3-1-2《金属与酸和水的反应》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx
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1、第3章 3.1 二1(2022年合肥一中期末考试)取金属Na、Mg、Al各0.1 mol,分别投入到均盛有100 mL0.5 molL1盐酸的烧杯中,充分反响后放出H2的体积()AMg和Al一样多 BNa最多CMg最多 D无法判断【答案】AB【解析】三种金属与盐酸反响时,金属均过量,盐酸全部反响,产生等量的H2,但过量的Na继续与水反响又生成H2,故Na产生的H2最多,Mg和Al产生的H2等量,故正确选项为A、B。2钠与以下物质反响,产物唯一的是()A盐酸BH2OCO2DCl2【答案】D【解析】Na与盐酸反响生成NaCl和H2两种产物,Na与水反响生成NaOH和H2两种产物,Na与O2反响,在
2、不同的条件下会有不同的产物Na2O2和Na2O,而Na与Cl2仅生成NaCl。3在以下反响中,有钠元素被氧化的是()NaHH2O=NaOHH22NaO2Na2O22NaCl2NaCl22Na2OO22Na2O22NaNO26Na=4Na2ON22NaNa2O2=2Na2OABCD【答案】D【解析】钠元素被氧化,即NaNa。4以下有关反响的离子方程式正确的选项是()A钠与水反响:Na2H2O=Na2OHH2B钠与稀盐酸反响:2Na2H2O=2Na2OHH2,HOH=H2OCNa2O2溶于水:2O2H2O=4OHO2DNa投入到CuSO4溶液中:2NaCu22H2O=Cu(OH)2H22Na【答案
3、】D【解析】选项A正、负电荷总数不等,A错;选项B钠与H2O反响的本质是与水微弱电离出的H的反响,而盐酸中存在大量H,所以Na应直接与H反响,B错;选项C中Na2O2不能拆成离子。5将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中,得到的溶液溶质的质量分数为()A4.6% B7.6%C8% D10%【答案】C【解析】由2Na2H2O=2NaOHH246 g80 g2 g4.6 g8 g0.2 g溶质的质量分数为100%8%。6有关铁与水反响的说法中,正确()A在任何条件下,铁与水均不发生反响B在高温时,铁与水蒸气反响生成氢氧化铁和氢气C在高温时,铁与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气D在高温时,铁与水蒸气
4、反响生成氧化铁和氢气【答案】C【解析】铁与水的反响为Fe4H2O(g)Fe3O44H2。7保存少量金属钠的方法()A浸入水中 B浸入煤油中C浸入酒精中 D放入细沙中【答案】B8钠与水反响的现象与钠的以下性质无关的是()A钠的熔点较低 B钠的密度比水的小C钠的硬度小 D钠有很强的复原性【答案】C【解析】钠与水反响的现象为“浮、熔、游、响、红。9金属钠着火时,能用来灭火的是()A水 B湿抹布C泡沫灭火器 D干沙【答案】D【解析】Na可与H2O、CO2反响。10金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8 gcm3,推测钠的密度(gcm3)是()A大于1.0 B小于 0.8C介
5、于0.81.0之间 D以上都有可能【答案】C【解析】水的密度在4为1.0 gcm3,钠能浮于水面说明钠的密度小于1.0 gcm3,钠在煤油中沉在油层下,又说明钠的密度大于0.8 gcm3,故钠的密度应介于0.81.0 g cm3之间。11将11.5 g Na、9 g Al、28 g Fe三种金属分别投入到200 mL 1 molL1的盐酸中,以下说法正确的选项是()A钠与盐酸反响最剧烈,产生的气体最多B铝与盐酸反响的速率仅次于钠,但产生的气体最多C铁与盐酸反响产生的气体比钠多D反响结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】反响的剧烈程度由金属的活泼性决定,即钠最剧烈,其次是钠、铝、铁物质的量依次
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