湖北宜荆荆随恩2024年高二3月联考化学试卷含答案.pdf

第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 湖北省宜荆荆随恩湖北省宜荆荆随恩 2023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 月联考化学试卷月联考化学试卷 考试时间：考试时间：2024 年年 3月月 20 日下午日下午 14：30-17：05 试卷满分：试卷满分：100 分分 注意事项：注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。1.2023年 12 月 6 日，位于山东威海的全球首座第四代核电站“华能石岛湾核电站”正式投入商业运行。下列说法错误的是 A.电能是一种清洁二次能源 B.核燃料23390Th的中子数比质子数多 53 C.石墨堆芯耐高温，该性质与石墨中的化学键有关 D.23390Th变成铀核的核反应方程为：233233090921ThU2 e+，该反应属于化学反应 2.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素XYZW、的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 A.原子半径：XYZ B.W所处周期中第一电离能小于W的元素有 4 种 C.XW、最高价氧化物对应水化物的酸性：WX D.23Na HWO为正盐，所以 1 个33H WO分子含 2个羟基 3.下列化学用语表示正确的是 A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有 10种 的 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 B.3BF价层电子对互斥模型为：C.用电子式表示2MgCl的形成过程为：D.基态碲原子简化电子排布式为：24Kr5s 5p 4.下列说法正确的是 A.焰色试验法利用了原子吸收光谱 B.经分子修饰所得三氯蔗糖，甜度高、安全性好，可供糖尿病患者食用 C.因为2H O分子间能形成氢键，所以2H O的稳定性高于2H S D.因为3O中O原子间形成的是非极性键，所以3O是非极性分子 5.下列关于晶体的说法正确的是 A.晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点 B.因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性 C.氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同 D.金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动 6.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并18冠6与K+形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A.部分冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并18冠6 不能适配Li+C.该冠醚分子中碳原子杂化方式只有 1种 D.K+通过配位键与二苯并18冠6 形成螯合离子 7.萤石()2CaF是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤石结构，右图为2CaF的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如2Na O晶胞，Na+离子占据-F的位置，2O占据2Ca+的位置。据此分析2Na O晶胞，若其晶胞参数为anm，下列说法错误的是 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.2Na O晶胞中Na+的配位数是 4 B.若 1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为1 3 1,4 4 4，则 3 号原子坐标为1 1 3,4 4 4 C.设AN是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：()37A3Na 10m/mol4 D.2O与Na+之间最短距离为34anm 8.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.51molFe(CO)中含A10N键 B.2278gNa O晶体中阴离子数目为A2N C.212.8gSO和足量2O充分反应转移的电子数为A0.4N D.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为A2N 9.纳米碗4010C H是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，4010C H可以由4020C H分子经过连续 5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.该历程的总反应方程式为：402040182C H(g)C H(g)H(g)+B.图示历程中的基元反应，速率最慢的是第 3 步 C.升高温度，有利于4020C H脱氢反应 D.反应过程中有极性键断裂和形成 10.下列图示相关说法正确的是 A.图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，(Y)n和(Z)n随时间变化的情况。该图说明前10s内，反应速率(Y)0.079mol/(L s)v=B.图乙表示反应A2BC+正、逆反应速率随温度变化关系，升高温度，该反应的平衡常数减小 C.图丙表示反应222HI(g)H(g)I(g)+正反应速率随时间变化关系，1t时刻，可能升高了体系温度 D.图丁表示室温时分别向盛有20mL2mol/L盐酸和醋酸的相同锥形瓶中各加入0.5g相同的镁条，立即塞紧塞子时，瓶中压强随时间的变化情况，该图中曲线b对应的是醋酸 11.工业上用黄铁矿（主要成分为2FeS）制硫酸的原理示意图如下：的 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.将黄铁矿粉碎后通空气燃烧将黄铁矿粉碎后 B.为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁 C.喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收 D.