2022年高二化学模块综合检测(二)(苏教版)选修4.docx
《2022年高二化学模块综合检测(二)(苏教版)选修4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高二化学模块综合检测(二)(苏教版)选修4.docx(24页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、模块综合检测(二)(120分钟,150分)一、选择题(此题包括25个小题,每题3分,共75分)1(2022河南开封二模)断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如HH键的键能为436 kJmol1,NN键的键能为945 kJmol1,NH键的键能为391 kJmol1。那么以下有关工业合成氨反响的热化学方程式正确的选项是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJmol1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJmol1DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJmol1答案:A点拨
2、:根据反响热和键能的关系可得,H945 kJmol13436 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。2(2022上海闵行二模):2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H2226 kJmol1。根据以上判断,以下说法正确的选项是()ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H3452 kJmol1C以下列图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反响放出509 kJ热量时,电子转移数约为6.021023答案:B点拨:
3、A错,燃烧热的单位是kJmol1。由盖斯定律及CO2(s)=CO2(g)H0可知B项正确。C项未标注物质的化学计量数。D中当反响放出509 kJ热量时,参加反响的CO为1mol,电子转移数为26.021023。3(2022山东临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反响时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。:N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1;N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1,以下表示肼跟N2O4反响的热化学方程式,正确的选项是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7
4、 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1答案:C点拨:N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1,N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1,将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反响的热化学方程式,那么H534.0 kJmol128.7 kJmol11 076.7 kJmol1,选项C正确。4(20
5、22江苏扬州模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1以下选项正确的选项是()ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJmol1BCH4催化复原NOx为N2的过程中,假设x1.6,那么转移的电子总数为3.2molC假设0.2mol CH4复原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJD假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N2,整个过程中转移的
6、电子总数为3.2mol答案:C点拨:A项,根据盖斯定律由反响计算得反响热应为867 kJmol1,但方程式中水的状态应为气态;B项,由于NOx的物质的量未知,故无法计算反响中转移的电子总数;C项,结合A项计算出的反响热数据,再根据CH4的物质的量0.2mol容易求出反响放出的热量为173.4 kJ;D项,1mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8mol,那么0.2mol CH4复原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数应为1.6mol,故正确选项为C。5(2022河南平顶山二调):Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)
7、H393.5 kJmol1那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)是H是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1答案:A点拨:把题给的两个方程式变换为:2Fe(s)CO2(g)=Fe2O3(s)C(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H590.25 kJmol1,相加即得结果。6(2022江苏化学)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反响PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表:t/s050150250350n(
8、PCl3)/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是()A反响在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11molL1,那么反响的Hv(逆)D相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,到达平衡时,PCl3的转化率小于80%答案:C点拨:反响前50 s的平均反响速率v(PCl3)0.0016molL1s1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)0.10molL1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)0.11molL1,说明升高温度,平衡右移,H0,B错误;在该温度下,达
9、平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)n(Cl2)0.20mol,n(PCl5)1mol0.20mol0.80mol,在相同温度下投入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3、0.20mol Cl2,相当于在原题平衡根底上参加0.20mol PCl5,平衡正向移动,v(正)v(逆),C正确;充入1.0mol PCl5建立的平衡与充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡为等效平衡,充入1.0mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%20%,那么充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0mol P
