氧化还原反应的规律(共9页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应的规律1得失电子守恒规律 元素化合价升高总数元素化合价降低总数。化合价升降配平法。 元素被氧化所失去电子总数元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。电子得失法配平法。例1:硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。A13 B23 C11 D43【例2】(在一定的条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O72和Pb2,则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为() A3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol【例3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0ml0.10
2、0mol.L1Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O32将转化为()AS2BSCSO32DSO42例题4:分别以高锰酸钾和氯酸钾为原料制取氧气,当制同温同压下相同体积的氧气时,求两个反应中转移的电子数之比.练习:1已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1摩尔KH ( ) A失去1摩尔电子 B 得到1摩尔电子 C 失去2摩尔电子 D 没有电子得失2 已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2 + 2KI + 12H2SO4 = 2Cu!+ 13 I2 +12K2SO4 +12 H2O 其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为?3在100毫升的Fe Br2溶液中
3、通入2.24L的标况下的Cl2,充分反应后,溶液中有三分之一的Br-被氧化为Br2,求原Fe Br2溶液的物质的量浓度.2、价态规律及价态归中规律: 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性,处于最低价态的元素只可能表现出还原性,处于中间价态的元素可能既表现出氧化性,又表现出还原性。 一种元素若有几种化合物,含该元素高价态的物质可作氧化剂,含该元素低价态的物质可作还原剂,含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如: H2S S SO2 H2SO4 (只从S元素考虑) 只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性 金属单质只具有还原性,金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性,其单核阴离子只
4、具有还原性。 归中原则:某些不同价态的同种元素之间,如果是相邻价态的,不能发生氧化还原反应;如果是不相邻价态的,则在一定条件下,可以发生氧化还原反应。 中间价态理论:两种含有高低价态的同种元素的物质,只有当这种元素有中间价态时,才可能起反应;而且,元素的高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。歧化反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 只相撞,不交叉。H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KCl036HCl(浓)KCl3Cl23H2O,此反应生成氯气的摩尔质量为()A74g.mol
5、1B73.3g.mol1C72g.mol1D70.6g.mol1【例5】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:GQNaCl,QH2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是()AXYZGQ BYXZGQ CGYQZX DXZQYG3强氧弱还规律氧化还原反应发生的条件是:较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱的还原剂(还原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。(即:强强代弱弱) Zn CuSO4 Cu ZnSO4较强还原剂 较强氧化剂 较弱还原剂 较弱氧化剂4反应先后规律:在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中
6、加入另一种还原剂(或氧化剂)会把氧化性(或还原性)最强的氧化剂(或还原剂)先还原(或氧化)。 最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。 先强后弱:如过量铁加入同浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中,由于氧化能力:Fe3+Cu2+,铁先被Fe3+氧化。例如:把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中,依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如:把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中,首先置换出的是Ag,只有Ag+反应完后,才能置换出单质Cu【例6】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为() Am
7、ol.L1Bmol.L1Cmol.L1Dmol.L1用惰性电极电解同浓度的Cl、I的混合溶液时,由于还原性:ICl,在阳极上先被氧化的是I,析出I2。例题7:将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu(NO3)2混合溶液中,讨论最终析出的固体!(1) 铁粉过量 一定析出 ( ) 金属(2) 铁粉少量 一定析出 ( ) 金属;可能含有( )金属(3) 若将铁粉与铜粉的混合物加入到AgNO3溶液中,完成以下情况溶液中存在大量的Ag+,则一定还含有( )(填金属阳离子,以下相同)一定没有( )溶液中存在大量的Cu2+, 则一定还含有( ),一定没有( )(4) 若将(3)中的AgNO3溶液改为Fe(NO3
8、)3溶液,完成以下各题若溶液中含有大量的Fe3+,则一定还含有( )若溶液中含有大量的Cu2+,则一定还含有( ),可能含有( )若溶液中没有Fe3+ 则一定还含有( ),可能含有( )练习1 已知氧化性;Cl2Br2Fe3+, 2Fe2+ + Br2=2 Fe3+ + 2 Br-在Fe Br2溶液中通入一定量的Cl2,是写出下列离子方程式 (1) Cl2过量 (2) Cl2少量2若将以上Fe Br2改为Fe I2 ,那结果有如何? (1) Cl2过量 (2) Cl2少量3制印刷电路时常用Fe Cl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2 Fe Cl3 + Cu= Fe Cl2 + Cu Cl2向剩有
9、Fe Cl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能的是( ) A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铜铁均有 D烧杯中铜铁均无4将单质铁和铜与Fe Cl3, Cu Cl2溶液一起放入某容器内根据下述不同情况填写金属或金属离子(1) 充分反应后,如果铁有剩余,则容器内不可能有( )(2) 充分反应后,如果容器内还有大量的Fe3+,则还含有( ),一定没有( )(3) 充分反应后,如果容器内还有大量的Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有( )5、氧化性和还原性强弱的比较规律(1) 同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物例8 根据反应:
10、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 例9 :根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序为 I2SO22H2O= H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行,也应遵循“由强到弱”的规律,即反应式中的物质应符合“氧化性:氧化剂氧化产物;还原性
11、:还原剂还原产物”。例10 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-ClBrIS(含常识性知识) 还原性:NaKRbCs相应简单离子的还原性:F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+(3)根据元素的价态。 同种元素价态越高,氧化性越强(如Fe3+Fe2+),但例外地,氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强(如S2-SSO2),最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。(4)根据反应条件. 反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个
12、反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 总的来说,比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小,即得失电子的难易,而绝不能以得失电子的数目多少判断。(5)根据与同一种物质反应情况判断Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 所以氧化性:1、下列反应中,SO2被还原的是ASO22NaOH Na2SO3 B. SO2Cl22H2OH2SO42HClCSO22H2S3S2H2O DSO2NO2SO3NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断,下列说法正确的是AH2S只有氧化性 BS 既有氧化性又有还原性CSO2只有氧化性 DH2SO4既有氧化性又有
13、还原性3、下列微粒中没有氧化性的是 ACl BH CCl2 DHClO4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 AMg BSO2 CZn2 DHCl5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A.一定被氧化了 B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原6、下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只作氧化剂的是A.SO2 H2O H2SO3 B.Cl2 H2O HCl HClOC.2H2O 2H2 O2 D.3Fe 4H2O Fe3O4 4 H27、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂 B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.
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- 氧化 还原 反应 规律
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