高二化学选修四第三章-复习课(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上本章复习课练基础落实1已知一种c(H)1103 molL1的酸溶液和一种c(OH)1103 molL1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H和OH恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中c(H)c(OH)。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡。随着H的反应,弱酸会电离出更多的H使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH相等浓度的H,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此
2、,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。2下列说法正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可以大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO的水解COH2OHCOOH,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,A正确;B选项中pH2的溶液显酸性,弱酸根阴离子CO不能存在;C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质;HCl是一元酸而H2SO4是二元酸,因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的
3、物质的量之比为12。3下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小答案D解析Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小,D错误。4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只
4、有CO和OHBNaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案C解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡:COH2OHCOOH,H2OHOH,因此A不正确;电荷守恒:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO),物料守恒:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)
5、c(CO),因此B不正确;C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O,由于CH3COO的水解,溶液呈碱性,因此C正确;由于CH3COOH为弱酸,不能完全电离,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH的浓度大于HCl的浓度,故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH3COOH溶液,CH3COOH消耗的NaOH多,故D错误。5将pH1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12答案C解析令每份盐酸的体积为1 L,将pH1的盐酸加适量水
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- 化学 选修 第三 复习
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