第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题-高一上学期人教版（2019）化学必修一.pdf

第二章 海水中的重要元素钠和氯测试题一、单 选 题（共12题）1 .化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠M n 2。？BC60、石墨混合物氨水Ca OCCu S O4-5 H2OCU 2(O H)2C O3N a z ChD漂白粉M g(O H)2N a2OA.AB.BC.CD.D2.下列对陈述I、H 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，n对，有B用洁净的伯丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向N a z Ch 与 Hz O 反应后的溶液中滴入酚麟试液，溶液变红N a z Ch 与水反应生成氢氧化钠I对，U对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与 KI溶液反应生成 LI对，n对，有A.A B.B C.C D.D3.相同质量的S O 2和 S O 3,下列关系正确的是A.含硫原子个数比为1 ：1 B.含氧原子个数比为2：3C.含硫元素质量比为4：5 D.含氧元素质量比为5 :64.下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.向包有N a g?粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明N a z Ch 与 H20反应放热且有氧气生成B.N a?。与 N a z O z 中阳、阴离子的个数比不相同C.将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D.保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2g N a 2C)2,充分反应后，溶液中N a+浓度增大5.0,l O l KPa,4.48L某气体的质量为8 g,则该气体的摩尔质量为A.40 B.40 g/m o l C.1 60 D.1 60 g/m o l6.N a Cl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A.25 时，N a HCCh 在水中的溶解度比N a 2c Ch 的大B.工业上可用石灰乳与C h 反应制取漂粉精C.C1 2和 H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D.如图所示转化反应都是氧化还原反应7.某同学探究金属N a 与 C C h的反应，实验如下：实 验 I实验n操作将点燃的金属钠伸到盛有C O2的集气瓶中将实验I 的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酥和氯化钢溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酬溶液变红，滴加氯化领溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有CB .白色固体是N a z OC.实验说明C02具有氧化性D.金属N a着火不能用CO?灭火8.用以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO2含有的分子数为0.5 NAB.相同质量的SO?与SO,所含氧原子个数比为4：6C.标准状况下，22.4 L H?0中含有氢原子的个数为2%、D.Imol CO?和 NO2的混合物中含的氧原子数为2 NA9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.含有2 NA个氢原子的水，其物质的量为ImolC.0.5 mol氧气所含氧元素为NAD.2 mol NaCl中含离子数2NA10.下列变化属于化学变化的是A.车胎爆炸 B.工业制氯气 C.碘的升华 D.海水晒盐11.实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol-L-1的 NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A.用滤纸称量NaOH固体B.溶解后没有冷却便进行定容C.定容时仰视刻度线D.将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出12.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.NaOH溶液与CO2 B.NaHCCh和盐酸C.Na 与。2 D.NaHS04 溶液与 Ba(OH)2 溶液二、非 选 择 题(共 10题)13.一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaC1025%,密度为1.19 g/cnP的消毒液。下列说法正确的有。A.配制过程只需要四种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的N a C lO消毒液在空气中光照，久置后溶液中N a C lO的物质的量浓度减小D.需要称量的N a C lO固体的质量为1 4 0 gE.定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H 2 O2 有 还 原 性 的 实 验 是(填序号)序号实验实验现象1向 5%比。2 溶液中滴加酸性K MnO4 溶液a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产牛2向 5%比。2 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84 消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是N a C lO与 H 2 O2 反 应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：N a C lO 凡。2(填或 0.2(4)2 C 1 O；+2 C F+4 H+=2 C 1 0 2 T+C b T+2 H 2 O(5)8 C 1 C)2+5 H 2 S+4 H 2 O 8 H C I+5 H 2 s o 4【解析】A.根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、5 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故 A错误；B.