2022年微粒的模型与符号教案 .pdf
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1、名师精编优秀教案微粒的模型与符号易错点整理:1、公式是模型不是符号。2、原子在化学变化中不可再分,但是原子在结构上可再分。3、物质是由分子、原子、离子构成。4、分子比构成该分子的原子体积质量大,但不一定比别的原子大。分子只是保持物质化学性质的微粒之一,由原子构成的物质, 原子保持物质的化学性质。5、由一种元素组成的物质不一定是单质,如氧气(o2)和臭氧 (o3) 的混合物。6、化合物化学式中正价元素一般写在左面但有一些例外。如氨气(NH3)。7、化合价与离子符号易混淆。8、描述化学式含义时,易将宏观和微观混淆。9、化学式书写:先后:先读的后写,后读的先写。大小:一大二小;单双:金属、固态非金属
2、单质(碘除外)、稀有气体,单原子;气态、液态非金属单质、碘双原子;根式:酸和酸根要分清;括号:多个根式加括号,一个不加;高低:化合价高低要分清;价和:化合物各元素化合价的代数和等于0;名实:物质名称和俗名要记清。10、相对原子质量的单位是“1” ,通常省略。重难点把握与中考考点点击:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页名师精编优秀教案一、物质的构成(一)物质是由分子、原子、离子构成的。小分子、原子、离子的半径数量级约为10-10m 。质量数量级为10-27Kg。(二)由离子构成的物质:1、活泼金属(指第一和第二主族的
3、金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等) ;3、铵根离子(NH4+)和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3。(三)由原子构成的物质:1、金属单质(铁、铜等)2、少数非金属单质(例:金刚石、石墨)注意:硫、磷等非金属单质质为分子构成,但是太复杂,我们只用化学符号表示。例题: 1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中,不正确的是()A.汞原子聚集成金属汞 B.氢原子结合成氢气C.氧原子和氢原子结合成水分子,水分
4、子聚集成水D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子,两种离子结合成氯化钠2、下列物质由离子构成的是()A.铜B.氮气C. 氯化钠D. 二氧化碳二、模型的常用考法物质的三态变化用模型解释就是分子间距的均匀变化。用符号和模型表示事物,与别的知识连用。例题: 1、图中“”和“”表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页名师精编优秀教案()2、下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是()A. B. C. D.三、原子结构的模型1、原子结构模型的建立1803 年英国科学家道尔
5、顿提出了原子学说,认为原子是一个实心球体。1897 年英国科学家汤姆生发现原子中存在电子,并于1904 年提出了枣糕(西瓜)式的原子结构模型。认为原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。1911 年,英国物理学家卢瑟福提出核式(行星)原子结构模型,认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动一样。1913 年,丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型,认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动(即电子是“分层”运动的) 。1926 年,科
6、学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为,多电子原子中,核外电子是分层排布的。例题: 1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时发现:(1) 大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;(2) 一小部分 粒子改变了原来的运动方向;(3) 有极少部分 粒子被弹了回来。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页名师精编优秀教案下列对原子结构的认识错误的是()A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.是实心
7、的球体2、原子的构成原子由原子核和核外电子构成。原子核由中子(大多数)和质子构成。科学家发现质子和中子都是由更微小的粒子夸克构成的。一个质子带一个单位正电荷,中子不带电,一个电子带一个单位负电荷。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一,原子半径在10-10m 。例题:绝大多数原子的原子核中含有()A.质子、中子、电子B. 质子、电子 C.中子、电子D.质子、中子3、原子的表示方法(1) 、核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 =原子序数质量数( A ) =质子数( Z) +中子数( N )注意:中子决定原子种类(同位素),质量数决定原子的近似相对原子质量,质子数(核电荷数) 决定元素种类; 原