若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒”12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 压缩体积，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动 铁制品镀铜 选项 C D 实验装置 实验目的 蒸发3AlCl溶液得到3AlCl固体 验证铁钉能发生吸氧腐蚀 A.A B.B C.C D.D 13.向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)0H+乙 B.平衡时，B的质量：甲乙 C.乙容器若把条件“绝热恒压”改为“恒温恒压”，则平衡后n(A)大于2.4mol D.相同条件下，若仅向甲容器充入4molC，平衡时生成2.4molA，同时吸收热量QkJ 14.常温下将NaOH溶液滴加到2H A和HB的混合溶液中，溶液中22H AHAAHBB、的分布分数如()()()()()()()()()2222ABA,BH AHAAHBBccccccc=+随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A NaHA溶液中()()()()()2NaHAOHAHccccc+B.NaB的水解常数5.7h(NaB)10K=C.曲线 a、d分别代表()()2H AB、随pH变化的关系曲线 D.用NaOH标准溶液滴定HB溶液时，需选择甲基橙做指示剂 15.高铁酸钠()24Na FeO是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以FeNi、为电极制取24Na FeO的原理如图所示，制备过程中定期向补充NaOH溶液。下列叙述错误的是 A.Fe电极的电极反应式为：242Fe6e8OHFeO4H O+=+B.离子交换膜 b为阳离子交换膜 C.每生成240.1molNa FeO，I室中溶液质量增加13.2g.第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 D.电解一段时间，室中溶液pH增大 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.二氯异氰尿酸钠()3332C N O Cl Na，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性，溶解度随温度升高而升高。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示（夹持装置已略去）：3333233322C H N O3NaClOCl2C N O Cl Na+=2NaCl3H O+I实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入3333C H N O的吡啶溶液。（1）仪器a的名称是_，装置 C 中盛放试剂是_。（2）装置 A中的离子方程式为_。（3）反应后得到的溶液在蒸发皿中进行蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。（4）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯 HClO2=100%测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量 实验检测原理为：333223333C N O ClH2H O=C H N O2HClO+，22HClO2IHIClH O+=+，2222346I2S OS O2I+=+准确称取 ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI溶液，密封在暗处静置5min；用12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，重复 2-3次，平均消耗223Na S O溶液VmL 取25.00ml蒸馏水于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；重复步骤，平均消耗223Na S O溶液 bmL 配制样品时，需使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_。第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 该样品的有效氯测定值为_%（用含 a、b、V的代数式表示）。下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是_（填字母）。a盛装223Na S O标准溶液的滴定管未润洗 b步骤滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 c步骤碘量瓶中加入稀硫酸偏少 d223Na S O标准溶液因保存不当部分被氧化 17.2CO的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中2CO转换为3CH OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：反应2221I:CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H 0+反应：22322CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H=-49.4kJ/mol+请回答下列问题：（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()fm H。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应I的1H=_kJ/mol。物质 2H(g)2CO(g)CO(g)2H O(g)fmH(kJ/mol)0-394-111-242 （2）为了提高2CO的平衡转化率和增大甲醇的选择性()()332n CH OHCH OH100%c CO=生成消耗的选择性，可采用的措施是：_。a增大()2n CO b及时移除甲醇 c减小容器体积 d充入Ar（3）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比 1：3：1充入22COH、和Ar，起始压强为5MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8MPa。已知达到平衡时3CH OH的选择性为75%。