铝及铝合金教案.docx
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1、铝及铝合金教案铝及铝合金教案【篇一:铝及铝合金教案】铝及铝合金请同学们打开课本,今天上新课(铝及铝合金)。在学习铝的性质之前,我们先讲一个和铝有关系的小故事。铝的趣事法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝,为了显示本人的阔绰有余,他喜欢举行宫廷宴会,来宾用的是金餐具,而唯独他用的是铝餐具,使宾客们羡慕不已。由于当时铝极其稀少,价格远高于黄金。当时铝这么珍贵,是由于地壳中铝的含量少吗?显然不是,(氧、硅、铝、铁、钙)铝是地壳中含量最高的金属元素。真正的原因是当时铝的冶炼技术差。而我们如今的生活,铝随处可见,比方教室的铝合金窗子,铝制炊具,易拉罐等等。接下来,我们言归正传,来详细学习铝的性质。根据金属
2、活动性顺序表,铝是一种比拟活泼的金属,比铁活泼;从微观角度来看,我们知道铝原子的最外层有3个电子,易失去,表现出强的复原性。副板书:铝的原子构造示意图既然铝是一种活泼的金属,根据以前我们学过的知识,推断它应该有哪些性质呢?板书:一、铝的化学性质1、与非金属单质化合4al+3o2=2al2o32、与稀的酸置换反响2al+6hcl=2alcl3+3h22al+6h+=2al3+3h2分组实验:打磨后的al片入浓hcl现象:与浓hcl剧烈反响,产生大量的气泡演示实验:打磨后的al片投入浓h2so4中现象:无明显现象设问:难道铝与浓h2so4不反响?不是的,有的同学预习的很好。是钝化了!请大家看68页
3、,第4行导读常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化,进而阻止内部金属进一步发生反响。板书:钝化:常温下,铝遇浓h2so4、浓hno3钝化3、与盐溶液置换反响2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu如今我们动手做铝与硫酸铜溶液反响的实验分组实验:1、2组的同学不打磨的al片投入cuso4溶液中,观察现象学生:无明显的变化设问:奇怪!刚刚不是讲铝是活泼的金属吗?如今怎么不会与cuso4溶液反响?难道药品变质了?分组实验:3、4组的同学用砂纸打磨过的al片投入cuso4溶液中提示:投入前,观察打磨后的铝外表与未打磨有何不同投入后,再观察铝外表有什么变化学生:打磨后铝外
4、表比拟光亮;投入到cuso4溶液中一小段时间后,铝外表变红,讲明有铜单质生成,确实发生了置换反响。初步结论:铝与硫酸铜是会反响的,但是由于铝外表有东西把铝单质给包住了,阻碍了铝与cuso4溶液的置换反响。这就是我们课本67页第二段的内容。铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是由于它与空气中的氧气反响生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝外表,阻止了内部的铝与空气接触,进而防止铝被进一步氧化。同样的,由于未打磨的铝片被外面的氧化膜包裹住了,所以不能与cuso4溶液发生反响。即良好的抗腐蚀性能,致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝外表所以,这就是为什么铝在空气中不会生锈,而铁就会生锈。过渡:铝除了有这些性质以外,
5、还有其他特殊的性质吗?分组实验:打磨后的铝片投入到6mol/l的naoh溶液中现象:产生大量的气泡初步结论:铝是会和naoh溶液反响的追问:气体是什么气体?还生成了其他的物质了吗?分析:2al+6h2o=2aloh3+3h2aloh3+naoh=naalo2+h2o+得2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2板书:4、与naoh溶液反响2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2偏铝酸钠2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2偏铝酸根铝与naoh溶液的反响,是铝区别于其他金属最大的特征,能够利用这个性质除去镁粉中混有的少量铝粉过渡:铝还有一个广泛应用与生活的特殊性质,那
