高中化学必修第一章知识点归纳总结.docx
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1、精品名师归纳总结高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构原子核质子( Z 个)留意:中子( N 个)质量数 A质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 原子数ZA X原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子( Z 个)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结熟背前 20 号元素,熟识 1 20 号元素原子核外电子的排布:HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2. 原子核外电子的排布规律: 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 各电子层最多容纳的电子数是 2n2。最外层电子数
2、不超过 8 个( K 层为最外层不超过 2 个),次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: KL MNO PQ3. 元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就:按原子序数递增的次序从左到右排列可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。(周期序数原子的电子层数)把最外层电子数相同 的元素按电子层
3、数递增的次序从上到下排成一纵行 。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点:三、元素周期律1. 元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11 Na12 Mg13 Al14 Si15P16S17 Cl18 Ar核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元( 7 个横行)第四周期418 种元素素( 7 个周期)第五周期518 种元素周长周期第六周期632 种元素期第七周期
4、7未填满(已有26 种元素)表主族:A A 共 7 个主族族副族: B B、BB,共 7 个副族( 18 个纵行)第族:三个纵行,位于B 和B 之间( 16 个族)零族:稀有气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价 1 2 3 45 6 7 43 2 14 金属性、非金金属性减弱,非金属性增加属性5 单质与水或酸冷水热水与与酸反置换难易猛烈酸快应慢6 氢化物的化学SiH 4PH 3H 2SHCl式7 与 H2 化合的由难到易难易8 氢化物的稳固稳固性增强性9 最高价氧化物Na 2OMgOAl 2
5、O3SiO 2P2O5SO 3Cl 2 O7的化学式最10化学NaOHMgOH2AlOH 3H 2SiO 3H3PO 4H 2SO 4HClO 4高式价11酸碱强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强氧性氧化物酸的酸化12变化碱性减弱,酸性增强物规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对应水化物第A 族碱金属元素:LiNaKRbCsFr( Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第 A 族卤族元素:FClBrIAt( F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判定元素金属性和非金属性强弱的方法:(1) )金属性强 (弱)单质与水或酸反应生成氢气简单(难)。氢氧化物碱性强 (弱)。相互
6、置换反应(强制弱)Fe CuSO 4FeSO 4 Cu 。(2) )非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应。生成的氢化物稳固(不稳固)。最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)。相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl 22NaCl Br 2。()同周期比较:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性: Na Mg Al与酸或水反应:从易难碱性: NaOH MgOH 2 AlOH 3非金属性: SiP S Cl单质与氢气反应:从难易氢化物稳固性: SiH 4 PH 3 H2S HCl酸性 含氧酸 : H2 SiO 3 H3 PO 4 H2SO 4 HClO 4可编辑资料 - - -
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- 高中化学必修第一章知识点归纳总结 高中化学 必修 第一章 知识点 归纳 总结
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