高中化学必修2《元素的性质与原子结构》教学设计.docx
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1、高中化学必修2元素的性质与原子结构教学设计 第一章第一节元素周期表教学设计 第3课时:元素的性质与原子结构 一、教学目标 知识与技能: 1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构(最外层电子数)的相同点,掌握同类物质具有相似的性质。 2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构(电子层数)的不同点,掌握同主族元素性质的递变规律,并学会分析递变性的原因。 3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VA族为例,知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。 4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。 过程与方法: 培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力,形
2、成科学方法,形成“结构决定性质,位置反映结构”的化学基本观念。 情感态度与价值观: 通过对元素周期律和周期表的学习,加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识,体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。 二、教学重点难点: 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 三、教学方法:对比归纳实验探究演绎 四、教学过程 (一)碱金属元素 环节1:理论探究,对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。 元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢?它们的原子结构和性质有什么联系呢? :(科学探究1)查阅元素周期表,填写教材P5中的表格,对比碱金属的原子结构示意图,归纳碱金属原子结构的
3、相同点和不同点。 相同点:最外层只有一个电子 不同点:随着核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。 元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分?根据上述结构的异同,推测碱金属元素性质的异同点? 化学性质决定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应,但反应程度可能不同。下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。 环节2:实验探究,通过实验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应,对比钾和钠性质上的相同点和不同点。 :(科学探究2)钾分别与氧气、水的反应,回忆钠分别与氧气、水的反应,进行对比。 环节3:由钾钠到碱金属再到研究方法,分层次归纳总结出元素性质与原子结构
4、的关系。 通过观察和回忆钾和钠的实验,你认为钾和钠性质的相似性和不同点与它们的原子结构有关系吗? 钾和钠都能与氧气和水反应,性质相似,是因为它们的最外层都是有1个电子,而钾比钠反应更剧烈,是因为钾原子比钠原子多一个电子层。 归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系,并预测锂和铷的性质。 碱金属元素最外层都有1个电子,它们的化学性质相似,都能与氧气、水反应。 碱金属从锂到铯,随着电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失电子越来越易,与氧气、水反应越来越剧烈。 锂反应没有钠剧烈,铷反应比钾剧烈。 锂与水,铷与水,铯与水的反应。 LiO2 = NaO2 = K+O2=
5、KH2O = RbH2O = 从Li到Cs,与水生成碱的反应越来越剧烈,它们的金属性逐渐增强,所以,以后若要比较金属的金属性强弱,可以用哪些判断方法? (研究方法)元素的金属性强弱比较(教材P7注释) 元素的金属性比较可以从两个方面比较:元素的金属性越强,其单质越容易与水(或酸)反应置换出氢气;它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强。 环节4:碱金属物理性质的相似性和递变性。 根据表1-1,请总结碱金属的物理性质有什么相似性和规律性。 单质的颜色,除铯外,都呈银白色,状态柔软,密度小,熔点低。 (二)卤族元素 环节5:利用已学碱金属的研究方法,预测卤族元素结构和性质的关系。 通过碱金属的学
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