2022年氧化还原反应教学设计 .pdf
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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应教学设计教材分析: 1、本节教材是化学1(人教版)第二章化学物质及其变化的第三节,在这一章的第一节物质的分类,我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动,学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。氧化还原反应是中学化学的重要理论,通过这部分知识的学习可以帮助学生从微观角度对化学反应有更深刻的认识。 2 、教学对象现状分析:学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类,即化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应;同时也学习过化合价的概念;
2、从心理特征看,学生的思维基本成熟,有了一定发现问题,分析问题,解决问题的能力。本章作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章,是连接初中与高中化学的桥梁和纽带,正好符合学生的学习需要,这有利于激发学生学习化学的兴趣,培养和发展学生的能力。另外,教材重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法,把学生的科学素养的发展放在重要的位置。教学目标: 1、知识与技能:能从化合价升降观点认识氧化还原反应;了解氧化还原反应的本质是电子转移;能正确认识氧化还原反应的价值。2、过程与方法:通过对氧化还原反应的学习,初步学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;通过“思考与交流”、“学与问”
3、等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3、情感态度与价值观:通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望;通过氧化还原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。教学重点: 氧化还原反应的本质。教学难点: 氧化还原反应的本质。教学方法: 讨论、探究解决问题、设置问题、练习课时安排: 2 课时教学过程:第一课时教师提出问题 :1、我们学习过哪些化学反应?化学反应分类的标准是什么?2、写出 CO还原氧化铁冶炼铁的化学反应方程式(Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
4、) ,判断所属反应类型。学生思考,回答。设计意图:回忆初中化学反应类型,温故知新;引起认知冲突,激发学生学习欲望。 教师讲解 我们发现按反应物与生成物的种类与数目(即四种反应类型的判断依据)来对所有化学反应进行分类是不行的。那么,有些化学反应应该还属于别的类别,那就应该有另外的标准。学生倾听,理解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页学习必备欢迎下载 板书 第三节氧化还原反应 讨论思考与交流 1 、列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准? 2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?学生思
5、考、讨论回答: C+O2=CO2;2H2+O2=2H2O ;H2+CuO =H2O+Cu ;CO+CuO =CO2+Cu。分类标准:根据得氧,失氧划分。学生交流、评价:氧化反应和还原反应都是同时进行的。例如:氢气还原氧化铜的反应,氢气在得氧,氧化铜在失氧;又如一氧化碳还原氧化铁的反应,一氧化碳在得氧,氧化铁在失氧。设计意图:引起认识冲突,激发探究欲望;形成辨证、统一的唯物主义观点。教师讲解 氧化反应和还原反应是同时进行的,就把这样的反应叫氧化还原反应。板书一、氧化还原反应1、概念: 指导让学生从得失氧角度填写氧化还原反应的概念。得失氧的观点氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应氧化还原反应有
6、氧得失的反应 设疑 请分析 C + CuO = Cu + CO2? 这个反应前后是否有元素化合价的变化?如果有,化合价的升降与得氧、失氧,氧化反应,还原反应之间又有怎样的关系?学生思考,交流: CuO 失去氧,发生还原反应,化合价降低;C得到氧,发生氧化反应,化合价升高。 讨论思考与交流 请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。H2 + CuO = Cu + H2O ;H2O + C = H2 + CO;3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。学生上台写,评价。设计意图:感悟氧化反应还原反应与化合价变化的关系。 讲
7、解 在氧化还原反应中,物质得失氧的同时,其他元素的化合价也发生了变化(升降);因此,只要化学反应中有元素化合价变化(升降)的反应就是氧化还原反应。物质中所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质中所含元素化合价降低的反应是还原反应。学生倾听,理解,并完成下表。 板书2 、氧化还原反应的特征凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页学习必备欢迎下载 提出问题 如何判断一个反应是否为氧化还原反应? 练习 下列反应属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
8、O2 ? B、Na2O+H2O=2NaOHC 、CaCO3高温 CaO+CO2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2学生思考回答。 板书3 、判断氧化还原反应的依据反应前后是否有化合价的升降。设计意图:让学生感受到探索知识的乐趣,进一步认识氧化还原反应的特征。 教师讲解 从上面练习及前面的学习中我们知道,有一类化学反应中元素化合价有变化即氧化还原反应;另一类化学反应中没有化合价的变化即非氧化还原反应。 练习 从元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是()A. 2KClO3 =2KCl+3O2B. NH4Cl =HCl+NH3C. Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3
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