8、子最外层电子数决定整个原子显不显电性,也决定着 主族元素 的化学性质。(2)、原子核外电子排布规律:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页名师精编优秀教案1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过2 n2个3.最外层电子数不超过8个(如果第一层是最外层,那么最外层电子数不超过2个)4.电子尽先排布在能量最低的电子层内(内外即为能量低高)例题: 1、下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是()2、某微粒结构示意图为了,该微粒的符号是_,它有_个电子层,最外层电子数为_。3、在右图原子结构示意图中,“6”表
9、示()A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数3、离子带电的原子(1)、概念:离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8 个或 2 个( 氢原子或氦原子)的稳定结构。(2)分类:阳离子:带正电荷的原子或原子团;阴离子:带负电荷的原子或原子团。例题: 1、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A.B.C.D.2、某原子的结构示意图为,下列说法正确的是()A.该元素属于非金属元素 B.该元素的相对原子质量为12 C.该原子易形成阴离子 D.该原子易形成阳离子4、元素与同位素元素:具有相同质子数( 核电荷数)的同一类原子的总称。同位素:质子数相同
10、而中子数不同的同类原子互称为同位素原子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页名师精编优秀教案例题: 2007 年 10 月 24 日, “嫦娥一号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦(He3) ,其原子核内的质子数为2,中子数为1,每一百吨氦( He 3)核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为a代表质量数;16O代表该原子质量数为16 b代表核电荷数;8O代表该原子质子数(核
11、电荷数)为8 c代表离子的价态;O2-代表该离子是-2 价(带两个单位负电荷)-2 d代表化合价;CO2代表氧元素的化合价是-2 价e 代表原子个数;CO2代表该化合物中氧原子个数为2. 同位素有“三相同三不同”, “三相同”是指质子数相同、核外电子排布相同、化学性质相同; “三不同”是指中子数不同、质量数不同、物理性质不同。原子与元素的比较名称项目元素原子概念具有相同核电荷数(质子数)的原子的总称化学变化中的最小粒子区别A.元素一般用于说明物质的宏观组成B.元素只讲种类,不讲个数C.元素组成物质A.原子一般用于说明物质的微观组成B.原子既讲种类,又讲个数C.原子可以构成分子,也可以直接构成物
12、质表示方法用元素符号表示一个原子用元素符号表示;元素符号前面有数字则表示多个原子联系A.元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体。是构成元素的最小粒子;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页名师精编优秀教案B元素是一类原子的总称,一种元素可以包含几种原子C原子在化学变化中不可分,原子的核内质子数没有改变,因此化学变化前后元素种类不会变D原子的核电荷数(质子数)决定元素的种类人们通常所说的补钙、铁等指的是元素。例题: 1、日常生活中的“碘盐” 、 “含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、 “氟”指的是 ()A. 元素 B
13、. 原子 C.离子 D.单质2、元素的种类决定于原子的()A.最外层电子数 B.中子数 C.相对原子质量 D.质子数四、物质的简单分类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页名师精编优秀教案例题:1、下图为某化学反应的微观模拟示意图,表示氧原子,表示氢原子。请据图示回答下列问题:A、B、C三种物质中属于化合物的是_;该反应前后没有发生变化的粒子是_。2、图中“”和“”表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是()五、表示元素的符号1、书写口诀:一大二小2、元素符号的表示意义:表示一种元素这种元素的一个原子表示由原子
14、构成的物质。3、H ; 2H ; H2 。4、元素周期表8- 原子序数(质子数)O- 元素符号氧- 元素名称16- 相对原子质量1、元素周期表中共有 7 个横行(周期) 。表中列出了人类已知的 112 种元素。2、元素周期表中,金属元素左下、非金属元素右上、稀有元素第八族(最右边)。3、原子序数在数值上与质子数(核电荷数)相同。原子中:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页名师精编优秀教案4、元素周期表可以横着(按周期)读:一格接一格,从左到右,元素原子的质子数增加。从
15、左往右金属性减弱,非金属性增强。5、元素周期表也可以竖着(按族)读,这些元素的化学性质都很相似,其中最末一列是稀有气体,又称惰性气体。例题:1、图 3 是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是()A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数2、 在元素周期表中, 硫元素如右图所示,下列有关硫的说法正确的是()A.原子序数是l6 B.相对原子质量是l6 C.它属于金属元素 D.质子数是32.06 六、表示物质的符号1、化学式的含义:宏观: 1、表示一种物质; 2 、表示该物质的元素组成;微观: 1、表示该物质的一个分子;2、表示该物质一个分子的构成。2、单质化学式的写法、
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