高中化学《必修2》全册同步练习及答案－苏教版.pdf

高中化学必修2 全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第 1 课时元素周期表行 基 础达标一、单项选择题i .某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）。A.一定是金属元素 B.一定是第n A 族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不居于第二周期的是（）。A.Be B.Mg C.O D.N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）。A.铁B.锌C.碳D.银4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在短周期元素中，原子最外层中只有1 个或2 个电子的元素是（）。A.金 属 元 素 B.稀有气体元素C.非 金 属 元 素 D.无法确定6.下列说法正确的是（）。A.现 在 的 元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第 I A 族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VHA族的元素又称为卤族元素7.原子序数为1 18号的元素中，下列叙述正确的是（）。A.最外层只有1 个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）oA.能生成碱的金属元素都在第I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3 种元素的原子序数之和为3 1,下 列 有 关 叙 述 中 正 确 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _XYZA.三种元素的单质都有可能导电B.X 的氧化物X 0 有毒C.Y 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z 的氧化物只能与酸反应10.下列叙述不足颈的是（）。A.除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.第川B 族中所含元素种类最多三、非选择题11.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6 种类型的编号填入表内。归属类型：主 族 元 素 过 渡 元 素 同 周 期 元 素 同 族 元 素 金 属 元 素 非 金 属 元 素元素组例外元素其他元素所属类型编号 S、N、Na、Mg(2)P、Sb Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca10一能力提高12.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。21011181923411196111213246714313213.A、B、C、D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图1一1一1所示，已知E 的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可能为（）。(I)图 1-1-1A.5 x B.5 x+1 0C.5 x+1 4 D.5 x+2 51 4 .已知1 1 5 号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断1 1 5 号元素在元素周期表中的 位 置 是()。A.第七周期第I I I A 族B.第七周期第VA族C.第五周期第V I 1 A 族 D.第五周期第H I A 族1 5 .目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共 有 1 6 种。下列对这1 6 种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A.只 有 正 确 B.只有正确C.只 有 正 确 D.均不正确1 6 .已知X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离子就是一个质子，z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X、Y、Z、W o(2)X 单 质 与 Z 单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件);E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5 ：1 ：1 ：3的化合物(按X、Y、Z、W 的顺序)，该化合物的水溶液与足量的N a O H 稀溶液反应的离子方程式为17 .已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图1一1一2 所示，X形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有5 6 个电子，请回答下列问题：YZW图 1 一 1 一2(1)Y 的元素符号是。(2)X 与 N a 形 成 淡 黄 色 固 体 化 合 物 的 化 学 式 是，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是o(3)Z X 2能使品红溶液褪色，Z X 2的化学式是，说明Z X 2具有 性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。第 2 课时 元素的性质与原子结构及 基 础达标一、单项选择题i .下列原子中最易形成阴离子的是（）。A.Cl B.FC.Na D.K2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将 Li、Na,K、Rb、C s归为一类的根本原因是（）。A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为I 个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱3.关于钠（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A.金属钠的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性强C.CsOH是一种弱碱D.碳酸铀难溶于水4.若用X 代表F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）。A.X2+H2=2 H XB.X2+H2O=H X+H X OC.2Fe+3X2=2 F eX5D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H205.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。A.OFF、H20 B.NH3、NH1C.F，NH；D.HQ、F26.下列关于卤素的说法中，不正顾的是（）。A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B.单质都有毒C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7.各组性质比较的表示中，正确的是（）。A.酸性：HI HBrHClHFB.稳定性：HF HC1 HBr HIC.氧化性：F2 C12BT2I2D.沸点：FT Ch Br2 b、c B.b a、c C.b、c a D.c b、a二、双项选择题9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（）。