高中化学离子反应讲义(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子方程式和离子共存问题判断离子是否可以共存的方法主要有: 看是否发生有气体或有沉淀生成的反应; 是否有弱电解质的生成; 是否与易水解的离子发生双水解; 是否会发生氧化还原反应; 形成络合物。(一)发生复分解反应、有气体产生: H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成: SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存; CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不
2、能共存; S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存; OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存; AlO2与HCO3不能大量共存:AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32 Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成: 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存, 主要是由于OH
3、-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、 HPO42-OH-PO43-H2O、 NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的: 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 双水解反应:Al3+与HCO3-/CO32-/HS-/S2-/ClO-/AlO2
4、- Fe3+与HCO3-/CO32-/AlO2- AlO2-与NH4+/Al3+/Fe3+(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存;OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存;若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、
5、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存: 如I-和Fe3+不能大量共存 是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存:(1)在酸性条件下 NO3与I、Br、
6、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存; S2与SO32等不能共存;(碱性条件下可以共存) MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存; ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存;(2)Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存;如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)由于形成络合离子,离子不能大量共存(1)Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存; (2
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