《弱电解质的电离平衡》.ppt
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1、方法方法醋醋酸酸盐盐酸酸对实验现象的解释对实验现象的解释备注备注溶液的溶液的pHpH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应与镁条反应溶液的导电溶液的导电性性 大大小小慢慢快快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大氢氢比较浓度均为比较浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸的导电性的盐酸和醋酸的导电性强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质:在水溶液里或熔融状态下,能够在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下,都不在水溶液里或熔融状态下,都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括
2、:多数有机物、非金属氧化物等。包括:多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精包括:酸、碱、盐、水、金属氧化物等。包括:酸、碱、盐、水、金属氧化物等。思考题思考题nSOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电,它们的水溶液均能导电,它们是电解质吗?怎样区分电解质与非电解是电解质吗?怎样区分电解质与非电解质?某些离子化合物(如质?某些离子化合物(如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO)溶于水后电离出的离子并非其自)溶于水后电离出的离子并非其自身的,它们却属于电解质,为什么?身的,它们却属于电解质,为什么?电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融
3、电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。(真正电离出自由移动状态下能否导电。(真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质)的离子的物质才是电解质) NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4 Cu Cu CH CH3 3COOH COOH NH NH3 3H H2 2O O CO CO2 2 乙醇乙醇 H H2 2O O属于电解质的有属于电解质的有: :属于非电解质的有属于非电解质的有: : 练一练: 下列物质中强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式 化合物化合物 类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离
4、的电解质溶于水后只有溶于水后只有部部分分电离的电解质电离的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg(OH)2水水2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含某些含极性键的共价化合物极性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程强电解质强电解质
5、弱电解质弱电解质常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些? ?(1 1)强酸)强酸: :(2 2)强碱)强碱: :(3 3)大部分盐)大部分盐: : 如如NaCl等等, ,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等(1 1)弱酸:)弱酸:如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等(2 2)弱碱)弱碱: :(3 3)两性氢氧化物:)两性氢氧化物:Al(OH)3(4 4) 水、极少数盐(醋酸铅)等
6、水、极少数盐(醋酸铅)等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些? ?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等练习:练习:写出下列物质在水溶液中的电离方程式:写出下列物质在水溶液中的电离方程式: (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,_,属于非电属于非电解质的是解质的是_._.a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c.c.石
7、墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋醋酸酸 k.k.碳酸碳酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氢氧化铝氧化铝 n.n.氯气氯气 o. o. BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.思考题思考题3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例例3 3把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入到下列到下列100mL100mL液体中,溶液的导电性基液体中,溶液的导电性基本不变,该
8、液体是本不变,该液体是( )( )A. A. 自来水自来水 B. 0.5mol/LB. 0.5mol/L盐酸盐酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05molD. 0.05mol氯化氨氯化氨BD与电解质强弱无关,与溶液中自由移动与电解质强弱无关,与溶液中自由移动的离子浓度有关的离子浓度有关二、弱电解质的电离平衡:二、弱电解质的电离平衡:交流与讨论交流与讨论(1)什么是电离平衡?什么是电离平衡?(2)电离平衡的特征是什么?电离平衡的特征是什么?结合化学平衡理论回答结合化学平衡理论回答: 电离电离结合结合电离电离 速速率率电离平衡电离平衡 1.定义定义: 在一定条件(
9、如温度、浓度)下,在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变,溶液中各分子、离子条件不变,溶液中各分子、离子 的浓度不变,溶液里既有离子又有分子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时,电离平衡发生移动。条件改变时,电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡初始浓度
10、/mol 1.00 0.100 平衡浓度(mol)CH3COOH CH3COO- 4.2110-3 H+ 4.2110-3 c (CH3COO-)c( H+)c (CH3COOH)已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%1.810-51.810-50.995790.09866 交流与讨论交流与讨论完成完成P P6565交流与讨论交流与讨论1.3410-31.3410-30.421%1.34% 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数 =已电离的弱电解质浓度已电离
11、的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100%100%100% 例:例: 25 0C时,时,0.1mol/L的的CH3COOH溶液中,溶液中,C(H+)=1.010-3mol/L,求该,求该温度下温度下CH3COOH的电离度及电离常的电离度及电离常数?数? 影响电离度大小的因素影响电离度大小的因素:(1):弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质a.温度:温度:b.浓度:浓度:注意注意讲一种弱电解质的电离度时,应讲一种弱电解质的电离度时,应指出该电解质溶液的浓度和温度,如指出该电解质溶液的浓度和温度,如不注明温度通常指不注明温度通常指25。4、影响电离平衡的外界条件:、影响电
12、离平衡的外界条件:浓浓 度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应:()减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释:正向移动,电离程度增大。加水稀释:正向移动,电离程度增大。b.增大浓度:正向移动,电离程度减小增大浓度:正向移动,电离程度减小逆向移动逆向移动;正向移动正向移动温度:温度:电离吸热,升高温度,平衡正向移动电离吸热,升高温度,平衡正向移动增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度下列几种情况能否引起电离平衡移动?下列几种情况能否引起电离平衡移动? 向哪个方向移动?向哪个方向移动? 加水加水 通入氨气通入氨气 加加NH4Cl固体固体 加加NaOH固体固体 加加C
13、H3COOH溶液溶液 加加MgCl2粉末粉末 加热(不考虑氨气挥发)加热(不考虑氨气挥发) 加压加压在氨水中存在下列电离平衡:在氨水中存在下列电离平衡: NH3H2O NH4 + + OH - H 0思考思考电离程度电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小思考思考0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增
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- 弱电解质的电离平衡 电解质 电离 平衡
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