离子反应方程式练习(经典).ppt
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1、1、微溶物处理:、微溶物处理: 微溶物作为反应物,若是澄清溶液写成离微溶物作为反应物,若是澄清溶液写成离子符号;若是悬浊液写成化学式。微溶物作子符号;若是悬浊液写成化学式。微溶物作为生成物,写成化学式(标为生成物,写成化学式(标号)号)如:向澄清石灰水中通入少量如:向澄清石灰水中通入少量CO2向石灰乳中通入少量向石灰乳中通入少量CO2向石灰乳中加入向石灰乳中加入Na2CO3Ca2+2OH- +CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OCa(OH)2+CO32- =CaCO3 +2OH-3、固体与固体间的反应不能写离固体与固体间的反应不能写离子子 方程式(不是熔融态)
2、方程式(不是熔融态)2、氨水作为反应物写成氨水作为反应物写成NH3H2O;作;作 为生成物若有加热条件或浓度很大时为生成物若有加热条件或浓度很大时可写成可写成NH3(标标号号 )NaCl(固固)+ H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2+2H2O4 4、多元强酸酸式盐阴离子要拆开写,而多元强酸酸式盐阴离子要拆开写,而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写;如多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写;如HCO3-不能写成不能写成CO32-和和H+,HSO4-应写成应写成SO42-和和H+等。等。硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀硫酸氢钠溶液与氢氧化
3、钡溶液恰好完全沉淀NaHSO4Ba(OH)2Ba SO4NaOHH2O碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液NaHCO3NaOHNa2CO3H2O二二. 离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件2、复分解型离子反应、复分解型离子反应实验实验2-3实验过程实验过程实验现象实验现象离子方程式离子方程式向向CuSO4溶液中溶液中加入加入NaOH溶液溶液向盛有稀向盛有稀NaOH溶溶液和几滴酚酞溶液和几滴酚酞溶液的试管中逐滴液的试管中逐滴滴加稀盐酸滴加稀盐酸向向Na2CO3溶液中溶液中加入足量盐酸加入足量盐酸蓝色沉淀蓝色沉淀溶液红色溶液红色逐渐褪去逐渐褪去有无色气有无色气泡冒出泡冒出Cu2
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