2022年新课标高中化学选修3第2章第2节教案 2.pdf
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1、第二章 分子结构与性质教材分析:本章比较系统的介绍了分子的结构和性质,内容比较丰富。首先,在第一章有关电子云和原子轨道的基础上,介绍了共价键的主要类型键和 键,以及键参数 键能、键长、键角;接着,在共价键概念的基础上,介绍了分子的立体结构,并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质的影响,并从分子结构的角度说明了 “ 相似相溶 ” 规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学 2 已介绍了共价键的概念,并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节 “ 共价键 ” 是在化学 2
2、 已有知识的基础上,运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键,通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型 键和 键,以及它们的差别,并用一个“ 科学探究 ” 让学生自主的进一步认识键和 键。在第二节 “ 分子的立体结构 ” 中,首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构, 并配有立体结构模型图。 为什么这些分子具有如此的立体结构呢?教科书在本节安排了 “ 价层电子对互斥模型 ” 和“ 杂化轨道理论 ” 来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低,文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“ 思考与交流” 、“ 科学探究
3、 ” 等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中,介绍了六个问题,即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外,对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识,如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性;根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响;根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响;根据极性分子与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页非非极性分子的概念介绍了“ 相似相溶 ” 规
4、则;根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等;对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二节分子的立体结构第一课时教学目标:1、认识共价分子的多样性和复杂性;2、初步认识价层电子对互斥模型;3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构;4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点:分子的立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境:1、阅读课本 P37-40内容;2、展示 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型(或比例模型) ;3、提出问题:什么是分子的空间结构?同样三
5、原子分子 CO2和 H2O,四原子分子 NH3和 CH2O,为什么它们的空间结构不同?讨论交流 1、写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式;2、讨论 H、C、N、O 原子分别可以形成几个共价键;3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页模型探究 由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型,分析结构不同的原因。引导交流 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间
6、结构。引出价层电子对互斥模型(VSEPR models)讲解分析 价层电子对互斥模型把分子分成两大类: 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO2、 CH2O、CH4等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下:ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。如H2O 和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。因而H2O 分子呈 V 型,NH3分子呈三角锥型。(如图)课本 P40。应用反馈 应用 VSEPR 理论判
7、断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S 2 2 V 形NH2-2 2 V 形精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页BF30 3 正三角形CHCl30 4 四面体SiF40 4 正四面体练习:1、下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是A、H2O B、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子
8、中的键角分别是多少?直线形平面三角形三角锥形正四面体4、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8 电子稳定结构的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分成两类: 一类是;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
9、 -第 4 页,共 11 页另一类是。 BF3和 NF3都是四个原子的分子, BF3的中心原子是,NF3的中心原子是; BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2;SCl2;SO32-;SF6第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点:杂化轨道理论的要点教学难点:分子的立体结构,杂化轨道理论教学过程:碳的价电子
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