A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10.碱金属鲂(F r)具有放射性，下列对其性质的预言中，塔 送 的 是()。A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为F n O 的氧化物C.它的氢氧化物化学式为F r O H,是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液 B.淀粉溶液 C.N a O H 溶液 D.氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色一棕黄色一蓝色一无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是 O(2)写出一的离子反应方程式：_ O写 出 f 的 化 学 反 应 方 程 式：选 黄 力提高12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学有菽 6福元素的气态氢化物的化学式是()。A.H2X B.H Xc.XH3 D.XH413.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A.已经制得了 I B r、I C 1等卤素互化物B.已经制得了 I 2 O 5 等碘的氧化物C.已经制得了 1(N O 3)3、I(C 1O 4)3-2 H 2 O 等含户+的离子化合物D.碘(L)易溶于KI 等碘化物溶液，形成底离子14 .有一包白色固体，可能含有KI、N a B r、B a C L 中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A.白色固体中肯定有N a B rB.白色固体中既有N a B r,又有B a C LC.白色固体中有KI、N a B r、B a C L 三种物质D.白色固体中既有K I,又有B a C b15 .在100 mL混合溶液中含有1 m o l/L N a 2 S C)3 和 2 m o l/L N a B r,现向该混合溶液中通入().15 m o l C l2,充分反应后，参与反应的S O r 和 B r 物 质 的 量 之 比 为()。A.1 ：4 B.1 ：3C.1 ：2 D.1 ：116 .额 C N)2、硫 鼠 S CN)2 的化学性质和卤素(X 2)类似，化学上称为拟卤素 如(S CN)2+F h O=H S CN4-H S CN O Jo它们的阴离子还原性强弱顺序为C Br-CN-S CN O FB.酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C.碱性强弱：KOH NaOHMg（OH）2D.氢化物的稳定性：HFHC1H2S二、双项选择题9.下列变化规律正确的是（）。A.Na、Mg、C a原子半径从大到小B.HC1、PH3 H2s热稳定性从弱到强C.Ak Ca、K 还原性从弱到强D.H3Po4、H2s04、HCICU 酸性从弱到强10.X2+和 丫 一 与叙的电子层结构相同，下列判断中不巧砸的是()。A.原子半径：XYB.原子序数：XYC.原子最外层电子数：XYD.原子电子层数：X ,说明相应的非金属性：下。1 7.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：(1)甲是(填 元 素 符 号)元 素，甲 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)乙 是(填 元 素 符 号)元 素，原子结构示意图为。(3)丙 是(填 元 素 名 称)元 素，最高价氧化物对应水化物的化学式是 o(4)丁 是(填 元 素 名 称)元 素，甲 与 丁 两 种 元 素 可 组 成 的 物 质 有、(填化学式)。第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用及 基 础达标一、单项选择题1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）。A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2 .有关元素周期表的叙述中不可确的是（）。A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似3 .下列说法正确的是（）oA.L i 是最活泼金属，F是最活泼非金属B.M g（O H）2碱性比 C a（O H）2 强C.元素周期表有7 个主族，7 个副族，1 个 0族，I 个V DI 族，共 1 6纵行D.X 2+的核外电子数目为1 8,则 X在第四周期第H A族4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A B 2 型化合物的是（）。A.1 和 8 B.1 1 和 1 3C.1 1 和 1 6 D.1 2 和 1 75.铠是超导材料的组成元素之一，铭在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T 1,以下对铭的性质的推断正确的是（）。A.A 1 的金属性强于T 1B.能生成+3价的化合物C.钝的氢氧化物的碱性比铝弱D.T I 2 O 3 与 A I 2 O 3 都具有两性6.元素R的最高价含氧酸的化学式为H.R O 2.+2,则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）。A.4 3 B.3 一 4C.3/1 1 0 D.63 7.对下列粒子比较正确的是（）。A.粒子半径：c r c iB .还原性：F-c rC.粒子半径：N a+N aD.氧化性：N a+A 13+8.图 1 2 1为周期表中的一部分，若 a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不巧碰的是（）。图 1一2一1abcA.a、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是cbaB.a、b、c 的氢化物水溶液的酸性强弱关系是abda二、双项选择题9.短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）。A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙 丁 戊D.最外层电子数：甲乙10.X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z 位于Y 的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）。A.X2YZ4 B.XY2Z3C.X3YZ4 D.X2YZ3三、非选择题11.（1）X 元素的原子核外有2 个电子层，其 中 L 层 有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为,其 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 为,最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为，该元素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 为。（2）R 为 118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H“R0,“，则此时 R 元素的化合价为，R 原 子 的 最 外 层 电 子 数 为，其气态氢化物的化学式为 黄 力提高12.化合物A、B、C 都只含两种元素，且 A、B 均含X 元素，已知在一定条件下可发生反应A+B-X+C,X 是一种单质，由此可知X 元素（）oA.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素13.