则：下列不能作为反应（反应和反应）达到平衡状态的判据是_（填标号）。A气体的密度不再变化 B容器的总压强不再改变 C气体的平均摩尔质量不再变化 DAr的分压不再改变 2CO的转化率为_%；该条件下反应的压强平衡常数PK为_（用分压表示，分压=总压物质的量分数）的 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（4）已知 Arrhenius 经验公式为aERlnk=-+CT（aE为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂对反应 I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能aE=_kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_（填“m”或“n”）。18.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。4512Li Ti O与4LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO，还有少量2MgOSiO、等杂质）来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以2TiO+形式存在。回答下列问题：（1）滤渣主要成分是_。（2）写出由2TiO+经水解制备22TiOH Ox的离子方程式_。（3）在制备4512Li Ti O的过程中会生成2515Li Ti O（Ti为+4 价），则2515Li Ti O中过氧键的数目为_。（4）滤液加双氧水的目的是_。（5）写出制备4LiFePO的化学方程式_。（6）4LiFePO的晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为apmbpmcpm、。其中O围绕Fe和P分的 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，4LiFePO图（a）脱出部分Li+，转化为1 x4LiFePO图（b），最终转化为4FePO图（c）。则4LiFePO的晶胞密度为_3g/cm，充电过程4LiFePO转化为转化为1 x4LiFePO的电极反应式_。19.回答下列问题：（1）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用12+和12表示，称为电子的自旋磁量子数，则2Cu+中电子自旋磁量子数的代数和为_。（2）某同学画的基态 Be原子电子排布图，分析其违背了什么原理：_。（3）橄榄石()r24Mg FeSiOx中各元素电负性由大到小顺序为：_。（4）2H O的沸点为100 C,HF的沸点为19.5 C，试从氢键角度解释这一现象：_。（5）4333CHNHPHPCl、键角由大到小的顺序为：_。（6）碱金属熔点如下表 碱金属 Li Na K Rb Cs 熔点/180.5 97.8 63.6 38.9 28.4 试用金属键相关理论解释该递变现象：_。（7）往4CuSO溶液中逐滴加入氨水，直到生成的沉淀恰好溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。加乙醇的作用是_。第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 湖北省宜荆荆随恩湖北省宜荆荆随恩 2023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 月联考化学试卷月联考化学试卷 考试时间：考试时间：2024 年年 3月月 20 日下午日下午 14：30-17：05 试卷满分：试卷满分：100 分分 注意事项：注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。1.2023年 12 月 6 日，位于山东威海的全球首座第四代核电站“华能石岛湾核电站”正式投入商业运行。下列说法错误的是 A.电能是一种清洁的二次能源 B.核燃料23390Th的中子数比质子数多 53 C.石墨堆芯耐高温，该性质与石墨中的化学键有关 D.23390Th变成铀核的核反应方程为：233233090921ThU2 e+，该反应属于化学反应【答案】D【解析】【详解】A电能是一种清洁的二次能源，无污染，A 正确；B核燃料23390Th的中子数为 233-90=143，比质子数多 143-90=53，B正确；C石墨中存在碳碳之间的共价键，不易破坏，石墨堆芯耐高温，该性质与石墨中的化学键有关，C正确；D23390Th变成铀核的核反应方程为：233233090921ThU2 e+，该反应为核变，不属于化学反应，D错误；故选 D。2.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素XYZW、的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.原子半径：XYZ B.W所处周期中第一电离能小于W的元素有 4 种 C.XW、最高价氧化物对应水化物的酸性：WX D.23Na HWO为正盐，所以 1 个33H WO分子含 2个羟基【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素XYZW、的原子序数依次增大；X 能形成 4 个共价键，X 是 C 元素；Y 能形成 2 个共价键，Y是 O元素；W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W 是 P元素，Z能形成 1个共价键，Z是 F元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：COF，故正确；B第三周期中第一电离能小于 p 的元素有 Na、Mg、Al、Si、S，共 5种，故 B错误；CC、P元素最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2CO3，故 C正确；D23Na HPO为正盐，所以33H PO为二元酸，1 个33H PO分子含 2个羟基，故 D 正确；选 B。3.下列化学用语表示正确的是 A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有 10种 B.3BF价层电子对互斥模型为：C.用电子式表示2MgCl的形成过程为：D.