2022年高二化学知识点总结梳理.docx
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1、2022年高二化学知识点总结梳理 在别人肆意说你的时候,问问自己,究竟怕不怕,输不输的起。不必胆怯,不要后退,不须迟疑,难受的时候就一个人去看看这世界。下面给大家共享一些关于高二化学学问点总结梳理,希望对大家有所帮助。 1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素:Ag、H:+1F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:2 S:2,+4,+6 Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:3,+3,+5 N:3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:
2、化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:升失(被)氧化还原剂 降得(被)还原氧化剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 3、金属活动性依次表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应定义:有离子参与的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写:写出化学方程式 其次步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式; 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
3、、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删:删去前后都有的离子 第四步:查:检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题推断:是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); 是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) 是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) 是否发生氧化还原反应(如:H
4、+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应肯定伴随着能量改变。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量:n=N/NA,N=nNANA阿伏加德罗常数。 规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量:n=m / M,m=nM 对
5、于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n=V / Vm,V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式:=M / Vm,1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V,n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 7、配置肯定物质的量浓度的溶液计算:固体的质量或稀溶液的体积 称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(精确量取) 溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)
6、 移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称 装瓶、贴标签 必需仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 8、钠的原子结构及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般状况下除Hg外都是固态 12、金属冶炼的一般原理:热分解法:适
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- 2022 年高 化学 知识点 总结 梳理
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