高中化学必修2知识点归纳总结二(共14页).docx
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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学必修2知识点归纳总结(二)高中化学必修2知识点归纳总结(二) 第二章化学反应与能量变化 一、 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量,为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应 大多
2、数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应(特殊:CCO2CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应: 铵盐和碱的反应如Ba(OH)O 大多数分解反应如KClO的分解等 以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应如:C(s)H(g)。 铵盐溶解等 3.产生原因:化学键断裂吸热化学键形成放热 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系 二、化学能与电能 原电池: 1、概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件:两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应 原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化
3、学能转变为电能。 3、电子流向:外电路:负极→导线→正极 内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 电流方向:正极→导线→负极 4、电极反应:以锌铜原电池为例: 负极:氧化反应:(较活泼金属)较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:还原反应:(较不活泼金属)较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子单质,正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。 总反应式: 5、正、负极的判断: (1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;
4、或金属为负极,非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极 (5)根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 6、原电池电极反应的书写方法: (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下: 写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
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