化学:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡-课堂练习(共2页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上1(对应考点一)25 时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小 解析:加入KI溶液时,溶液中c(I)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中c(Pb2)减小,但由于溶液温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。答案:D2(对应考点一)(2012巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2与这些离子形成的化合物的
2、溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析:PbSO4、PbCO3、PbS中,PbS的溶解度最小,因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2转化为PbS沉淀来除去。答案:A3(对应考点一、二)下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小解析:相同温度下不同的难溶电解质,溶
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- 化学 第三 第四 节难溶 电解质 溶解 平衡 课堂 练习
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