2022年化学必修二-第二章知识点总结复习过程 .pdf
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1、化 学 必 修 二 - 第 二 章 知识 点 总 结精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络,如有侵权请联系管理员删除第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要 吸收能量,而 形成生成物中的化学键要 放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于 反应物的总能量
2、与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊: CCO22CO是吸热反应)。 多数分解反应,如KClO3、CaCO3的分解等。CCO22CO 铵盐和碱的反应,Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 思考放热反应都不需要加热,吸热反应都要加热,这种说法对吗?点拔:不对。如CO2CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。 NH4Cl 与 Ba(OH)
3、28H2O的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。常见的 放热反应:常见的 吸热反应:精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络,如有侵权请联系管理员删除第二节 化学能与电能1、能源的分类:一次能源:直接从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源:一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源,如电力、蒸汽等。2、原电池(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:
4、发生氧化还原反应(有电子的转移)。(3)构成原电池的条件:活泼性不同 的两种金属做电极(或其中一种是非金属);电极材料均插入 电解质 溶液中;两级构成 闭合回路 。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应 ,电极反应式:较活泼金属 ne金属阳离子【 Zn-2e-=Zn2+ 】负极现象:负极溶解,负极质量减少。正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应 ,电极反应式:溶液中阳离子 ne单质【 2H+2e-=H2】正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。总反应方程式:把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 】(5)原电池正负极
5、的判断方法:依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)等作正极。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络,如有侵权请联系管理员删除根据电流方向或电子流向:(外电路)电子:负极导线 正极。(电流由正极流向负极);根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2
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