基态碲原子简化电子排布式为：24Kr5s 5p【答案】A【解析】【详解】A基态 K原子的核外电子排布式为：2262611s 2s 2p 3s 3p 4s，共占据 10 个轨道，其空间运动状态共有 10 种，A 正确；第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 BBF3中价层电子对数为()3-3 13+=32，没有孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，立体构型也为平面三角形，B错误；CMgCl2的形成过程中，Mg 原子失电子，Cl原子得到电子，箭头写反了，C错误；D碲原子位于周期表中第五周期第A族，基态碲原子的简化电子排布式：Kr4d105s25p4，D错误；故答案选 A。4.下列说法正确的是 A.焰色试验法利用了原子吸收光谱 B.经分子修饰所得三氯蔗糖，甜度高、安全性好，可供糖尿病患者食用 C.因为2H O分子间能形成氢键，所以2H O的稳定性高于2H S D.因为3O中O原子间形成的是非极性键，所以3O是非极性分子【答案】B【解析】【详解】A焰色试验法利用了原子发射光谱，故 A错误；B三氯蔗糖甜度远高于蔗糖，不属于糖类，安全性好，可供糖尿病患者食用，故 B正确；C氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故氢键只影响物理性质，不能影响化学性质，2H O的稳定性高于2H S是因为中的 O-H 键的键能比 S-H的键能大，故 C 错误；D臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，其正负电荷中心不重合，因此3O是极性分子，故 D错误；故选 B。5.下列关于晶体的说法正确的是 A.晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点 B.因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性 C.氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同 D.金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动【答案】C【解析】【详解】A晶体和非晶体的本质区别是内部粒子排列的有序性，从而使晶体在宏观上具有自范性，而晶体的自范性导致晶体和非晶体物理性质的差异，A错误；第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，B 错误；C干冰、氯化铝均为分子晶体，两者所克服的粒子间作用力均为分子间作用力，C正确；D金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，D错误；故答案选 C。6.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并18冠6与K+形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A.部分冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并18冠6 不能适配Li+C.该冠醚分子中碳原子杂化方式只有 1种 D.K+通过配位键与二苯并18冠6 形成螯合离子【答案】C【解析】【详解】A二苯并18冠6与钾离子形成的螯合离子说明冠醚可以用来识别碱金属离子，故 A正确；B同主族元素，从上到下离子半径依次增大，冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并18冠6 能适配钾离子说明不能适配离子半径小于钾离子的锂离子，故 B 正确；C由结构简式可知，冠醚分子中苯环上碳原子的杂化方式为 sp2、饱和碳原子的杂化方式为 sp3，则分子中碳原子杂化方式有 2种，故 C错误；D由图可知，钾离子通过配位键与二苯并18冠6 形成配位键的数目为 6的螯合离子，故 D正确；故选 C。7.萤石()2CaF是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤石结构，右图为2CaF的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如2Na O晶胞，Na+离子占据-F的位置，2O占据2Ca+的位置。据此分析2Na O晶胞，若其晶胞参数为anm，下列说法错误的是 第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.2Na O晶胞中Na+的配位数是 4 B.若 1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为1 3 1,4 4 4，则 3 号原子坐标为1 1 3,4 4 4 C.设AN是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：()37A3Na 10m/mol4 D.2O与Na+之间最短距离为34anm【答案】C【解析】【详解】ANa+离子占据-F的位置，由图可知白球配位数为 4，故 A正确；B根据 1 号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为1 3 1,4 4 4，可知：，坐标系上 a=1，则 3号原子坐标为1 1 3,4 4 4，故 B 正确；C设AN是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为：9a 10 m，一个晶胞中含有 4 个2Na O，即摩尔体积为：()39A3Na 10m/mol4，故 C错误；D 2O与Na+之间最短距离为体对角线的14，为34anm，故 D正确；故选 C。8.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.51molFe(CO)中含A10N键 第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B.2278gNa O晶体中阴离子数目为A2N C.212.8gSO和足量2O充分反应转移的电子数为A0.4N D.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为A2N【答案】A【解析】【详解】A三键中有 2个 键 1个 键，即51molFe(CO)含有A10N键，故 A 正确；B2278gNa O物质的量为m78gn=1molM78g/mol，22Na O的阴离子为：22O，即2278gNa O晶体中阴离子数目为AN，故 B 错误；C212.8gSO物质的量为：m12.8gn=0.2molM64g/mol，其与氧气反应的化学方程式为：2232SO(g)O(g)2SO(g)+催化剂，即212.8gSO和足量2O充分反应转移的电子数小于A0.4N，故 C错误；D电解饱和食盐水的化学方程式为：2222NaCl2H O2NaOHClH+电解，阴阳两极产生气体的总体积为44.8L未标明状态，无法计算其物质的量，故 D错误；故选 A。