化学九年级上册第二单元考点总结.doc
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1、化学九年级上册第二单元考点总结化学九年级上册第二单元考点总结第二单元:我们周围的空气考点1空气成分的发现。二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2测定空气中氧气含量的实验【实验原理及方法】利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。【实验步骤】连接装置,并检查装置的气密性。点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。待红磷熄灭并冷却后,打开
2、弹簧夹。【实验现象】红磷燃烧,产生大量白烟;放热;冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】实验成功的关键1)红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。4)冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。5)如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子
3、的动作太慢,测量结果会偏大。6)在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。实验讨论1:测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。a)不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。b)不要用镁代替红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。实验讨论2:进入瓶中水的体积一般小于瓶
4、内空间1/5的可能原因是:a)红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;b)装置漏气,使外界空气进入瓶内;c)装置未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少。考点3空气的主要成分和组成。空气的主要成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%,其他气体和杂质0.03%能供给人体呼吸的气体是O2,呼出气的主要成分是CO2,含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气。考点4混合物和纯净物纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物。混合
5、物:由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)、铁锈、加碘盐、天然气、自来水。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。特点:组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示(能用化学式表示的所有物质)。但是,绝对纯净的物质是没有的。考点5空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体
6、,不易溶于水,密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)【物理性质】无色无味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);
7、用于激光技术;氦气可作冷却剂,制造低温环境;氙气可作麻醉剂。3.氧气【物理性质】密度比空气略大,不易溶于水。气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼,可供给呼吸、支持燃烧,有助燃性。在高温时可与硫铁磷作用,具有氧化性,是常用的氧化剂。【用途】气焊、宇宙航行航天、潜水、登山、医疗急救、液氧炸药、炼铁、炼钢等。考点6空气的污染及防治(1)空气中的有害物质,烟尘(可吸入颗粒物)。空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体),还包括工业废气等方面。排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二
8、氧化氮、一氧化碳。(2)空气污染的危害:造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。(3)保护空气的措施和防治:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草,减少使用化石燃料,禁止露天焚烧垃圾,露天烧烤等。(4)城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7氧气的化学性质木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中
9、燃烧S+O2点燃点燃CO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量。磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2点燃2MgO现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣
10、气)2H2+O2点燃2H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)考点8化合反应、氧化反应、缓慢氧化(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B+C+=ABC(多变一)它属于基本反应类型。(2)氧化反应:物质与氧发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧有氧化性。它不属于基本反应类型。(3)化合反应与氧化反应的
11、关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。(4)氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。考点9氧气的实验室制法(1)反应原理:加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3MnO22KCl+3O2通电水通电(正极O2负极H2,体积比1:2)2H2O2H2O2(2)加热高锰酸钾制氧气步骤:查:连接仪器装置,检查装置的气密性
12、。装:将高锰酸钾装入干燥的试管(药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热),并在试管口放一团棉花(防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。棉花不要离高锰酸钾太近,否则会导致发生装置爆炸),并用带导管的单孔胶塞塞紧试管。定:将试管固定在铁架台上。(注意:试管口应略向下倾斜)点:点燃酒精灯(预热先均匀受热后固定加热),试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。移:把导管移出水槽。熄:熄灭酒精灯。(3)实验室制取氧气注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜
13、立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气),如果瓶口出现气泡,说明气体收集满。如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法。气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体不纯。排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后撤酒精灯停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)(4)收集方法:排水法:因为氧气不易溶于水。向上排空气法:因为氧气密度比空气大。(5)检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。(6)验满方法:用向上排空气法收集时,用带火星的木条平放在集气瓶口,如果木条复燃,说明集气瓶内的氧气已满;用排水法收集时
14、,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。考点10分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质的反应。ABC=A+B+C+(一变多)它属于基本反应类型。考点11催化剂和催化作用催化剂(触媒):是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。在生产中有重要作用。注意:a)催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率。b)催化剂在化学反应前后不改变,其反应过程中有可能改变。c)不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂。d)二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其
15、他反应里可能不是催化剂。考点12氧气的工业制法分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应。实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。扩展阅读:九年级化学 第二单元 我们周围的空气知识点总结 人教新课标版第二单元我们周围的空气单元教材概览(1)本单元是初中化学新课程标准内容标准:身边的化学物质地球周围的空气;物质的化学变化化学变化的基本特征、认识几种化学反应;化学与社会发展化学与能源和资源的利用中的重要教学内容,实施课程目标的重要起始阶段。(2)本单元是继入门篇“走进化学世界”后具体地从化学这门自然科学的角度系统学习研究物质组成、性质、制法的开始;学习最
16、基本的化学概念的开始。其三个课题的研究对象:空气、氧气、制取氧气包含了物质的组成与分类、自然资源、环境保护、物质的性质、反应、制取等知识。由宏观用途到微观反应;由反应原理到实际操作,难度和要求逐渐提高和具体化,为今后学习单质化合物知识打下基础,是引领学生真正进入化学世界的三个台阶。(3)本单元是学生第一学习的单质化合物知识,学生感性认识丰富、知识相对比较简单,其中贯穿了最粗线条的物质分类和物理化学变化的概念及分类,能直接观察的实验多、(演示实验和分组实验无界限,学生参与的机会增多)可获取经验的途径多,不会形成太大的分化。知识结构透视装置组成及含量氧气含量的测定药品操作混合物空气各成分主要用途宝
17、贵资源误差分析污染及保护物质分离物理性质性质化学性质(化合、氧化反应)纯净物氧气制法实验室制法(原料原理装置收集操作分解反应)工业制法催化剂物理变化概念实例变化概念化学变化类型(化合、分解)实例单元目标聚焦1、知识与技能目标了解空气的主要成分及主要物理性质和用途;初步认识纯净物与混合物的概念并初步应用;了解基本概念“物理性质”。了解氧气的物理性质,通过氧气能与许多物质发生反应认识氧气的化学性质比较活泼;理解什么是化学变化及其本质特征,能够区分化合反应、氧化反应;理解由氧气的性质决定的氧气的用途;初步学习探究氧气性质实验的操作。了解实验室和工业上制取氧气的原理的不同;知道实验室制取氧气的药品、原
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