+4SO2;(2)足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO?+2NH3-H20=2NH+S03z-+H20；(3)步骤得固体和溶液，操 作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则铝酸难溶于水，操 作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)制备心并还原M003可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.1.1135 m ol/Lbl.5xll-3mol/(L-s)b cb、c、d【解析】【分析】【详解】(1)811,反应达到平衡时，N。的物质的量浓度是c(NO)=n+V=1.117mol+2L=l.l135 moi/L；(2)NO?是生成物，每消耗2m o lN 0,会产生2molNO2;反应过程消耗的NO的物质的量是n(NO)=1.121mol-1.117mol=1.1131mol,则反应产生的NCh的物质的量的n(NO2)=1.1131mol,则其浓度是c(NO2)=1.1131mol-r2L=1.1165mol/L,所以在图中表示N02的变化的曲线是b；从 12 s 内用NO表示的化学反应速率是 v(NO)=(1.121-1.118)mol+2L+2s=1.113mol/(L-s),由于 v(NO):v(O2)=2:l,因此用 Oz表示从 12s 内该反应的平均速率 v(O2)=v(NO)=1.5xll-3mol/(L-s)；2(3)a.在任何时刻都存在V(NOZ)=2V(O 2)，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；b.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态，正确；c.vffi(NO)：V i2(O2)=2：1；由于v 逆(NO)：丫 正(。2)=2：1,所以Vis(O2)=v 正(。2);正确；d.由于反应体系都是气体，因此在任何时候，无论反应是否处于平衡状态，容器内密度都保持不变，故不能作为判断平衡的标准，错误。(4)a.及时分离出NO,气体，使生成物的浓度减小，则正反应的速率瞬间不变，但后来会随着生成物的浓度的减小，反应物浓度也减小，所以正反应速率减小，错误；b.适当升高温度，会使物质的分子能量增加，反应速率加快，正确；c.增大02的浓度，会使反应速率大大加快，正确；d.选择高效催化剂，可以使化学反应速率大大加快，正确。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A.分子式为Q H Q；B.可使酸性KMnO,溶液褪色C.lmol该物质最多可与3mo：Br：发生加成反应D.可与醇发生取代反应2.下列仪器名称为“干燥管 的是3.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钢晶体和氯化铉晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应4.下列变化中，由加成反应引起的是A.乙烯通入酸性高铳酸钾溶液中，高锌酸钾溶液褪色B.含碳原子较多的烷烧加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烧和烯危C.在光照条件下，C此 与CL反应生成了油状液体D.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇5.下列说法不正稀的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸 B.乙醇能与水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢6.下列实验操作和现象与结论关系不正琥的是操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强A.A B.B C.C D.DB向盛有少量苯的试管中加入滨水后振荡，静置分层，上层显橙红色苯分子中没有与乙烯类似的双键C向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成该物质可能是葡萄糖D向酸性KMnO溶液中通入SO?气体，KMnO,溶液紫色褪去SOz具有漂白性7.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）A.前者多 B.后者多 C.两者相等 D.无法比较8.下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作浸水的萃取剂B.1体积某气态烧与HC1充分加成消耗1体积HC1,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态燃是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同9.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。海藻灰悬浊液下列判断正确的是A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤的反应是非氧化还原反应C.步骤中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤的操作是过滤1 0.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不无箧的是气吊*动物排泄物及 遗 体 植 物 遗 体（豆