氧化还原反应教学案(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上12 氧化还原反应学习目标1掌握氧化还原反应的实质和判断方法;2掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等重要概念;3学会氧化还原反应中电子转移的表示方法;4在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上,树立对立统一等辩证唯物主义观点。重、难点几个基本概念之间的关系教学过程复习:请书写下列化学反应方程式,并注明化学反应的类型1、实验室制Cl2:2、工业制Cl2:3、工业制漂白粉:4、铁丝在Cl2中燃烧:5、NaI溶液滴入AgNO3溶液中:讨论:氯气和钠的反应(书P44页)总结:一、氧化还原反应反应1、定义 2、实质:特征:3、氧化还原反应中的几个概念氧化反应: 电子
2、,化合价 _的反应还原反应: 电子,化合价 _的反应氧化剂:在化学反应中,_电子,化合价_的物质,具有_性还原剂:在化学反应中,_电子,化合价_的物质,具有_性氧化产物:还原剂失电子被氧化而形成的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原而形成的生成物4、几个概念之间的关系氧化剂_性化合价_电子被_反应生成_还原剂_性化合价_电子被_反应生成_口诀:升( )失( )氧( )还( )降( )得( )还( )氧( )几个守恒:化合价升高总数=化合价降低总数 失去电子总数=得到电子总数例1、在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O=CO+
3、H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法a箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素;b“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子的总数相等。得电子氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物失电子2、单线桥法a箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子),箭头两端对准得失电子的元素(不一定是同种元素);b箭头方向表明电子转移的方向,因此无需注明电子的“得”与“失”。电子数 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物例2、 标出第一页各氧化还原反应中变价元素的化合价并注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并用双
4、线桥或单线桥法表示电子转移的方向和数目。例3、在实验室制氯气的反应中 (1)发生氧化还原的HCl占参加化学反应HCl的 (2)盐酸的作用 12 氧化还原反应 课后作业1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca(OH)23下列说法中,正确的是 A. 氧化剂本身被还原,生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子
5、对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质4下列叙述中,正确的是 A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46下列反应中氯元素被氧化的是 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2Na
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- 氧化 还原 反应 教学
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