河北省枣强中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题(PDF).pdf
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1、1河北枣强中学高二下学期第河北枣强中学高二下学期第二二次月考化学试题次月考化学试题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H 1 , Li 7 , B11, C 12,N 14,O 16,Na 23,Mg24,S 32,Cl 35.5,K39,Ca 40,Cr 52,Fe 56,Cu 64,Zn65,Br80,Ag 108, I 127, Ba137,Pb 207一、单选题一、单选题(每题(每题 2 分共分共 50 分分)1下列说法或有关化学用语的表达正确的是下列说法或有关化学用语的表达正确的是( () )A在基态多电子原子中,在基态多电子原子中,p p 轨道电子能量一定高于轨道电子能量一
2、定高于 s s 轨道电子能量轨道电子能量B因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C基态基态 FeFe 原子的外围电子排布图为原子的外围电子排布图为D根据原子核外电子排布的特点,根据原子核外电子排布的特点,CuCu 在元素周期表中位于在元素周期表中位于 s s 区区2下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是AFe2+ls22s22p63s23p63d6BCuls22s22p63s23p63d94s2CFDNa+3下列叙述中正确的有下列叙
3、述中正确的有该原子的电子排布图,最外层违背了洪特规则该原子的电子排布图,最外层违背了洪特规则处于最低能量状态原子叫基态原子,处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱过程中形成的是发射光谱运用价层电子对互斥理论,运用价层电子对互斥理论,CO32-离子的空间构型为三角锥型离子的空间构型为三角锥型具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同NCl3中中 N-Cl 键的键长比键的键长比 CCl4中中 C-Cl 键的键长短键的键长短A1 个个 B2 个个 C3 个个 D4 个个4下列关于原子核外电子排布与元素在周期
4、表中位置关系的表述中,正确的是下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A基态原子的基态原子的 N 层上只有一个电子的元素,一定是层上只有一个电子的元素,一定是A 族元素族元素B原子的价电子排布为原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素的元素一定是副族元素C基态原子的基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于能级上半充满的元素一定位于 p 区区D基态原子的价电子排布为基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为的元素的族序数一定为 xy25下列说法错误的是(下列说法错误的是()A最外层电子数为最外层电子数为 2 且价电子数为且价电子
5、数为 5 的元素可能为主族元素的元素可能为主族元素B外围电子构型为外围电子构型为 4f75d16s2的元素在周期表中位置应是第的元素在周期表中位置应是第六六周期周期C最外层电子排布式为最外层电子排布式为 ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D136 号元素中,基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于号元素中,基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于B 族族6已知已知 X、Y 是主族元素是主族元素,I 为电离能为电离能,单位是单位是 kJ/ /mol。请根据下表数据判断请根据下表数据判断,错误的是错误的是()元素元素I1I2I3I4X5004
6、60069009500Y5801800270011600A元素元素 X 的常见化合价是的常见化合价是1 价价B元素元素 Y 是是A 族元素族元素C元素元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是与氯形成化合物时,化学式可能是 XClD若元素若元素 Y 处于第三周期,它可与冷水剧烈反应处于第三周期,它可与冷水剧烈反应7现有对四种元素的叙述如下:现有对四种元素的叙述如下:元素元素 X 的基态原子的价电子排布式的基态原子的价电子排布式 3s23p1元素元素 Y 的基态原子的原子结构示意图的基态原子的原子结构示意图元素元素 Z 的基态原子的基态原子 Z3-的轨道表示式的轨道表示式元素元素 T 的基态原子有
7、两个电子层,电子式为的基态原子有两个电子层,电子式为则下列有关比较中正确的是(则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:第一电离能:TZXYB简单离子半径:简单离子半径:ZTYXC电负性:电负性:ZTYXD最高正化合价:最高正化合价:TZXY38下列关于苯乙炔的说法下列关于苯乙炔的说法错误错误的是的是 ()A该分子有该分子有 8 8 个个键,键,5 5 个个键键B该分子中碳原子有该分子中碳原子有 sp 和和 sp2 2杂化杂化C该分子存在非极性键该分子存在非极性键D该分子中有该分子中有 8 个碳原子在同一平面上个碳原子在同一平面上9下列说法不正确的是(下列说法不正确的是( )A22HOCH C
8、H OH CH OH和和323CH CHClCH CH都有手性碳原子都有手性碳原子BNH4+与与 H3O+中心原子的价层电子对数相同中心原子的价层电子对数相同CBF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同DSO2和和 O3是等电子体,但两者具有不同的化学性质是等电子体,但两者具有不同的化学性质10下列说法正确的是下列说法正确的是( )A前四周期中,原子最外层为前四周期中,原子最外层为 1 个电子的元素有个电子的元素有 5 种种BFe2+的价电子排布为的价电子排布为 3d6C2p 轨道上有轨道上有 1 个未成对电子的原子与个未成对电子的原子与 3
9、p 轨道上有轨道上有 1 个未成对电子的原子化学性质相似个未成对电子的原子化学性质相似DAB3型分子的中心原子型分子的中心原子 A 采取采取 sp3杂化杂化11美国科学家合成了含有美国科学家合成了含有 N5+的盐类的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是形,如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )A每个每个 N5+中含有中含有 35 个质子和个质子和 36 个电子个电子B该离子中有非极性键和配位键该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有该离子中含有 2 个个键键D与与 PCl4+互为等