10、Cl3和2.0mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。7(2022福建理综)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反响的影响如下列图。以下判断正确的选项是()A在050min之间,pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小CR的起始浓度越小,降解速率越大D在2025min之间,pH10时R的平均降解速率为0.04molL1min1答案:A点拨:在050min之间,pH2和pH7时反响物R都能完全反响,降解率都是100%,故A正确;由斜率可知p
11、H越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,故B错误;浓度越大化学反响速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故C错误;2025min之间,pH10时R的平均降解速率为,故D错误。8(2022安徽理综)一定条件下,通过以下反响可实现燃料烟气中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H2p乙BSO3的质量m:m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k:k甲k丙k乙D反响放出或吸收热量的数值Q:Q甲Q丙2Q乙答案:B点拨:甲和丙到达的平衡是同种平衡,所以压强p甲p丙,SO3的质量m甲m丙,乙可看做是甲达平衡后,取出一半物质,浓度变为原来的,压强降为原来的后形成的,平
12、衡向气体增多的方向移动,压强在减小后的根底上增大,SO3的量减小,所以2p乙p甲,SO3的质量2m乙7,那么H2A是弱酸;假设pH答案:C点拨:醋酸溶液中存在CH3COOH=CH3COOH,加水稀释时,电离平衡向右移动,故将pH3的醋酸溶液稀释10倍,其pH小于4,但大于3,A项不正确;假设H2A是弱酸,那么HA在溶液中存在两个平衡:HAHA2(电离平衡),HAH2OH2AOH(水解平衡),电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性,如NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,故B项不正确;完全中和时,生成正盐NaCl和CH3COONa,由于CH3COO的水解而使溶液显碱性,故溶液呈
13、中性时酸未被完全中和,C项正确;氯化银的溶度积常数表达式为Kspc(Ag)c(Cl),c(Cl)越大,c(Ag)越小,故Ag浓度大小顺序应为:,D项不正确。13(2022课标全国理综)温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中,c(H)molL1D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)答案:C点拨:当ab时,HA与BOH恰好完全反响生成正盐,由于HA与BOH的强弱未知,所以BA溶液的酸碱性不能确定,A错误;温度不一定是在25,B错误;KWc(H)c(O
14、H),依据c(H),可知c(H)c(OH),故溶液呈中性,C正确;D选项不管溶液显何性,依据电荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A),错误。14(2022山东实验中学诊断)有关水的电离平衡的说法正确的选项是()A水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大B在纯水中参加硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中参加氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响答案:D点拨:KW适用于所有稀的水溶液,A错误;加酸均电离出H,抑制水的电离,B错误;氢氧化铁溶于水,发生Fe(OH)3Fe33OH,所以抑制了水的电离平衡,D
15、正确。15(2022江苏化学)25时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下列图。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是()ApH5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案
16、:BC点拨:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1,在酸性较强时,c(CH3COOH)0.1molL1,即图中虚线表示CH3COOH的浓度,实线表示CH3COO的浓度,由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时,由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH),A错误;在W点时,c(CH3COO)c(CH3COOH)代入,B正确;将代入可知:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1,C正确;在W点时,参加0.05mol HCl,CH3COO与H结合为CH3COOH,此时c(CH3COOH)c(H),D错误。
17、16(2022广东理综)对于常温下pH为2的盐酸,表达正确的选项是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)c(CH3COO)答案:AC点拨:A项,根据电荷守恒可知,A正确;B项,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性;C项,pH2的盐酸中,水的电离受到抑制,c(H)水电离c(OH)水电离11012molL1;D项,由于n(HCl)n(CH3COONa),根据原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH),
18、故D错。17(2022山东济南高三一模)以下有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的选项是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,参加蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,参加稀盐酸,平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中参加KI固体,有黄色沉淀生成答案:D点拨:Ksp只与温度有关,A错误;参加稀盐酸,H能与CO反响,使CaCO3(s)Ca2CO的平衡正向移动,最终使CaCO3溶解;物质的化学式类型相同的难溶物,可根据Ksp的大小比较溶解度大小,如AgCl与AgI,CaCO3与M
19、gCO3等,化学式类型不同的难溶物,不可根据Ksp的大小比较溶解度大小。C项错误。18(2022江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)常温下,pH1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸,c(H)之比为2:125时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7,那么c(Na)2c(SO)醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为KW;那么三者关系为KaKbKW甲、乙两溶液都是强电解质,甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,那么甲
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 年高 化学 模块 综合 检测 苏教版 选修
限制150内