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1、课题2 酸和碱的中和反响第二课时v 自主学习、课前诊断一、温故探新1在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现_色;然后逐滴参加稀盐酸,至溶液恰好变成_色。氢氧化钠与盐酸发生了_反响。反响的化学方程式为:_。2酸和碱作用生成_和_的反响叫中和反响。3在农业上,常用_改进酸性土壤,依据的原理是 。3举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读P61-62,答复以下问题:问题1 如何表示和测定溶液的酸碱度呢?溶液的酸碱度通常用_来表示,其范围通常在_之间。溶液的酸碱性通常用_来测定,常用的指示剂有_和_。既可以测定溶液的酸碱度,又可以溶液的酸碱性的是_试纸。问题2 溶液酸碱度或酸碱性与PH值关系?1P
2、H值_7,溶液呈碱性;2PH值_7,溶液呈酸性;3PH值_7,溶液呈中性;4_由小到大酸性逐渐_,碱性逐渐_。问题3 测定溶液的酸碱度方法及步骤实验目的 测定溶液的酸碱度实验步骤 在_上放一小片PH试纸,将待测溶液滴在试纸上,把试纸显示的颜色与_比拟,即可得出被测溶液的PH。 实验现象 当PH试纸呈现_色, 或PH值_7时;溶液呈碱性;当PH试纸呈现_色, 或PH值_7时;溶液呈酸性;当PH试纸呈现黄色, 或PH值等于7时;溶液呈_性;测定PH最简便的方法是使用_。实验反思测定溶液的PH值时,不可将PH试纸用水湿润,否那么,测出的PH值将会_填“改变或“不变。如:酸性的溶液,PH将会填“偏高“
3、偏低“不变。学生阅读P62,答复以下问题。问题4 溶液溶液酸碱度有何意义?1在农业生产中,农作物一般适宜PH为_7,的土壤中生长。2正常雨水的PH为_,这是因为_,而酸雨的PH约为_。测定雨水的PH,可以了解空气的污染情况。3测定人体液体的PH,可以了解人体的健康状况。如人体血液PH降低时,可能是CO2运输有问题。三、自我检测1在人体中几种重要体液的正常PH范围如下:胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是 A B.C D.2检验溶液是否为酸性时,不可选用的是 A石蕊溶液 B酚酞溶液CPH试纸 D铁粉3向氢氧化钠溶液中不断参加稀盐酸,溶液PH变化图象正确的选项是v 互动学习、问题解决一、 导入新课
4、二、 交流展示v 学用结合、提高能力一稳固训练1以下物质中PH最小的是 AH2SO4 BNa2CO3 CNaCl DCa(OH)22.正常雨水的pH约为5. 6,酸雨的酸性比正常雨水强,以下推测合理的是 A.酸雨的pH大于5. 6 B.酸雨的pH小于56 C.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色 D.酸雨能使无色酚酞试液变红3以下说法正确的选项是 ApH越大,溶液的酸性越强 BpH小于5.6的雨水是酸雨 C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D用pH试纸伸入某溶液中测定其pH4.2022乌鲁木齐盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途1酸与碱之间能发生反响,写出一
5、个上述四种物质之间能发生反响的化学方程式:2氢氧化钙可以用来调节土壤的性,它的水溶液常用来检验气体的存在3将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH7填“、“或“=要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是二、 拓展探究5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响的实验时,反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。1反响的化学方程式为_ 2该实验是将_溶液滴加到另一种溶液中。3p点的含义是_。4b点溶液中的溶质有 。第二课时温故探新:1红;无。中和。NaOHHClNaClH2O。2盐,水。3酸性,中和;设问导读:问题1PH014.指示剂,石蕊,酚酞。PH。问题21;2;3;4PH,增强,减弱。 问题3白瓷板,标准比色卡。蓝色,;红色,;中性;PH试纸。 改变。偏高。 问题4 1PH值7或接近725.6,空气中含有CO2而有碳酸。小于5.6。自我检测:1C2B 3C.稳固训练1A2. B3B4.1中和;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或CaOH2+2HClCaCl2+2H2O或H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O2酸;二氧化碳;3;pH计 拓展探究5.1NaOH +HCl = NaCl + H2O2稀盐酸3稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和反响。
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