9.纳米碗4010C H是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，4010C H可以由4020C H分子经过连续 5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.该历程的总反应方程式为：402040182C H(g)C H(g)H(g)+B.图示历程中的基元反应，速率最慢的是第 3 步 C.升高温度，有利于4020C H脱氢反应 D.反应过程中有极性键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A由图可知，该过程总反应为：402040182C H(g)+HC H(g)+H(g)+H 高温，即402040182C H(g)C H(g)H(g)+高温，A 正确；B由反应机理可知，该历程包含 3个基元反应，其中第三个基元反应的活化能最大，反应 3 速率最慢，B正确；C观察能量图可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡朝吸热方向移动，即正向移动，有利于4020C H脱氢反应，C正确；D该过程中涉及CH断裂，CC断裂和CC、HH形成，无极性键的形成，D错误；故答案选 D。10.下列图示相关说法正确的是 第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，(Y)n和(Z)n随时间变化的情况。该图说明前10s内，反应速率(Y)0.079mol/(L s)v=B.图乙表示反应A2BC+正、逆反应速率随温度变化关系，升高温度，该反应的平衡常数减小 C.图丙表示反应222HI(g)H(g)I(g)+正反应速率随时间变化关系，1t时刻，可能升高了体系温度 D.图丁表示室温时分别向盛有20mL2mol/L盐酸和醋酸的相同锥形瓶中各加入0.5g相同的镁条，立即塞紧塞子时，瓶中压强随时间的变化情况，该图中曲线b对应的是醋酸【答案】D【解析】【详解】A由图可知，反应 Y、Z的物质的量之比为(1.0-0.21):1.58=1：2，但是不能确定 Z、Y是否为气体，故 A 错误；B由图可知，温度升高，正逆反应速率均上升，但正反应速率上升的更多，即平衡正向移动，K增大，故 B 错误；C由图可知，t1时刻，正反应速率立即上升，若为升高温度，正反应速率应是逐渐上升的，故 C错误；D醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢些，则曲线对应的是醋酸，故 D正确；故选 D。11.工业上用黄铁矿（主要成分为2FeS）制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是 A.将黄铁矿粉碎后通空气燃烧将黄铁矿粉碎后 B.为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 C.喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收 D.若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒”【答案】C【解析】【分析】黄铁矿与空气发生反应产生 Fe2O3、SO2，反应方程式为：222324FeS+11O2Fe O+8SO高温，反应产生的 SO2与未反应的 O2经净化后再催化氧化产生 SO3，反应方程式为：2232SO(g)O(g)2SO(g)+催化剂，反应产生的 SO3在吸收塔中被 98.3%的浓硫酸中的水吸收，反应可以得到更浓的硫酸。【详解】A将黄铁矿粉碎可增大其与空气的接触面积，将黄铁矿粉碎后，故 A 正确；B矿渣中含有铁元素，可收集冶炼金属铁，提高矿物利用率，故 B正确；C直接用水吸收 SO3，易形成酸雾，降低其吸收效率，应用 98.3%的浓硫酸吸收，故 C错误；D若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易与杂质反应，失去或减弱催化效果，故 D正确；故选 C。12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 压缩体积，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动 铁制品镀铜 选项 C D 实验装置 实验目的 蒸发3AlCl溶液得到3AlCl固体 验证铁钉能发生吸氧腐蚀 第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A压缩体积，2NO2 N2O4平衡正向移动，气体颜色加深是因为体积缩小导致二氧化氮浓度增大，故 A 错误；B铁制品镀铜，铁作阴极，铁应该与电源负极相连，故 B错误；C铝离子易水解、盐酸易挥发，加热促进水解和盐酸挥发，蒸发3AlCl溶液得到 Al(OH)3，故 C错误；D蘸有食盐水的铁钉发生吸氧腐蚀，试管内气体减少，右侧导管内液面上升，故 D 正确；选 D。13.向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)0H+乙 B.平衡时，B的质量：甲乙 C.乙容器若把条件“绝热恒压”改为“恒温恒压”，则平衡后n(A)大于2.4mol D.相同条件下，若仅向甲容器充入4molC，平衡时生成2.4molA，同时吸收热量QkJ【答案】A【解析】【分析】充入4molA和2molB甲容器中平衡时生成C为1.6mol，同时放出热量QkJ，可得()()()2A(g)+B(g)2C(g)mol420mol1.60.81.6mol2.41.21.6起始转化平衡，41H=-Q=-1.25Q1.62。【详解】A乙容器保持绝热恒容，反应为放热反应，随着反应的进行，乙中温度逐渐上升，平衡逆向移动，即 K乙K甲，平衡时，反应放出的热量：甲乙，故 A正确；B由于 K乙K甲，即平衡时，B的质量：甲乙，故 B 错误；C乙容器若把条件“绝热恒压”改为“恒温恒压”，由于反应的气体分子数减小，相当于在甲中达到平衡的情况下，压缩其体积，此时平衡正向移动，平衡后n(A)2.4mol，故 C 错误；D相同条件下，若仅向甲容器充入4molC，其与充入4molA和2molB甲容器的时候为等效平衡，即平衡时生成2.4molA，同时吸收热量()1.25Q 2-Q kJ=1.5Q，故 D错误；第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 故选 A。14.