容量瓶使用过程中还要加入蒸储水定容，故不用烘干，故 B错误；C.N a C l O 遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中N a C l O 的物质的量浓度减小，故 C正确；D.所用容量瓶的容积为5 0 0 m L,则需要称量的N a C l O 固体的质量为：1.1 9 g/c m 3 x5 O O m L x2 5%=1 4 8.8 g,故 D 错误；E.俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故 E错误；F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据 C=可知，浓度偏低，故 F错误；综上所述，答案选C。(2)实 验 1 中酸性K M n O 4 溶液是强氧化剂，酸 性 K M n C)4 溶液遇到出。2 溶液紫色褪去，有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明H 2 O 2 被氧化，H 2 O 2 体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是N a C l O 与 H 2 O 2 反应产生。2 促进藻类快速生长，说明N a C l O 的氧化性大于H 2 O 2 的氧化性;该反应中O的化合价由-1 变为0,则生成0.1 m o l O2,转移电子0.2 m o h故答案为：;0.2 o(4)K C I O 3 和浓盐酸反应会生成C I O?和 C b,K C 1 O 3 中氯元素化合价由+5 价变为+4 价，H C1 中氯元素由-1 价升高到0价，根据得失电子守恒，CI O；、c r 化学计量数之比为2:2,再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2 c l O；+2 C1+4 H+=2 C1 0 2 f+C1 2 f+2 H 2。，故答案为：2 c I O；+2 C1+4 H+=2 Cl ChT+C1 2 T+2 H 2 0。(5)硫酸钢难溶于盐酸，即反应生成硫酸钢，C1 0 2 通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，C1 0 2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8 c l e h+5 H 2 S+4 H 2 O=8 H C1+5 H 2 s o 4,故答案为：8 CI O 2+5 H2S+4 H2O=8 H C1+5 H 2 S O4=1 4.(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3)1 9.6 除去溶解在水中的氧气偏低(4)0.1 6【解析】Fe S O4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铁晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有1 0 0 m L,2 5 0 m L,5 0 0 m L,1 0 0 0 m L,通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用4 8 0 m L 0.1 m o l/L 硫酸亚铁镀溶液，则实验中需要使用5 0 0 m L 的容量瓶，需要称取0.5 L x 0.1 m o l/L x 3 9 2 g/m o l=1 9.6 g 硫酸亚铁镀晶体。配制时所用的水要先用蒸储法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取 2 0 m L 所配溶液与足量N a O H 溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.0 2 L X0.1 m o l/L x ；x 1 6 0 g/m o l=0.1 6 g 固体。1 5.钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声 产生蓝色沉淀 2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 f 2 N a O H+Cu S O 4=Cu(O H)2 1+N a2S O4金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 T，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生N a O H 与 Ci?+反应生成Cu(O H)2 蓝色沉淀，反应方程式2 N a O H+Cu S O 4=Cu(O H)2 1+N a 2 s o 4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2 N a+2 H2O=2 N a O H+H 2 T；2 N a O H+Cu S O 4=Cu(O H)2 1+N a2S O41 6.5NA 或 3.0 1 x 1 0 2 4 口 2：1(或 2)2 0.0 (1)0.5 m o lCH 4 含有 0.5 m o lxl0 xN A=5 N A 个电子；(2)电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.N a Cl溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。(3)H C1 气体和N H 3 所含原子个数相等，则 H C1 气体和N H,物质的量之比是2:1,同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；(4)质量分数为49%，密 度 为 吐/加 的 浓 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 养 牛=1 0 0 0 c m3 xl.5 g/c m3 x 49%9 8 g/m o l=7.5 m o l/L,“HA。)浓 丫 浓 二。(1 12s O,)稀 V 稀 得_ c(H2S O4)MV _ 5 0 0 m l x0.3 m o l/Lv浓-/口 s 、7 7 一 行=2 0.0 m l；c(H 2 s o J 浓 7.5 m o l/L(5)电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以烧碱氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以蔗糖是非电解质，水银是单质,大理石盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：；。1 7.0.5 m o l/L 2 8 6 g/m o l 1 0利用 V 哈 计 算。