盐类水解2.ppt
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1、盐 + 水 酸 + 碱盐的离子 + 水 酸(或碱) + OH-(或H+)由于多元弱酸的电离是分步进行的,所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的只要求写第一步尽管多元弱碱的电离是分步进行的,但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离碳酸钠在溶液中的变化:第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO2-3发生水解:H2O OH-+H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-+CHOOO-OHH-HOCOO2-O+OHH-HOCHOOO-HCHOOONa2CO3的水解示意图CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解:HCO3-+ H2O H2CO3 +
2、OH-(1 1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式(2 2)一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通)一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写水解的常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号,不写气体离子方程式时一般不写等号而写可逆符号,不写气体或沉淀符号,也不把生成物写成其分解产物形式或沉淀符号,也不把生成物写成其分解产物形式(3 3)多元弱酸的盐分步水解,第一步比较容易
3、发生,)多元弱酸的盐分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写,而多元弱碱的水解反应不分的水解反应是应分步写,而多元弱碱的水解反应不分步写。步写。二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1. 1.盐类的水解平衡盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应,在一定条件盐类的水解反应一般是可逆反应,在一定条件下形成化学平衡,该平衡通常叫做水解平衡下形成化学平衡,该平衡通常叫做水解平衡酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水一般情况下,盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的一般情况下,盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆
4、反应。盐类水解反应为反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。反应。2. 2.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素(1 1)内因:组成盐的弱酸根阴离子或)内因:组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小。(水解程度的大小。(越弱越水解越弱越水解)(2 2)外因:盐类的水解程度还受到)外因:盐类的水解程度还受到盐盐的浓度、温度及溶液酸碱度的浓度、温度及溶液酸碱度的影响的影响影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素主要因素是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质。另外还受。另外还受外在因素影响:外在因素影响: 1、温度、温度:盐的水解反应是吸热反应,:盐的
5、水解反应是吸热反应,升高温度水升高温度水解程度增大。解程度增大。(与电离相似)(与电离相似) 2、浓度、浓度:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小,:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小,水解程度越大,水解程度越大,加水稀释该盐,可以促进水解加水稀释该盐,可以促进水解(与电(与电离相似);离相似);*而事实上弱酸弱碱盐,水解程度与浓度而事实上弱酸弱碱盐,水解程度与浓度无关(如无特别说明,不作考虑)无关(如无特别说明,不作考虑) 3、溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进
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