九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳新版浙教版(共6页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第1章 物质及其变化第1节 物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1物理变化和化学变化:产生新物质的变化属于化学变化,不产生新物质的变化属于物理变化。2化学变化的基本特征是生成新物质。化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。知识点2 探索物质变化的方法1化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象,但有这些现象的变化不一定是化学变化。判断化学变化的依据是生成了新物质。2探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法,从物质的状态、颜色、温度(吸热或放热)、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。第2节 物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物
2、质1电离:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。2酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。3酸在水中电离时,生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时,生成的阴离子都是氢氧根离子。知识点2 酸碱指示剂1在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。2紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色;无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色;红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色。3酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色,不能说成指示
3、剂使酸性溶液或碱性溶液变色。因为变色的物质是指示剂,不是酸性或碱性溶液。4花瓣中含有一些植物色素,这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色,用花的汁液可以制成酸碱指示剂。知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。2化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。pH的范围通常在014之间。3pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,物质碱性越强。4pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。pH=14的溶液是碱性溶液,但不是碱性最强的。5测定溶液酸碱度的方法在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜
4、色最接近,读取整数,即为被测溶液的pH。6测定溶液pH时,不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免污染待测液。不要润湿pH试纸,否则测得的酸性物质的pH偏大,碱性物质的pH偏小,中性物质的pH不受影响。用广泛pH试纸测得的pH为粗略值,一般取整数,不能有小数。第3节 常见的酸知识点1 盐酸1物理性质:纯净的浓盐酸是一种无色液体,有刺激性气味,易挥发。打开浓盐酸的试剂瓶,在瓶口会看到“白雾”现象,这是因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体结合了空气中的水蒸气,形成了盐酸小液滴。2用途:盐酸是重要的化工产品,用于金属除锈、制造药物等;人的胃液中含有盐酸,可以帮助消化。3检验盐酸或氯离子的方法是:向溶
5、液中滴入硝酸银和稀硝酸,若白色沉淀不消失,则原溶液是盐酸或含有氯离子。知识点2 硫酸1物理性质:纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,密度大于水,不挥发。浓硫酸具有吸水性,跟空气接触,能够吸收空气中的水分。2用途:硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。3浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸能将纸张、木材等有机物的氢元素和氧元素“脱出”而结合成水,因而具有脱水性。脱水过程发生了化学变化。4稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌。5浓硫酸溶于水放热。知识点3 酸
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