常温下将NaOH溶液滴加到2H A和HB的混合溶液中，溶液中22H AHAAHBB、的分布分数如()()()()()()()()()2222ABA,BH AHAAHBBccccccc=+随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A.NaHA溶液中()()()()()2NaHAOHAHccccc+B.NaB的水解常数5.7h(NaB)10K=C.曲线 a、d分别代表()()2H AB、随pH变化的关系曲线 D.用NaOH标准溶液滴定HB溶液时，需选择甲基橙做指示剂【答案】B【解析】【分析】将NaOH溶液滴加到2H A和HB的混合溶液中，H2A 浓度降低、HA-先增大后减小，A2-增大，HB减小、B-增大，则 b代表 HA-，HA-增大的同时 H2A 降低，HA-减小的同时 A2-增大，HB减小的同时 B-增大，所以 a 代表 H2A、c 代表 A2-，d 代表HB、e 代表 B-。H2A 和 HA-浓度相等时，pH=3，则 Ka1(H2A)=10-3；A2-和 HA-浓度相等时，pH=6.7，则 Ka2(H2A)=10-6.7；HB与 B-相等时 pH=8.3，则 Ka(HB)=10-8.3；【详解】AKh(HA-)=()14112231010aH A10K=，故 A错误；BKa(HB)=10-8.3NaB的水解常数145.7h8.310(NaB)1010K=，故 B 正确；C曲线 a、d 分别代表()()2H AHB、随pH变化的关系曲线，故 C 错误；D用NaOH标准溶液滴定HB溶液时，滴定终点溶液呈碱性，需选择酚酞做指示剂，故 D 错误；选 B。第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 15.高铁酸钠()24Na FeO是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以FeNi、为电极制取24Na FeO的原理如图所示，制备过程中定期向补充NaOH溶液。下列叙述错误的是 A.Fe电极的电极反应式为：242Fe6e8OHFeO4H O+=+B.离子交换膜 b阳离子交换膜 C.每生成240.1molNa FeO，I室中溶液质量增加13.2g D.电解一段时间，室中溶液pH增大【答案】B【解析】【分析】该装置以 Fe、Ni为电极制取24Na FeO，为电解池装置，Fe 电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极电极反应式为242Fe-6e8OHFeO4H O+=+，OH-移动向室，阴极电极反应式为222H O+2eH2OH=+，Na+应移动向 I 室。【详解】AFe电极为阳极，Fe 失电子生成24FeO，电极反应式为：242Fe-6e8OHFeO4H O+=+，故 A 正确；BFe电极为阳极，Ni电极为阴极，室中的 Na+移动向 I室，OH-移动向室，故离子交换膜 a、b 分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，故 B错误；C每生成 0.1 mol24Na FeO，外电路中通过 0.6mol电子，根据222H O+2eH2OH=+，由 0.3molH2生成，同时有 0.6molNa+进入 I 室，I室中溶液质量增加：23g/mol 0.6mol2g/mol 0.3mol13.2g=，故 C 正确；D阴极电极反应式为222H O+2eH2OH=+，电解一段时间，室中溶液pH增大，故 D正确；故选 B。为 第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.二氯异氰尿酸钠()3332C N O Cl Na，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性，溶解度随温度升高而升高。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示（夹持装置已略去）：3333233322C H N O3NaClOCl2C N O Cl Na+=2NaCl3H O+I实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入3333C H N O的吡啶溶液。（1）仪器a的名称是_，装置 C 中盛放试剂是_。（2）装置 A中的离子方程式为_。（3）反应后得到的溶液在蒸发皿中进行蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。（4）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯 HClO2=100%测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量 实验检测原理：333223333C N O ClH2H O=C H N O2HClO+，22HClO2IHIClH O+=+，2222346I2S OS O2I+=+准确称取 ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI溶液，密封在暗处静置5min；用12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，重复 2-3次，平均消耗223Na S O溶液VmL 取25.00ml蒸馏水于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；重复步骤，平均消耗223Na S O溶液 bmL 配制样品时，需使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_。该样品的有效氯测定值为_%（用含 a、b、V的代数式表示）。为 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是_（填字母）。a盛装223Na S O标准溶液的滴定管未润洗 b步骤滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 c步骤碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 d223Na S O标准溶液因保存不当部分被氧化【答案】（1）.恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）.氢氧化钠溶液 （2）24222MnO16H10Cl5Cl8H O2Mn+=+（3）冷却结晶 （4）.250mL 容量瓶（无规格不给分）、胶头滴管 .3.55(b)aV .bc【解析】【分析】A装置中浓盐酸和高锰酸钾