人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结.doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结.doc(25页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、人教版初中化学第八单元金属和金属材料知识点总结人教版初中化学第八单元金属和金属材料知识点总结人教版初中化学第八单元金属和金属材料知识点总结一、金属材料纯金属(90多种)1、金属材料合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最
2、大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相
3、容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4、四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
5、此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径:回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义:节约金属资源,减少环境污染扩展阅读:初中化学知识点总结(大全)初中化学知识点总结初中化学知识点总结一基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性
6、、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数
7、(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应家教初中化学知识点总结如:AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB19、还原反应:在
8、反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质
9、。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根
10、离子的化合物如:KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物家教初中化学知识点总结碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。二基本知识、理
11、论:1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢
12、根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价
13、的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;家教初中化学知识点总结量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:O2(
14、氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数
15、,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律:每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数Br2I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来,溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。依下所示关系推断指定物质(写化学式):C溶液A黄绿色气体B钠盐溶液D深红棕色液体E钾盐溶液F溶液G呈现蓝色淀粉溶液B是_,C是_,E是_,F是_。解析:G能使淀粉溶
16、液变蓝,说明G是碘单质,而碘是由深红棕色的液体D(溴单质)从E的钾盐溶液里置换出来的,故E是KI,F是KBr。依此类推,B是NaBr,C是NaCl,A是Cl2。答案:NaBr;NaCl;KI;KBr说明:本题是一道关于物质推断的信息题,题目信息给出了几种单质的颜色和状态,给出一个新的规律,即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知:活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容,很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、
17、实验等,约占试卷分值的40。在这部分知识的复习中应以空气、水,氧气、氢气,二氧化碳、碳、一氧化碳,铁,酸碱盐的性质及相互反应规律为重点;以实验为依据,理论为指导,并注意准确书写化学用语。【典型例题分析】例1(苏州中考题)有一包混合物,其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验,第一步:取样品,高温灼热后产生一种无色无味的气体,将该气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊;第二步:把足量稀盐酸滴入固体残留物后,残留物全部溶解,同时产生一种具有还原性的气体。试回答:混合物中一定不含有的物质是;混合物中一定含有的物质是;在实验中肯定发生的反应化学方程式是。混合物中可
18、能含有的物质是;为证明它是否存在,应采用的方法是。若确实有该物质存在,那么在第二步实验中,还可发生的化学反应有(用化学方程式表家教初中化学知识点总结示)。解析:由第一步实验产生无色无味的气体可推知,混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,它可能来自于碳酸钙分解,也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物,所以此时不能判断碳酸钙的存在,根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解,且有还原性气体产生,可知一定存在单质铁而无单质铜,因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸,进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭,而无氧化铜。答案:NH4HCO3和CuOC和Fe2O33C+2F
19、e2O34Fe+3CO2CO2Ca(OH)2CaCO3H2OFe2HClFeCl2H2碳酸钙(CaCO3)。若证明存在碳酸钙,可取少量样品,加入适量的稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明存在碳酸钙,否则不含有碳酸钙。CaO+2HCl=CaCl2+H2O例2(03年天津中考模拟题)下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题,按要求回答问题:高温(1)A处反应的方程式为_。(2)B处现象为_化学方程式为_。(3)C处现象为_化学方程式_。(4)D处黑色粉末a为(填名称)_,反应的化学方程式为_。(5)E处黑色粉末b为(填化学式)_,反应的化学方程式为_。(6)F处的作用是_,G处作
20、用是_。解析:A处反应会生成CO2气体,显然B、C、D是测定CO2性质的装置,E、G是测定CO性质的实验装置,而F是吸收过量的CO2的装置。答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)紫色石蕊试液变红,CO2+H2OH2CO3(3)澄清石灰水变浑浊,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O(4)木炭粉,CO2C2CO(5)CuO,CuOCOCu+CO2家教37高温初中化学知识点总结(6)F处吸收CO2气体,验证CO的反应产物;G处点燃剩余CO,防止造成空气污染。说明:这是一类综合性基础习题,要求熟练掌握C、CO、CO2的性质,并熟练书写相应的化学反应方程式。例3(06年天津中
21、考题)A、B是初中学过的两种黑色物质,它们按下图所示进行实验,请根据图中物质间的相互转化关系,回答有关问题。写出下列物质的化学式:ABCDE答案:C;CuO;CO2;Cu;CO说明:熟悉各种物质之间的相互转化关系,根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。初三化学初中总复习元素的单质及化合物(二)【本讲主要内容】初中总复习元素的单质及化合物(二)【知识掌握】【知识点精析】1.酸、碱、盐的性质名称化学式浓盐酸HCl无色透明、有刺激性色态味气味液体(工业盐酸略带黄色)溶解性沸点、挥发性易溶沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小用作干燥剂,敞口放吸水性无置质量增加、浓度减小脱水性稳定性无稳定性
22、酸,受热或见光难分解与氢前金属反应,放出氢气能使纸张、木材碳化稳定性酸,受热或见光难分解无见光或受热易分解无高沸点,不易挥发浓硫酸H2SO4浓硝酸HNO3无色透明、粘稠、油无色透明,有刺激性状液体,无刺激气味气味液体易溶于水,强烈放热易溶沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小强氧化性家教能与许多金属发生反应,但不生成氢气初中化学知识点总结稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称相对分子质量电离方程式与指示剂作用与金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl+AgNO3=Fe2O3+3H2SO4Fe2(
23、SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=稀盐酸HCl36.5稀硫酸H2SO498稀硝酸HNO363HClHClH2SO42H+SO42-HNO3H+NO3紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色能发生反应,但不生成Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2H2,生成H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2AgCl(白色)+HNO3BaSO4(白色)+2HClAgNO3溶液和稀常用鉴别方法HNO3,生成不溶于稀B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第八单元金属和金属材料 人教版 初中化学 第八 单元 金属 金属材料 知识点 总结
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内