2020年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第2课时元素的性质与原子结构课件新人教版必修2.ppt
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1、第一节元素周期表第一节元素周期表第第2课时元素的性质与原子结构课时元素的性质与原子结构学习目标学习目标核心素养建构核心素养建构1.了解碱金属、卤素在了解碱金属、卤素在周期表中的位置。周期表中的位置。2了解碱金属、卤素了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原原子结构特点,了解原子结构与元素性质的关子结构与元素性质的关系。系。3了解碱金属、卤素了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性质的相似性与递变性,并能初步运用原子性,并能初步运用原子结构理论解释。结构理论解释。知知 识识 梳梳 理理一、碱金属元素一、碱金属元素1碱金属元素的原子结构及特点碱金属元素的原子结构及特点 (1)元素符号与原子结构示意图元素符
2、号与原子结构示意图_钠钠钾钾_LiRbCs(2)原子结构特点原子结构特点1 增大增大 增多增多 增大增大 2碱金属的性质碱金属的性质(1)物理性质物理性质(2)化学性质化学性质与与O2反应反应与水反应与水反应碱金属碱金属钾钾钠钠实验操作实验操作实验现象实验现象熔成小球,浮于水面,熔成小球,浮于水面,四处游动,有轻微爆炸四处游动,有轻微爆炸声,反应后溶液加酚酞声,反应后溶液加酚酞变红变红熔成小球,浮于水面,熔成小球,浮于水面,四处游动,有四处游动,有“嘶嘶嘶嘶”的响声,反应后溶液加的响声,反应后溶液加酚酞变红酚酞变红实验原理实验原理_结论结论_钾比钠的活动性强钾比钠的活动性强【自主思考自主思考】
3、1结合钠的性质分析,实验室应如何保存单质钾?结合钠的性质分析,实验室应如何保存单质钾?提示提示因因K与与O2、H2O等发生反应,故应密闭保存,又因等发生反应,故应密闭保存,又因为为K密度比煤油大且二者不反应,所以同密度比煤油大且二者不反应,所以同Na一样,一样,K也常也常保存在煤油中。保存在煤油中。二、卤族元素二、卤族元素1原子结构特点原子结构特点(1)原子结构示意图原子结构示意图(2)结构特点结构特点相同点:最外层都有相同点:最外层都有_个电子。个电子。递变性:从递变性:从FI,核电荷数逐渐,核电荷数逐渐_,电子层数逐渐,电子层数逐渐_,原子半径逐渐,原子半径逐渐_。FClBrI7增加增加增
4、多增多增大增大2卤族元素单质的性质卤族元素单质的性质(1)物理性质物理性质加深加深 升高升高 增大增大 减小减小 (2)化学性质化学性质与与H2反应反应反应条件反应条件化学方程式化学方程式产物稳定性产物稳定性F2_Cl2_Br2_I2_得出结论:从得出结论:从F2到到I2,与,与H2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐_,反,反应剧烈程度依次应剧烈程度依次_,生成气态氢化物的稳定性依次,生成气态氢化物的稳定性依次_。H2F2=2HF 暗处暗处很稳定很稳定光照或点燃光照或点燃较稳定较稳定加热加热不稳定不稳定不断加热不断加热很不稳定很不稳定升高升高减弱减弱减弱减弱卤素单质间的置换反应卤素单质间
5、的置换反应实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式静置后,液体分静置后,液体分层,上层层,上层_,下,下层层_静置后,液体分静置后,液体分层,上层层,上层_,下,下层层_无色无色橙红色橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2无色无色紫红色紫红色2KIBr2=2KBrI2静置后,液体分静置后,液体分层,上层层,上层_,下层下层_得出结论:得出结论:Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是顺序是_,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是序是_。特别提醒特别提醒因为因为F2能与能与H2O发生反应发生反应(2F2
6、2H2O=4HFO2),所以,所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。无色无色紫红色紫红色2KICl2=2KClI2Cl2Br2I2IBrCl【自主思考自主思考】2你能用两个离子方程式说明氧化性你能用两个离子方程式说明氧化性Cl2Br2I2吗?吗?提示提示Cl22Br=2ClBr2;Br22I=2BrI2。三、同主族元素的性质与原子结构的关系三、同主族元素的性质与原子结构的关系1元素性质的影响因素元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与_ _有关。有关。2同主族元素性质的递变规
7、律同主族元素性质的递变规律最外层最外层电子数电子数增多增多 增大增大 增强增强 减弱减弱 增强增强 减弱减弱 效效 果果 自自 测测1判断正误,正确的打判断正误,正确的打“”,错误的打,错误的打“”。(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是碱金属元素原子的次外层电子数都是8个个()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为化合物中碱金属元素的化合价都为1价价()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4)碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应()(5)Li在空气中加热生成在空气中加热生成LiO
8、2()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2钾与水钾与水(含酚酞含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质,请反应的实验现象能表明钾的一些性质,请连一连。连一连。(1)钾浮在水面上钾浮在水面上A钾与水反应放热且钾的钾与水反应放热且钾的熔点较低熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球钾熔化成闪亮的小球 B钾与水反应剧烈,放出的钾与水反应剧烈,放出的热使生成的热使生成的H2燃烧燃烧(4)溶液变为红色溶液变为红色 D钾与水反应后钾与水反应后的溶液呈碱性的溶液呈碱性答案答案(1)C(2)A(3)B(4)D3判断正误,正确的打判断正误,正确的打“”,错误的打,错误的打“”(X代表卤素代表卤素)(1)卤素单质与水
9、反应均可用:卤素单质与水反应均可用:X2H2O=HXOHX表示表示()(2)HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强增强()(3)卤素单质的颜色从卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深按相对分子质量增大而加深()(4)将将F2通入通入NaCl溶液中可置换出溶液中可置换出Cl2()解析解析(1)F2与与H2O反应为反应为2F22H2O=4HFO2,不可用,不可用X2H2O=HXOHX表示。表示。(2)HX的热稳定性随核电荷数的增的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。加而减弱。(4)F2性质极活泼,遇盐溶液先和水反应,故不能性质极活泼,
10、遇盐溶液先和水反应,故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。将卤素从它的盐溶液里置换出来。答案答案(1)(2)(3)(4)探究一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性探究一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【合作交流合作交流】1请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。质的递变性。提示提示碱金属元素原子的最外层电子数都相等,但从碱金属元素原子的最外层电子数都相等,但从Li到到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱;失电
11、子渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。能力逐渐增强,金属性逐渐增强。2碱金属元素在性质上具有相似性,根据钠的性质,推断碱碱金属元素在性质上具有相似性,根据钠的性质,推断碱金属可能具有的化学性质有哪些?金属可能具有的化学性质有哪些?提示提示(1)与与O2反应生成相应的氧化物,如反应生成相应的氧化物,如Li2O、Na2O等。等。(2)与与Cl2反应生成反应生成RCl,如,如NaCl、KCl等。等。(3)与与H2O反应,能置换出反应,能置换出H2O中的氢,反应通式为:中的氢,反应通式为:2R2H2O=2ROHH2。(4)与非氧化性酸反应,生成与非氧化性酸反
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