《离子反应方程式及发生条件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子反应方程式及发生条件.ppt(19页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二课时第二课时想一想想一想:电解质溶于水后电离成为离子,电解质溶于水后电离成为离子,那么电解质在溶液中是如何进行反应的那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢?不同的电解质溶于水后都能反应吗?呢?不同的电解质溶于水后都能反应吗?实验实验现象现象结论结论CuSO4+NaClCuSO4+BaCl2无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】有反应发生有反应发生不反应不反应实验探究实验探究1、CuSO4溶液溶液+NaCl溶液溶液: 现象:不反应现象:不反应2、 CuSO4溶液溶液 + BaCl2溶液溶液: 现象:白色沉淀现象:白色沉淀 方程
2、式:方程式: CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2混合前混合前混合后混合后CuSO4+KCl(1)Cu2+ SO42- K+ Cl- Cu2+ SO42- K+ Cl-CuSO4+BaCl2(2) Cu2+ SO42- Ba2+ Cl-Cu2+ Cl- BaSO4 电解质在水溶液中会发生电离电解质在水溶液中会发生电离那那么我们就把离子之间的反应叫做离么我们就把离子之间的反应叫做离子反应子反应也可理解为有离子参加或生成的反应也可理解为有离子参加或生成的反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应2 2、离子方程式、离子方程式: :用实际参加反应
3、的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(1 1)写:写: 写出化学方程式:写出化学方程式:例:例:2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2(2 2)拆:拆: 把易溶于水、易电离的物质写成离子把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式,难溶物或难电离(弱电解质)的形式,难溶物或难电离(弱电解质)的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl
4、+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -(3 3)删:)删: 删去方程式两边形式相同的离子:删去方程式两边形式相同的离子:(4 4)查:)查:1 1、是否符合客观事实、是否符合客观事实 2 2、质量是否守恒、质量是否守恒3 3、电荷是否守恒、电荷是否守恒 4 4、系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。5、该拆的拆了没有,不该拆是否拆了。该拆的拆了没有,不该拆是否拆了。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2A
5、gCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl书写离子方程式应注意的问题:书写离子方程式应注意的问题:凡是不在溶液中进行的反应一般凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。不能写离子方程式。如:如:NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热,只固体混合加热,只能写化学方程式。即:能写化学方程式。即:2NH2NH4 4Cl(s)+Ca(OH)Cl(s)+Ca(OH)2 2(s)=CaCl(s)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 可以拆写成离子形式的物质可以拆写成离子形式的物质强酸强酸: H: H2 2SOSO
6、4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质: :难溶物质难溶物质: :BaSOBaSO4 4 BaCO BaCO3 3 AgCl CaCOAgCl CaCO3 3 u u(OH )OH )2 2 氧化物氧化物: MgO CO: MgO CO2 2 H H2 2O O难电离物质难电离物质: H: H2 2COCO3 3 CH CH3 3COOH NHCOOH NH3 3H H
7、2 2O HO H2 20 0单质:单质:O O2 2 FeFe气体气体 : COCO2 2练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8 8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应9 9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反
8、应 二二. .离子反应的条件离子反应的条件 实验实验2 233实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加2mL 2mL 的的CuSOCuSO4 4 溶溶液和液和2mL 2mL 的的NaOH NaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液管里滴入几滴酚酞溶液, ,再用滴再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸管向试管里慢慢滴入盐酸, ,至溶至溶液恰好变色液恰好变色. .3 3、向试管中加、向试管中加2mL Na2mL Na2 2COCO3 3 溶液溶液和和2mL HCl2mL HCl溶液溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 红色消失红色消失有气泡产生有
9、气泡产生3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水离子反应离子反应发生条件发生条件难溶物质难溶物质挥发性物质挥发性物质难电离物质难电离物质4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义:1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合:溶液混合:2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合:溶液混合:3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合: H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O揭示反应的本质。揭示反应的本质。不仅表示某一具体不仅表示某一
10、具体的的反应,还表示同一类反应,还表示同一类型型的反应。的反应。3表示强酸和强碱反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的生成可溶性盐和水的反应。反应。用离子方程式表示下列反应:用离子方程式表示下列反应:1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。应。思考:思考:是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+
11、 + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O1、Cu放入稀盐酸中:放入稀盐酸中: Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中:放入硝酸银溶液中: Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应:、碳酸钙和稀盐酸反应: CO32-+2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒:原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号,各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断溶解度口诀溶解度口诀:钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快
限制150内