2013届高考化学三十个复习专题专题25怎样进行化工生产流程解题突破(共7页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题25.怎样进行化工工艺流程解题突破考试说明中:能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。能将与化学相关的实际问题分解,综合运用相关知识和科学方法,解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。高考试卷中:化工生产技术的“工艺流程题”已成为江苏每年高考的新亮点和主流题型。化学工艺流程题就是将化工生产中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来并根据生产流程中涉及的化学知识进行巧妙设问,与化工生产紧密联系的试题。答题过程中:根据“化学工艺流程题”的特点,要准确、顺利地解题,除了要掌握高中化学必备的知识外,最关键
2、的是要具备“化学工艺流程题”的解题思路和掌握一些解题方法技巧。解题思路可以总结为以下几句话:认真阅读,熟悉流程,加工信息,根据设问,规范答题。一。能力展示1.钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为 。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70,且不使用浓硝酸,原因是 、 。(3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填化学式);中和使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。2. 从铝土矿(主要成分是,含、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请
3、回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.(3)验证滤液B含,可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式),写出该溶液的一种用途_(5)已知298K时,的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的=_.过程分析:1.本题主要考查的是无机化工流程的分析,此题为化工生产题型,主要考察了化合物性质。(1)Ba(FeO2)2与HNO3反应,生成对应的硝酸盐;(2)控制温度,不用浓硝酸的目的是控制反应速率,防止反应速率过快;
4、同时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物,结合溶液的酸碱性,选用的X为BaCO3,在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等,加入BaCO3后,能使Fe3+和H+浓度降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐,有毒,因此,洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。答案: (1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染2.本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3,应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成N
5、a2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多,如与KSCN显血红色,与苯酚显紫色,与OH显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。(5),=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。答案:(1)Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O。(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案:)(4)NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等合理答案:(5)5.610-10mol/L精要点评:1. 试题源于生产实际,体现化学学科特点,能培养中学生“学以致用”的学习观;试题内容丰富,涉及高中化学知识范围广,能考查学生的知识
6、掌握情况及解决实际问题的知识迁移能力;试题阅读量大、又辅以框图等非文字形式,能考查学生的加工材料、提取信息的能力。2。要能成功应对每一设问必须经过一系列过程:提取信息储存、加工信息问题的分解新信息与已有知识、待解决问题的整合组织化学术语进行表达。二能力培养1.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施
7、有 (要求写出两条)。(2)滤渣I的主要成分有 。(3)从滤渣中可回收利用的主要物质有 。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因: 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是: 。除去产品中该杂质的方法是: 。分析:浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看,可通过
8、升高温度提高硫酸镁的溶解度,或通过搅拌使反应物充分接触反应,或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤,滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3,根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH,在调节pH至5.5时,Fe3和Al3已经完全沉淀,滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3,此时滤液中阴离子主要是SO42,加入NaOH后Mg2完全沉淀,溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理,因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行
9、;同样是依据的原理,在降温的过程中,Mg(ClO3)2的溶解度不断减小,从溶液中析出,在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成,但因溶解度没有增加,所以也伴随Mg(ClO3)2析出;相同温度时氯化钠的溶解度最小,因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水,溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。答案:(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)(2)Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一时NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大;NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定
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- 2013 高考 化学 三十 复习 专题 25 怎样 进行 化工 生产流程 解题 突破
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