6、就是铝热反响。第68页第三段导读演示实验:铝粉fe2o3粉末氯酸钾铺在上面燃着的mg条插入现象:剧烈反响,铁以熔融形式流出展示反响后光亮、红热的铁球板书:5、铝热反响2al+fe2o3=al2o3+2fe小结:这节课,我们不仅温习了铝的金属通性,还通过实验探究了铝的特殊性质。回去后,大家好好温习,然后认真完成作业。作业:课本p693、5、6、8练习册p70-72板书设计铝及铝合金一、铝的化学性质1、与非金属单质化合:4al+3o2=2al2o3铝外表致密的氧化膜2、与稀酸的置换反响:2al+6hcl=2alcl3+3h2钝化:常温下,铝遇浓h2so4、浓hno3钝化3、与盐溶液置换反响:2al
7、+3cuso4=al2(so4)3+3cu4、与naoh溶液反响:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22al+2oh+2h2o=2alo2+3h25、铝热反响:2al+fe2o3al2o3+2fe【篇二:铝及铝合金教案】铝及铝合金【教学目的】:1、了解铝在自然界中的存在,知道铝在生产和生活中的应用2、了解从铝土矿中提取铝的工艺流程及原理3、探究铝的化学性质,理解铝的原子构造与铝的化学性质之间的关系4、通过实验培养学生的探究意识,构成对科学持续的内在兴趣。【教学重点、难点】铝的化学性质铝与氢氧化钠溶液,铝与浓硫酸、浓硝酸,铝热反响【教学经过】:【引入】前面我们学习了金属钠、镁的相
8、关内容,本节课我们将学习金属铝及铝合金的相关知识。【板书】铝及铝合金【过渡】其实,关于铝这种金属,初中课本上曾有过简单的介绍,不知同学们能否遗忘了,如今考考大家。【学生活动,老师板书】一、旧知回首结合已有知识,完成并沟通1、铝的原子构造铝的原子构造示意图为_,最外层电子数是_,易_电子填得或失,被_填氧化或复原,在反响中常作为(填氧化剂或复原剂),具有较强的_(填氧化性或复原性)。【过渡】关于铝的性质,这样的一个实验能否能唤醒大家的记忆?【视频展示】未经打磨的铝片加热信息:al的熔点:660;al2o3的熔点:2054【学生活动,老师板书】2、此实验讲明用方程式表示氧化膜的构成【问】铝除了外表
9、易构成氧化膜外,能否还有其它的性质呢?【学生回答】铝能够与稀盐酸、稀硫酸反响产生氢气【学生活动】3、书写铝与稀盐酸反响的化学方程式和离子方程式,并沟通【老师板书】化学方程式离子方程式【过渡】看来大家对铝的性质都不是太陌生,而生活中确实有很多铝制品,这是一种比拟常见的金属。可在19世纪中期,铝却堪比真金白银,下面的资料就能够证明。【资料介绍】铝的趣史1854年,法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合,通入氯气后加热得到复盐,再将此复盐与过量的钠熔融,得到了金属铝。这时的铝特别珍贵,据讲在一次宴会上,法国皇帝拿破仑单独用铝制的刀叉,而其别人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制的表链;1855
10、年巴黎国际展览会上,展出了一小块铝,标签上写到:“来自粘土的白银,并将它放在最珍贵的珠宝旁边。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的出色奉献,不惜重金制作了一只铝杯,赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小讲(怎么办)中写到:终有一天,铝将代替木材,甚至可能代替石头。看,这一切是多么奢侈,四处都是铝。【设问】为什么当时的铝这么珍贵?资料告诉我们由于当时铝的提取技术较差,使得铝很珍贵。而如今的铝制品之所以常见就是由于制铝的技术成熟了,那当代工业上是怎样制备铝的呢?这就是我们本节课要解决的问题之一。【板书】二、铝的提取【温习回首】工业上怎样制取金属钠、金属镁?【学生回答】电解熔融氯化钠、电
11、解熔融氯化镁【追问】那当代工业上怎样制取铝?【学生讨论、回答】电解熔融氧化铝【追问】那氧化铝从何而来呢?【学生活动二】新知学习根据资料一了解氧化铝的来源资料一:1、地壳中含量最多的金属元素是。2、铝元素在自然界以稳定的存在。3、其中铝土矿(含有少量杂质的矿物)是主要存在形式。【老师叙述】所以工业提取铝就意味着是从铝土矿中提取铝提纯电解较纯的氧化铝铝那详细的流程怎样呢?【学生活动】结合书本64页图3-2及资料二了解从铝土矿中提取铝的工艺流程,完成从铝土矿制备铝的流程图。资料二:al2o3+2naoh=2naalo2偏铝酸钠,可溶于水+h2onaalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahc
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