10、电子体互为等电子体12以下微粒含配位键的是(以下微粒含配位键的是()N2H5+CH4OHNH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHABCD全部全部413 某物质的实验式为某物质的实验式为 PtCl4 2NH3, 其水溶液不导电其水溶液不导电, 加入加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有以强碱处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是放出,则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数为配合物中中心原子的电荷数为 6B该配合物可能是平面正方形结构该配合物可能是平面正方形结构CCl和和 NH3分子均与中心铂离子形成配位
11、键分子均与中心铂离子形成配位键D该配合物的配体只有该配合物的配体只有 NH314t t时时,卤化银卤化银(AgXAgX,X=ClX=Cl,BrBr)的的 2 2 条溶解平衡曲线如图所示条溶解平衡曲线如图所示,已知已知 AgClAgCl,AgBrAgBr 的的KspKsp 依次减小,且依次减小,且 p(Agp(Ag+ +)=-lgc(Ag)=-lgc(Ag+ +) ),p(Xp(X- -)=-lgc(X)=-lgc(X- -) ),利用,利用 pX-pAgpX-pAg 的坐标系可表示出的坐标系可表示出 AgAgX X的溶度积与溶液中的的溶度积与溶液中的 c(Agc(Ag+ +) )和和 c(Xc
12、(X- -) )的相互关系下列说法错误的是的相互关系下列说法错误的是At t时,时,c c 点可表示点可表示 AgClAgCl 的不饱和溶液的不饱和溶液BB B 线表示的是线表示的是 AgBrAgBrC取取 a a、b b 两点处溶液等体积混合,维持两点处溶液等体积混合,维持 t t不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成D在在 t t时时,AgCl(s)+Br,AgCl(s)+Br- -(aq)(aq)AgBr(s)+ClAgBr(s)+Cl- -(aq)(aq)平衡常数平衡常数K K10104 415下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数下表是三种难溶金属硫化物的
13、溶度积常数( (25) ):化学式化学式FeSCuSMnS溶度积溶度积6. .310- -18mol2L- -21. .310- -36mol2L- -22. .510- -13mol2L- -2下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是A25时,时,CuS 的溶解度大于的溶解度大于 MnS 的溶解度的溶解度B除去某溶液中的除去某溶液中的 Cu2,可以选用,可以选用 FeS 作沉淀剂作沉淀剂C因为因为 H2SO4是强酸,所以反应是强酸,所以反应 CuSO4+ +H2S = = CuS+ +H2SO4不能发生不能发生D25时,饱和时,饱和 CuS 溶液中,溶液中,Cu2的浓度为的浓度为 1.
14、.310- -36molL- -1516高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿湿法浸出软锰矿(主要成分为主要成分为 MnO2,含少含少量量Fe、Al、Mg 等杂质元素等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下制备高纯碳酸锰的实验过程如下:其中除杂过程包括其中除杂过程包括:向浸出向浸出液中加入一定量的液中加入一定量的 X,调节浸出液的,调节浸出液的 pH 为为 3.55.5;再加入一定量的软锰矿和双氧水,再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤过滤;下列说法正确的是下列说法正确的是( (已知室温下已知室温下:KspMg(OH)2=1.81011,KspAl(
15、OH)3=3.01034,KspFe(OH)3=4.01038)A试剂试剂 X 可以是可以是 MnO、MnO2、MnCO3等物质等物质B除杂过程中调节浸出液的除杂过程中调节浸出液的 pH 为为 3.55.5 可完全除去可完全除去 Fe、Al、Mg 等杂质等杂质C浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂D为提高沉淀为提高沉淀 MnCO3步骤的速率可以持续升高温度步骤的速率可以持续升高温度17已知溶解度也可用物质的量浓度表示,已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25时,时,Ag2CrO4在不同浓度在不同浓度 CrO42-溶液中的溶液中的溶解度如图所示。又知溶解度如图所示。
16、又知 Ksp(AgCl)=1.810-10。下列说法正确的是。下列说法正确的是A图中图中 a、b 两点两点 c(Ag+)相同相同B该温度下,该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为溶度积的数量级为 10-12C加热蒸发饱和加热蒸发饱和 Ag2CrO4溶液再恢复到溶液再恢复到 25,可使溶液由,可使溶液由 a 点变到点变到 b 点点D将将 0.01 mol/LAgNO3溶液滴入溶液滴入 20 mL 0.01 mol/LKCl 和和 0.01 mol/LK2CrO4的混合溶液的混合溶液中,中,CrO42-先沉淀先沉淀618我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:我国科学家设计
17、二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:下列说法下列说法不正确不正确的是的是Ab b 为电源的正极为电源的正极B中,捕获中,捕获 COCO2 2时碳元素的化合价发生了变化时碳元素的化合价发生了变化Ca a 极的电极反应式为极的电极反应式为 2C2C2 2O O5 52 2 4e4e= 4CO4CO2 2+ + O O2 2D上述装置存在反应:上述装置存在反应:COCO2 2=C C + + O O2 219某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水(废水(pH 约为约为 6)和淡化食盐水和淡化食盐水,其装
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