阿伏加德罗定律推论.ppt
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《阿伏加德罗定律推论.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《阿伏加德罗定律推论.ppt(28页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、VmVn 同温同压下,同温同压下,V1V2n1n2N1N2VnVm在相同的温度和压强下,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体相同体积的任何气体都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律定义定义:同温同压下,同体积的气体具有同数目的分子。:同温同压下,同体积的气体具有同数目的分子。在非标准状况下,不能用气体摩尔体积在非标准状况下,不能用气体摩尔体积22 4 L / mol进行计算,进行计算,这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知:由这一定律可知: 同温同压下,同体积的任何气体含有相同物质的量的分子;同温同压
2、下,同体积的任何气体含有相同物质的量的分子; 同温同压下任何同温同压下任何混合气体混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。体的分子数之和相同。根据规律还可推出气体反应定律:根据规律还可推出气体反应定律:在有气体存在的化学方程式中,气体物质的化学计量数之比,在有气体存在的化学方程式中,气体物质的化学计量数之比,既是分子数之比,物质的量之比,也是相同状态下气体体积比。既是分子数之比,物质的量之比,也是相同状态下气体体积比。阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律及其应用二、阿伏加德罗定律的推论二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下:同温同压下:V1=V2 即
3、即 N1=N2 同温同压下,同温同压下,任何气体的体积与物质的量、任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比分子数成正比 即:即:V1 V2 = n1 n2 = N1 : N2n1=n2推论推论1练习:练习:在标准状况下,在标准状况下,22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为 所含分子数之比为所含分子数之比为 所含原子数之比为所含原子数之比为在标准状况下在标准状况下:2gH2 分子数为分子数为3.01x103.01x102323的的COCO20.8molHCl0.8molHCl1.12LCl1.12LCl2 体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是1:11:11:2同温同压下,同体
4、积同温同压下,同体积的任何气体的质量比的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。等于它们的相对分子质量之比。 即:即:m1 m2=M 1 M 2推论推论2同温同压下:若同温同压下:若V1=V2 即即 N1=N2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则则n1=n2练习:练习:标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少?,则该气体的摩尔质量是多少?80g/mol同温同压下,相同质量同温同压下,相同质量的任何气体的体积比的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的等于它们的相对分子质量的反比反比。 即:即:V1
5、 V2=M 2 M 1。同温同压下:若同温同压下:若m1=m2 推论推论3练习:练习:则则n1xM1=n2xM2V1VmV2Vm xM1= x M2V1V2=M2M1 同温同压下,等质量的下列气体的体积由大同温同压下,等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序到小排列顺序COCO2 2H H2 2ClCl2 2HClHClSOSO2 2推论推论4同温同压下同温同压下,任何气体密度之比等于其式量之比,任何气体密度之比等于其式量之比, 等于摩尔质量比。等于摩尔质量比。1 2=M 1 M 2V1V2n1n2同温同压下:同温同压下:=m1m2m1m212M1M2=12M1M2练习:练习:在标准状况下,空
6、气的平均式量为在标准状况下,空气的平均式量为29,相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是(相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是( )COCO2 2H H2 2ClCl2 2HClHClN N2 2【例例】在相同的温度和压强下,在相同的温度和压强下,4 4个个容器中分别装有容器中分别装有4 4种气体。已知各容种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是器中的气体和容器的容积分别是a. a. COCO2 2,100mL100mL;b. Ob. O2 2,200mL200mL;c.Nc.N2 2,400mL400mL;d.CHd.CH4 4,600mL600mL则则4 4个容器中气个容器中气体
7、的质量由大到小的顺序是()体的质量由大到小的顺序是()A AabcdabcdB BbadcbadcC CcdbacdbaD DdcabdcabC三、关于气体摩尔体积的计算三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系:有关气体摩尔体积的计算主要以下关系:mMMXXNANAVVmXVmX n N1利用气体摩尔体积,进行质量与体积利用气体摩尔体积,进行质量与体积间的相互计算间的相互计算【例题例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升?氨在标准状况时体积是多少升?【解解】氨的式量是氨的式量是17,氨的摩尔质量是,氨的摩尔质量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=1
8、1.2L 答:答:8.5g氨在标准状况时的体积是氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)= = = 0.5mol : 在标准状况下在标准状况下, , 2.2g CO2 的体积是多少?的体积是多少?n(CO2) = m (CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1 = 0.05molV(CO2)=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解:解:答答:-:-。在标准状况下,将在标准状况下,将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合,所得混合气体的体积是多少?三种气体混合,所得混合气体的体积
9、是多少?练习:练习:n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解:解:n(总总)=n(Ar) =n(O2)+ n(Ar) =0.0500mol0.0500mol0.100mol+= 0.200molV(总)(总)=n(总)总) Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题例题2】在标准状况时,在标准状况时,0.2L的容器里所含一氧化碳的容器里所含一氧化碳 的质量为的质量为0.2
10、5g,计算一氧化碳的式量。,计算一氧化碳的式量。 2利用气体摩尔体积,进行有关利用气体摩尔体积,进行有关 式量的计算式量的计算分析:分析:M=m/nn=V/Vm【解解】0.25gx22.4L/mol/0.2L=28g/mol答:一氧化碳的式量是答:一氧化碳的式量是28。练习:练习:在标准状况下,测得在标准状况下,测得1.92g某气体的体积是某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。计算此物质的摩尔质量。解:解:n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g 0.03mol=64g/mol答:此物质的摩尔质量是答:此物质的摩尔质量是64g/
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 阿伏加德 罗定 推论
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内