微粒的模型与符号-浙江版八下第二章知识点.docx
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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用 :模型可以帮忙人们熟悉和懂得一些不能直接观看到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或运算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用 :( 1)简洁明白的表示事物。(2)可防止由于事物形状不同引起的纷乱。(3)可防止由于表达的文字语言不同引起的纷乱。二、物质的微观粒子模型1、分子是由原子构成的。不同 种类 和不同 数量 的原子 就能构成各种不同的分子 。2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。3、分子 是保持物
2、质化学性质的最小粒子,因此, 化学性质不同是由于分子不同造成的。4、有些物质直接 由原子构成 的,如: 金属单质 (如:铁 Fe、钠 Na)、 稀有气体单质 (: 如氦气 He、氖气Ne、氩气 Ar 等), 部分固态非金属单质(如:碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等)5、分子和原子的 体积都很小 ,不同种类的分子和原子质量也不同。体积一般是10-10 米数量级,质量是 10-27千克的数量级。三、原子结构的模型1、原子结构模型的建立 :汤姆生 ( 发觉电子 带负电,原子不带电,提出一个原子模型) 卢瑟福 ( 粒子轰击金属箔试验 ,提出核式结构模型) 波尔 (改进原子核式模型,认为 电子有稳固
3、轨道 )现代电子云模型。2、注:( 1)核电荷数 :原子核所带的电荷数(带正电),等于质子数。(2) ) 原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性 。(3) ) 质子 和中子 又是由更小的微粒夸克 构成。(4) ) 核电荷数 = 质子数 =核外电子数相对原子质量 = 质子数 + 中子数。(5) ) 原子的质量 主要集中在 原子核 上。( 6)不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不肯定相等。( 7)不同种类的原子,质子数(核电荷数)不同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、构成分子的原子可以是同种原子,如氧气O2 。也可以是不同种原子,如水H 2 O
4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同种原子(或元素)可以构成不同物质,如金刚石和石墨。红磷和白磷等。4、物质的性质是由它自身的结构打算的:结构性质5、化学变化中,分子可再分,原子不行再分化学变化中 最小的微粒 是原子, 保持物质化学性质的最小微粒是 分子6、构成物质有 三种基本微粒 : 分子、原子和离子7、离子 :带电的原子或原子团,带正电的较阳离子,带负电的是阴离子(缘由:原子得失电子)8、钠在氯气中燃 烧( 1)现象:猛烈燃烧呈光明的黄色火焰 ,并产生 白烟 ,冷却后得到 白色固体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - -
5、 - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -( 2)微观: 钠原子失去电子行程带正电的钠离子,氯原子得到电子行程带负电的氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引,构成了氯化钠。9、由 原子 直接构成的 物质: 金属单质,稀有气体单质(氦气 He,氖气 Ne,氩气 Ar 等)、 固态非金属单质(碳 C,硅 Si ,硫 S,磷 P 等)。10、由 分子直接构成的 物质 有:氧气 O2 、氮气 N 2 、氢气 H 2 。氯气 Cl2 、碘 I 2
6、、二氧化硫 SO2 、二氧化碳 CO 2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五氧化二磷P 2 O5 、一氧化碳CO、甲烷 CH 4 、蔗糖、酒精等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11, 盐类 , 酸和碱类。如:氯化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等。12、 元素 :科学上把核电荷数(质子数)相同的一类原子总称为元素。12313、 同位素原子 : 原子中原子核内质子数(核电荷数)相同、中子数不相同的同类原子的统称。如: 氢的同位素原子有:氕H、氘H、氚H。大多数元素都有同位素111注:左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数中子数 =相对原子质量
7、-质子数14、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等四、组成物质的元素1、目前人类已知的元素有110 多种(其中一些为人造元素)2、物质的分类如空气、自然水、盐水等全部的溶液3、元素名称的由来。注:( 1)稀有气体 :由 稀有元素 组成,很 难 发生化学反应,在自然界中的含量也很少( 2) 元素名辨论 :带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质( 3)汞:常温下呈液态的金属单质4、元素的分布(1)、 的壳中元素含量 (从大到小):氧(O)、硅( Si )、铝( Al )、铁( Fe)。其中含量 最高 的是
8、氧, 其次是硅 ,金属元素 中含量最高的是铝,其次是 铁 。(2)、海水中的元素:氧、氢、氯、钠、镁等。(3)、人体中元素:含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -五、表示元素的符号1、元素符号的书写:该元素拉丁文的第一个字母大写来表示,假如两种元素第一个字母相同时,就再附上一个小写字母作为符号。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
9、钠镁铝硅磷123456789101112131415HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅161718192025262930475356798082SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb元素名称核电荷数元素符号元素名称核电荷数元素符号2、元素符号表示的意义(1)一般的元素符号,如O、H、N 等。 表示一种元素 。 表示这种元素的一个原子。 表示该原子的原子质量。(2)由原子直接构成物质的元素符号,如C、 Fe、S、P、Cu 等。表示一种元素。表示这种元素的一个原子。表示该原子的原子质量。表示一种物质。注:为宏观含义,为微观含义3、元素符号
10、前带数字的,只有微观含义,如: 5N 表示 5 个氮原子, 2O表示两个氧原子。4、元素周期表:共有7 个横行 ,为 7 个周期 (周期的数字必需用中文,比如第一周期),18 个纵列 ,为 16 个族 ( 8、9 、10 同为一个族 。留意书写格式,如第族,第族等)。注( 1)在元素周期表的同一周期中 ,从左到右 ,元素原子的质子数逐步增加( 2)在 同一族 内, 各元素的化学性质都很相像周期族第族第 0 族11 H第族第族第族第族第族第族2 He23 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar419 K2
11、0 Ca5、元素周期表中每一格所包含的信息6、元素周期表 由俄国化学家 门捷列夫 发觉六、表示物质的符号1、化学式 :用元素符号来表示物质组成的式子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(1) 单质化学式的写法:先写出组成单质的元素符号 ,再在元素符号右下角 用 数字 写出构成一个单质分子的原子个数(由原子构成的物质直接写元素符号,不用标数字,
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