离子反应方程式.ppt
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1、第二课时第二课时一、离子反应及其发生的条件:一、离子反应及其发生的条件:在溶液中有离子参加的反应叫做在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应离子反应。(1)(1)离子反应本质:离子反应总向着离子离子反应本质:离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。浓度减小的方向进行。 (2)(2)离子方程式:用实际参加反应的离子离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子,叫符号表示反应的式子,叫离子方程式离子方程式。 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4NaClNaCl + CuSO + CuSO4 4 =BaClBaCl2 2 + CuSO+ CuSO4 4
2、 = CuCl= CuCl2 2 + BaSO+ BaSO4 4二、离子方程式的书写步骤:二、离子方程式的书写步骤:例:写出例:写出CuSOCuSO4 4和和BaClBaCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。写写:写出正确的化学反应方程式:写出正确的化学反应方程式:CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2改改:易溶的:易溶的强电解质强电解质改写成离子形式(难溶、改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示):难电离的以及气体等仍用化学式表示):CuCu2 2SOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 4Cu
3、Cu2 22Cl2Cl删删:删去两边相同的离子:删去两边相同的离子:查查:检查(质量守恒、电荷守恒):检查(质量守恒、电荷守恒)写写是基础,是基础,改改是关键,是关键,删删是途径,是途径,查查是保证。是保证。BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4三、书写离子方程式应注意的问题:三、书写离子方程式应注意的问题:(1)(1)凡凡非溶液非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。中进行的反应一般不能写离子方程式。如:如:NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热,只能写固体混合加热,只能写化学方程式。即:化学方程式。即:(2
4、)(2)书写时应该改写成离子形式的物质:书写时应该改写成离子形式的物质: 2NH2NH4 4ClCl( (固固) ) + Ca(OH)+ Ca(OH)2(2(固固) ) = CaCl= CaCl2 2 + 2NH+ 2NH3 3+ 2H+ 2H2 2O O易溶于水、易电离的易溶于水、易电离的强电解质强电解质: 强酸:强酸:HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等;等; 强碱:强碱:KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等。 可溶性盐可溶性盐( (复习复习溶解性表溶解性表) )。 书写时仍用书写时仍用化学式化学式表示的物质:表示的物质:难溶的物质:
5、如难溶的物质:如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等。等。难电离的物质:如难电离的物质:如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O等。等。 气体:如气体:如 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。 单质:如单质:如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物:如氧化物:如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。 Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,中,写成离子形
6、式,而为生成物时一般是沉淀,写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式,石灰写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式,石灰乳或消石灰时写化学式。乳或消石灰时写化学式。 浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb写化学式。写化学式。 物质的溶解性物质的溶解性 (20oC)(1) (1) NONO3 3- -:全溶。全溶。(2) (2) OHOH- -: K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+溶,溶,Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶。微溶。 (3) (3) ClCl- -: AgAg+ +、PbPb2+2+、HgHg+ +不溶
7、。不溶。(4) (4) SOSO4 42-2-:BaBa2+2+、PbPb2+2+、HgHg+ +不溶,不溶, AgAg+ +、CaCa2+2+微溶。微溶。(5) (5) COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-、POPO4 43-3-: 仅仅K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +溶。溶。(6) (6) S S2-2-: 仅仅K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +溶,其余不溶或不存溶,其余不溶或不存在,或遇水分解。在,或遇水分解。恐固练习:写出下列反应的离子方程式恐固练习:写出下列反应的离子方程式(1)(1)稀稀HNOHNO3 3与与N
8、aOHNaOH溶液溶液(2)(2)稀稀H H2 2SOSO4 4与与KOHKOH溶液溶液 (3)(3)稀稀HClHCl与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 H H+ + + NO + NO3 3- - + Na + Na+ + + OH + OH- - = Na = Na+ + + NO + NO3 3- - + H + H2 2O OHNOHNO3 3 + NaOH + NaOH = NaNO = NaNO3 3 + H + H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + 2KOH = K + 2KOH = K2 2SOS
9、O4 4 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42-2- + 2K + 2K+ + + 2OH+ 2OH- - = 2K = 2K+ + + SO+ SO4 42-2- + 2H + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2HCl + Ba(OH)2HCl + Ba(OH)2 2 = BaCl = BaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + 2Cl+ 2Cl- - + Ba + Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Ba = Ba2+ 2+ + 2Cl- + 2H+ 2Cl- + 2H2
10、2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O四、离子反应方程式的意义:四、离子反应方程式的意义:离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示应,而且可以表示所有同一类型的离子反应所有同一类型的离子反应。如:如:H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 可表示所有强酸与强碱生可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。成可溶盐的离子反应。练习:写出下列反应的离子方程式。练习:写出下列反应的离子方程式。(4)(4)稀稀HClHCl与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应2H2H+ + + C
11、u(OH) + Cu(OH)2 2 = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O(5)(5)稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O(6)CH(6)CH3 3COOHCOOH与与NaOHNaOH反应反应CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH = CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O O五、离子反应的发生条件:五、离子反应的发生条件:溶液中进行的
12、溶液中进行的复分解反应复分解反应( (生成沉淀,或气体生成沉淀,或气体 或难电离物质或难电离物质) );溶液中进行的溶液中进行的氧化还原反应氧化还原反应。练习:写出下列反应的离子方程式。练习:写出下列反应的离子方程式。(1)(1)大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O (2)(2)稀硫酸与氧化铜反应稀硫酸与氧化铜反应CuOCuO + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + H + H2 2O O(3)(3)铁与硝酸银溶液反应铁与硝酸银溶液反应Fe + 2Ag
13、Fe + 2Ag+ + = Fe = Fe2+2+ + 2Ag + 2Ag接上页:接上页:(4) NaHSO(4) NaHSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应. .H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O(5) NaHCO(5) NaHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应. .HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2O O(6) NaHCO(6) NaHCO3 3溶液与稀盐酸的反应溶液与稀盐酸的反应. .HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO
14、 = CO2 2 + H + H2 2O ONaHSONaHSO4 4 + NaOH + NaOH = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + NaOH + NaOH = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + HCl = NaCl + CO + CO2 2 + H + H2 2O O练习:写出可实现下列变化的化学方程式练习:写出可实现下列变化的化学方程式(1 1)COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2
15、NaNa2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3稀稀H H2 2SOSO4 4稀稀HClHCl如:如:NaNa2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2(2)Cu(2)Cu2+ 2+ + S+ S2- 2- = CuS= CuS CuSOCuSO4 4 CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2NaNa2 2S S K K2 2S S (NH(NH4 4) )2 2S S 如:如:CuSOCuSO4 4 + Na + Na2 2S = CuSS = CuS+ Na+ Na
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