(1)生成二氧化碳的体积为1 1 2 m L,物质的量为=0.0 0 5 m o l,根据化学方程式2 2.4L /molN a2CO 3+2 H Cl=2 N a Cl+CO 2 t+H 2 O,可知消耗 H。0.0 1 m o l,所以盐酸的浓度为0.0 1 m o l4-0.0 2 L=0.5 m o l/Lo根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.0 0 5 m o L 所以碳酸钠晶体的摩尔质量为L 43 g0.0 0 5 m。/=2 8 6 g/m o lo(3)根据(2)中的分析可知1 0 6+1 8 x=2 8 6,解得x=1 0。1 8.1 1.9%6.6 5 m o l/L设加入水的体积为匕那么质量分数为2 5%的氨水的体积也为匕则该氨水稀释后所得溶液_i_eL 乩l 日八、i Vx0.91g/cm3 x25%.八 八 八，一 中 溶 质 的 质 量 分 数 ，3 ,C,一 r X100%=11.9%;V x 0.91g/cm+V x 1.0g/cm_ 1000wp _ 1000 X11.9%X 0.95g/cmC /L oM 17g/mol故答案为：11.9%；6.65mol/Lo19.0.2 11.7g 12.0 16.7 2240 10.6gNa2cO3固体即物质的量为11=已=高 吸 产=0.昨01,溶于水配成体积为1L的溶n 0.1 mol 八.液，碳酸钠物质的量浓度为c=q=01mol.L,则该溶液中Na+的浓度是V(叫)1 L0.2 m o lT,向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na*的物质的量浓度为0.4 moLL即钠离子物质的量为0.4 moHLTxlL=0.4moL因此还需要加入NaCl物质的量为0.2m oL需加入 NaCl 的质量为 0.2molx58.5g-moL=U.7g；故答案为：0.2；11.7。(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3,质量分数w=36.5%,计算该盐酸的物质的量浓度是。=-=-mol-L=12.0mol L；故答案为：12.0。M 36.6根据关系式Na2cCh 2H C L 欲将题干中的Na2c。3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl 即需要中的盐酸 V(aq)=2 =萼*7 yo.0167L=16.7m L,生成 O.lmolCCh 气体即标准状况下体积是0 molx22.4L molT=2.24LL-=2240mL；故答案为：16.7；224020.6.02x1023 1.204X1024 0.5mol 0.25mol 2mol 4mol 9.03x1022(l)lmolCU中 含 Imol氯气分子，则约含有6.02x1()23个氯气分子;氯气为双原子分子，则|m oi3中约含有1.204x10”个氯原子；H2s o，分子中含有2 个氢原子，则含有6.02X10”个氢原子的H2s0 为 0.5mol；Na2s0 中Na*与SO：的个数比为2：1,该硫酸钠溶液中含有3.01x1()23个 Na*,Na*的物质的量为0.5m ol,则该溶液中SO；的物质的量为0.25mol；MgCl2中Mg?+与c r 的个数比为1：2,则含2mol MgCl2的溶液中含2moiMg24 m o lc r;(4)由溶液呈电中性可知含0.2molNa+、0.25mol Mg2+,0.4molCF的混合溶液中含有0.15molSO：,SO：的个数为 015molx 6.02x1()23moL=9.03x1()22。21.11.9mol/L 42.0 500mL 容量瓶、胶头滴管 ACD实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，浓盐酸配制稀盐酸属于溶液定量稀释，一般步骤为计算量取一稀释一冷却一转移-洗涤一定容一摇匀，结合步骤分析解答。(1)依据。=坐吧 计 算 36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度c=M4z-1-mol/L=11.9mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变,36.511.9mol/LxV=l.0mol/Lx500mL,解得需要量筒量取该浓盐酸的体积V=42.0mL；配制过程中量取需要用到量筒和胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到500mL容量瓶，因此除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.9mol/L；42.0：500mL 容量瓶、胶头滴管；（2）A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，导致浓盐酸体积偏小，HC1的物质的量偏小，浓度偏小；B.由于定容时还要加水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液对结果无影响；C.浓盐酸易挥发，浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，HC1挥发，HC1物质的量偏小，浓度偏小；D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；F.烧杯中有少量水，对结果无影响；故答案为：ACD22.24.8%C D Ba（NO3）2 NI.（1）根据公式，。=1了 啰,可计算0=24.8%；M（2）在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据C =判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n 偏大或者V 偏小，都会导致c 偏高;A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故 A 错误；B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水对溶液配制无影响，B 错误；C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C 错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故 D 正确；故答案选D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图2 所示）确定化合物X 含硝酸根，再结合图一由银离子参与，所以X 为Ba（NC）3）2；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N 元素。