有 X、Y 两种元素，原子序数W20,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 均为正整数）。下列说法正确的是（）。A.若 X（0H）“为强碱，则 Y（0H）“也一定为强碱B.若 H“X0”,为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X 元素形成的单质是X 2,则 Y 元素形成的单质一定是丫 2D.若 Y 的最高正价为+?，则 X 的最高正价一定为+机14.短周期元素X 和 Y,X 原子的电子层数为，最外层电子数为（2+1）,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法一定正确的是（）。A.X 和 Y 都是非金属元素，其中X 的最高化合价为+5 价B.元素X 可形成化学式为KX03的盐C.X 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物D.X 的氨化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验15.X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X fA（气），Y+Z-B（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是；生成固体C 的化学方程式是 0(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,则：A的化学式是;向 苛 性 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的 B ,所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是1 6.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且 B元素的原子半径在同族中最小：试确号B|D|图 1 一2 一2(1)X 元素在元素周期表中的位置为。(2)写出各元素的元素符号：A,B,C,D。(3)写 出 C、D、X 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式，并按酸性由弱到强的顺序排列 写 出 A、B、X 氢 化 物 的 化 学 式，并 按 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 排 列1 7.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层 共 有 1 0 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A,D,E o(2)B 的单质在空气中燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,化学方程式是。(3)A、C 两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是第三节化学键第1课时离子键徐 基 础达标一、单项选择题1.下列物质属于离子化合物的是（）。A.03 B.H20C.K 2 S O 4 D.C 2 H 5 O H2.下列表达方法正确的是（）。B.硫离子的电子式：9口C.N a.的结构示意图：D.碳1 3：q C3 .下列关于电子式的说法不正建的是（）。A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4 .A和B两元素能形成A B 2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是（）。A.6 和 8 B.1 1 和 6C.2 0 和 1 0 D.2 0 和 1 75.具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是（）。A.L层6个B.L层4个C.M层2个 D.M层7个6 .由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是（）。A.C O B.S O2 C.N a?。D.N a 2 s7 .某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是（）。A.可 溶 于 水B.熔融状态下能导电C.具有较高的熔点C.水溶液导电8 .某元素最高正价与最低负价的代数和为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）。A.K 2 s B.M g O C.M g S D.N a F二、双项选择题9 .下列关于离子化合物的叙述正确的是（）oA.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物1 0.用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。A.M g +2 ：C!-M g-E C l：;B.N a *N a .S .N aC.:以 O C a -F :K.C S：三、非选择题1 1 .用电子式表示下列物质：(D H F：；(2)8 2：;(3)C a Br2：；(4)N a C l：黄 力提高1 2 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()oA.可溶于水 B.不溶于水C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电1 3 .甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不无限的是()。A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物1 4 .A、B 两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B 吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若 A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。A.A D i B.BC 2 C.A C 2 D.BD 21 5 .离子化合物A B2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1 m o l A B2 分子中含有5 4 m o i 电子。下列为与 A、B 相关的反应：H2+B 2-C；B 2+X-Y+A B 2+H 2 O;Y+C-AB?+Z；其中Z有漂白作用。(1)Y 的 化 学 式 为，Z的化学式：o(2)A B2的电子式为(3)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 6 .氮化钠(N a s N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生N H 3。请回答下列问题：(l)N a 3 N 的电子式为,该化合物由_ _ _ _ _ _ _ _ 键形成。(2)N a3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的 反应。(4)氮化钠(N a.3 N)两种离子半径的大小关系是r(N a+)MM)(填“”、“EBB.EAEB+EcC.A+EREC+EDD.EA+EBEC+ED4.下列说法下正颈的是（）。A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.己知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热5.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）。