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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价,条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根;
2、 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe23价Fe3,Al31价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO3 2、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良
3、酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二: 2H2O22H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)电解水制取氢气: 2H2O=2H2+O2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3 高温 Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 高温 CaO+CO2二金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 (氢) ,铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaC
5、l、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫磺:淡黄色 4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体 注意:
6、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的:气体:CO 。7. 沉淀:(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4 (不溶于稀HNO3)等碱:蓝色:Cu(OH) 2 红褐色:Fe(OH) 3 白色:Ma(OH) 2、Al(OH)3 .四、一些物质的特性及用途:可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:O2,CO2助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木
7、条燃烧更旺。有毒的气体:CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2 最轻气体:H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;生石灰CaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料:煤(固)、石
8、油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C:坏血病合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:是可燃物;与空气(或O2)接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法:隔
9、离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。环境污染名词:酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)六、基本反应类型化合反应:A+BAB多变一 例:C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应:ABA+B一变多 例:2H2O
10、=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应:A+BCAC+B 单换单 例:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O复分解反应:AB+CDAD+BC 两交换 例:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。1
11、1、熔点最低的金属是汞。 12、地壳、人体、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体: 用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂:(括号内是杂质)1、CO(CO2): 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为:CO2+2
12、NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO): 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO Cu+CO23、CO2(O2): 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为:2Cu+O2 2CuO4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO3):高温煅烧 方程式为:CaCO3 高温 CaO+CO2十、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳
13、、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)29、CO2可
14、以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物:SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(
15、3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu+O2
16、2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2 9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反应: 13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3 2KCl+3O214、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水:2H2O 通电 2H2+O2 16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 C
17、aO+CO2 (三)置换反应 18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O 23、木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O
18、32Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (四)复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (五)其他: 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3
19、CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 十二:化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4、OH); 酸根也不一定是原子团(如Cl 叫氢氯酸根)。 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如
20、高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶
21、液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。 13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价) 14、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液) 15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 16、是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。17、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 18、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 专心-专注-专业
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