2022-2022学年高二化学成才之路章末综合检测1新人教版选修4.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2022-2022学年高二化学成才之路章末综合检测1新人教版选修4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2022学年高二化学成才之路章末综合检测1新人教版选修4.docx(10页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、章末综合检测(90分钟,100分)一、选择题(此题包括18个小题,每题3分,共54分)1(2022经典习题选萃)以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A生成物总能量一定低于反响物总能量B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反响焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=HCl(g)在光照和点燃条件的H不同解析:放热反响的特点是生成物总能量低于反响物总能量,吸热反响的特点是生成物总能量高于反响物总能量,A选项错误;反响速率受反响物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响,与反响放热或吸热无直接关系,B选项错误;盖斯定律说明:焓变与反响
2、过程无关,只与反响始态和终态有关,C选项正确;同温同压下,同一反响的H不因反响发生条件的改变而改变,D选项错。答案:C2以下反响的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反响B氯化铵与消石灰的反响C锌片与稀硫酸反响D钠与冷水反响解析:NH4Cl与消石灰的反响属于吸热反响,其它皆为放热反响。答案:B3以下说法正确的选项是()A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时假设不标明温度和压强,那么表示是在0、101 kPa条件下的反响热C化学反响中的能量变化,是由化学反响中反响物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反响的H0解析:恒压条件下的热效应是
3、焓变,A错误;书写热化学方程式时假设不标明温度和压强,那么表示是在25、101 kPa条件下的反响热,B错误;吸热反响的H0,放热反响的H0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。那么此条件下反响C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1B16Q kJmol1C8Q kJmol1D16Q kJmol1解析:此题主要考查化学反响中H的计算。难度中等。CO22KOH,K2CO3H2O,那么n(CO2)n(KOH)5 molL10.1 L0.25 mol;故C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O
4、(g)H16Q kJmol1,选项D正确。答案:D14甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理如下:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol根据上述反响,以下说法正确的选项是()A反响中的能量变化如下列图BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ/mol解析:此题考查热化学知识,考查考生对根底知识的理解。难度中等。由图中能量变化可知,该反响
5、为放热反响,而反响为吸热反响,A项错误;反响也属于CH3OH转变成H2的过程,由H可知该反响是放热的,B项错误;反响的产物中H2不是稳定的氧化物,该反响热不等于CH3OH的燃烧热,C项错误;由盖斯定律,22即得热化学方程式,D项正确。答案:D15(2022上海市八校联考)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反响的热化学方程式如下所示:H2(g)I2()=2HI(g)9.48 kJH2(g)I2()=2HI(g)26.48 kJ以下判断正确的选项是()A中的I2为固态,中的I2为气态B的反响物总能量比的反响物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ解析:此题考查
6、反响热,考查考生对反响热概念的理解能力。难度中等。A项,固态I2升华时吸热,那么中的I2为气态,中的I2为固态;B项,的反响物总能量比的反响物总能量低;C项,的产物与的产物相同,热稳定性一样;D项,得I2(s),I2(g)35.96 kJ,1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ。答案:B16反响:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1以下结论正确的选项是()A碳的燃烧热大于1
7、10.5 kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反响热为H571.6 kJmol1解析:燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,C完全燃烧的产物是CO2,CO继续燃烧生成CO2放出热量,那么C的燃烧热大于110.5 kJmol1;浓硫酸中的H与稀NaOH溶液反响生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量,但是浓硫酸的稀释又有热量释放,所以该反响过程放出的热量大于57.3 kJ;根据盖斯定律;相加得到热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285
8、.8 kJmol1,该反响为放热反响,故H的符号为“。答案:A17C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,那么混合物中C与H2的物质的量之比为()A1:1B1:2C2:3 D3:2解析:设混合物中C为x mol,H2为y mol答案:A18:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1,P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol
9、1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。以下表达正确的选项是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反响热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析:Cl的非金属性大于P的非金属性,故PCl键的键能大于PP键的键能,A项错误;不知道PCl5(g)PCl5(s)的反响热,无法求出B项中反响的反响热,B项错误;根据盖斯定律,消去P4,得到ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1,C项正确;根据盖斯定律,消去Cl2,得到PP键的键能为(5a3b12c)/12
10、kJmol1,D项错误。化学反响的实质是组成反响物的各种化学键的破坏与组成生成物的各种化学键的形成。在此过程中,必然伴随着能量的变化,其表现形式为热量的放出或吸收。这种热量的变化,反映了与键能密切相关的反响物与生成物的总能量间的差值。因此,在中学化学中总结出反响热与键能的公式:反响热旧化学键的键能之和新化学键的键能之和。答案:C二、非选择题(此题包括5个小题。共46分)19(2022潍坊模拟)(6分)根据以下表达写出相应的热化学方程式:(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式_。(2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反响过程中能量变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 学年 化学 成才 路章末 综合 检测 新人 选修
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内