液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.6.已知反应：X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。A.X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量7.已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）。点燃A.CH4+2O2=C O2+2H2O声温B.CaCO3=C aO+C O2 tC.2H2O=2 H2 t+O2 tD.Pb+PbO,+2H2SO4 充 电+2H，O8.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）oA.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应二、双项选择题9.下列反应属于吸热反应的是（）。A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钾和硫酸中和D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10.下列说法正确的是（）。A.若反应X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应C.CO2与 CaO化合是放热反应，则 CaCCh分解是吸热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题1 1.在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2-8H2。粉末，将小烧杯放在事先已滴有34 滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式：,该反应属于 反应。（3）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是。（4）通过 现象，说明该反应为一热反应，这是由于反应物的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ 生成物的总能量。黄 力提高1 2.已知H+OH=出0 生 成 1 mol H2O放出热量放.3 k J,下列反应中符合该特点的是（）。A.1 mol稀 H2s04与足量稀NaOH溶液反应B.稀 HC1与氨水反应生成1 mol H?OC.稀 HC1与稀Ba（0H）2生 成 1 mol水D.稀 NaOH与 95%浓硫酸生成I mol水13.把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，已知U 形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图21 1所示，结果U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）。图 2-1-1A.NaOH 固体 B.浓 H2so4C.NH4NO3 晶体 D.Na2。？固体1 4.已知反应AZ+B 2=2A B,破 坏 1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q k J,破 坏 Im olB2中的化学键消耗的能量为Qi k J,形 成 1 mol A B 中的化学键释放的能量为f t k J,则下列说法正确的是（）。A.若 A2和 B2的总能量之和大于生成的A B的总能量，则反应放热B.若 A2和 B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则。1+。2 2 0 3D.若该反应为吸热反应，则1 5.“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基期4溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6.下列变化是因为原电池反应而引起的是（）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质7.在图221 所示的原电池中，下列说法正确的是（）。ZnCu稀 H3O图 2 2 1A.Z n 为负极，C u 为正极B.正极反应为Z n 2 e =Z n2C.负极反应为C u 2 e =Cu2D.该装置能将电能转化为化学能8 .某实验兴趣小组用如图2 2 2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）。Cu F 1 ZnH褊 i 酸图 2 2 2卡片N o.2 8D a t e：2 0 1 0.9.1 2实验后的记录：Z n 为正极，C u 为负极H，向负极移动电子流动方向为Z n 导线f C uC u 极有用 产生若有1 m o l 电子流过导线，则产生0.5 m o l H2正极的电极反应式：Z n 2 e =Zn2A.B.C.D.二、双项选择题9 .将纯锌片和纯铜片按图2 2 3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）。甲 乙图 2 2 3A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的p H 均增大D.产生气泡的速度甲比乙快1 0.关于图2 2 4所示的原电池，下列说法正确的是（）。Zn fl fl CuCuSO4图 224A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C.当 有 13gZn溶解时，电路中就有0.4 m ol电子通过D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H*+2e-=H2 t三、非选择题11.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图225。回答下列问题:(1)从理论上讲，预期看到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)此 电 池 的 负 极 是，正极的电极反应是.(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 m o l电子。连 避 力提高12.有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中,外电路电流从b 流向 a。将 a、d 分别投入到等浓度盐酸中，d 比a 反应剧烈。将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()。A.dcab B.dabc C.dbac D.badc13.将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变D.正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14.如图226 所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题：CuSO,图 226 正极是（填“锌”或“银”），发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应。（2）正极的电极反应为“（3）上述过程中共转移电子 mol。（4）锌片的质量_ _ _ _ _ _ _ _（填“增加”或“减少”）克。1 5.取长约6cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm）。将铜片和铝片分别和电流表的“+”、“一”端相连接，电流表指针调到中间位置（指针向电池负极方向偏转）。取两个50 m L的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 m L的0.5 m o ll-的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40 m L的浓硝酸。试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电 流 表 指 针 偏 向（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为（2）两电极同时插入浓硝酸中，电 流 表 指 针 偏 向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝 片 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为1 6.图227是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为A1、电 极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式:正极的电极反应式为。当a极溶解的质量为5.4 g时，有 m ol电子通过导线。（2）当电极a为A1、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_ _ _ _ _ _ _ _（填“能”或“不能“）形成原电池，若不能，请说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（若能，该 空 不 作 答）；若 能，该原电池的正极为；该 原 电 池 总 的 化 学 反 应 方 程 式 为第 2 课时 发展中的化学电源徐 基 础达标一、单项选择题1.已知空气一锌电池的电极反应为锌片一：Zn+20H-2e=Z n O+H20石墨：O2+H2O+2e-=2 O H-据此判断锌片是（）。A.作负极，被氧化 B.作负极，被还原C.作正极，被氧化 D.作正极，被还原2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状N H Q 和 ZnCL作电解质（其中加入MnC）2氧化吸收Ph）电极反应可简化为Zn-2 e-Z n2+；2NH；+2e-=2 N H3+H2o 根据以上叙述判断下列说法正确的是（）。A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应：负极:CH4+IOOH 8e=C 0 +7H2O。正极：2C）2+8e+4H2O=8O HU 若反应获得27 g 水，则电池中电子转移的物质的量为（）。A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol电流计图 22-84.图 228 为番茄电池，下列说法正确的是（）。A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图229。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）。图 229A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2 H 2+。2=2比06.铅蓄电池的两极分别为P b、P b C h，电解质溶液为H2S O4,电池放电时的反应为P b+P b O2+2 H 2 s o 4=2 P b S C U+2 H 2 O,下列对电池放电时的分析正确的是()。A.P b为正极被氧化B.电子从P b C h流向外电路C.S O F向P b 0 2处移动D.电解质溶液p H不断增大7.乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式：C 2 H 5 0 H+3。2-2 C O 2+3 H 2。下列说法不正颐的是()。A.C 2 H 5 0 H在电池的负极上参加反应B.1 m o l乙醇被氧化转移6 m o l电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是0 28 .我国首创的海洋电池以铝板为负极，伯网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4 A 1+3 O 2+6 H 2 O=4 A 1(O H)3。下列说法不正俄的是()A.正极反应式为O 2+2 H 2 O+4 e-=4 O f TB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向伯电极C.以网状的伯为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用二、双项选择题9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化轨(Y 2 O3)的氧化错(Z r Ch)晶体，在 熔 融 状 态 下 能 传 导 下 列 对 该电池说法正确的是()。A.在熔融电解质中，。2-由负极移向正极B.电池的总反应是 2 C4H i o+1 3 O2=8C O2+1 0 H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为0 2+4 5-2 0 2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为CMo+2 6e-+1 3 0 2-=4 C0 2+5 H2 01 0 .镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2 H+H2(D2=Mg 2+2 H2 O。关于该电池说法正确的是()。A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应B.放电时H2 O2在正极得电子，被还原C.负极反应式为Mg 2 e-=M g2+D.放电时正极附近溶液酸性增强三、非选择题1 1.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和Pb Ch，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+Pb O2+2 H2S O4=2 Pb S O4+2 H；0 0试根据上述信息回答下列问题：蓄 电 池 的 负 极 材 料 是。(2)放 电 时，正 极 反 应 为放电时，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向 极。(5)电流方向从 极流向 极。避 力提高1 2 .银氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的可镉电池,锲氢电池的总反应式:l/2 H2+Ni O(OH)J N i(O H)2,根据此反应式判断，下列叙述不正确的是()。允 电 A.电池放电时,B.电池放电时,C.电池充电时,D.电池放电时,电池负极周围溶液的pH 不断增大镇元素被还原是电能转化为化学能氏 是负极1 3 .微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是A g z O和 Z n,电解质溶液为 K O H 溶液，电极反应式分别为 Z n+2 0 H -2 e-=Z n O+H2O,A g2O+H2O+2 e-=2Ag+2O H-,电池总反应式为A g 2 O+Z n=2 A g+Z n O。根据上述反应式，下列叙述中正确的是()。A.在使用过程中，电池负极区溶液p H 增大B.在使用过程中，电子由A g2O 极经外电路流向Z n 极C.在使用过程中，Z n 电极发生还原反应，A g 2 0 电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2 m o l电子，正极的质量理论上减少1.6 g1 4 .如图2 2 1 0 所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反