金属的腐蚀和防护教案.docx
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1、精品名师归纳总结其次节金属腐蚀和防护【教学目标 】1能描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,熟悉防止金属腐蚀的重要意义。2进一步学会对比、比较熟悉事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响。3参加试验探究观看铁生锈及析氢腐蚀吸氧腐蚀的过程,体会动手试验自己获得铁的性质的学问的胜利愉悦,保持学习的爱好。【教学重点 】金属的电化学腐蚀【教学难点 】电化学原理【教学方法 】试验探究、师生共议、归纳总结。【教学过程 】【引入】【板书】第四节金属的腐蚀【板书】一、金属腐蚀:【叙述】以上两个案例都是金属腐蚀造成的,我们以前接触过金属腐蚀的,曾 经探讨过铁钉在什么条
2、件下最简单受到腐蚀,我们来设计试验来争论一下钢铁 腐蚀的条件,提示大家我们可以利用对比、比较的方法设计试验,我这里供应的试验用品有:铁钉、煮沸过的水(除O2)、干燥剂( CaCl2)、植物油、试管、橡胶塞,仍有食盐溶液和醋酸溶液。我们可以设计出至少五种试验方案来 探究铁钉在什么条件下会锈蚀,什么条件下锈蚀的速度会加快。留意在设计试验的时候将方案用到的物品填在学案相对应位置。【试验设计】(同学自主设计)(由同学叙述设计的试验)【现象】单独与水或空气接触的铁钉不易腐蚀,但是与水和空气同时接触的铁钉,显现明显的锈蚀。与食盐溶液接触的铁钉和与醋酸接触的铁钉锈蚀的更加明显。【板书】三、铁钉生锈的条件:潮
3、湿的空气。加速锈蚀的缘由,有电解质溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【提问】铁作为我们常见的金属,我们看到的这个现象就是腐蚀现象,那么什么是金属腐蚀?它的定义,本质,分类分别是什么了?【投影】金属腐蚀:指金属(或合金)跟四周接触到的气体(或液体)发生化学反应而引起损耗的过程。本质:金属原子失去电子被氧化。【争论】我们刚才做的试验中赐予铁钉了不同环境,也造成了不同程度的腐蚀,那么你们能感觉到这些腐蚀有什么明显的不同吗?【叙述】假如我将铁钉在空气中灼烧,就是直接接触空气,例如有的的方的洒铁花,印度帕博尔的毒气泄漏事故中钢铁和氯原子的直接反应导致阀门腐蚀。这样的腐蚀叫做金属的化学
4、腐蚀,铁在干燥的空气中是腐蚀速度很慢的,而我们做的铁钉锈蚀条件中接触水和空气,接触食盐溶液和醋酸溶液的腐蚀很快,为什么了?这就是其次类腐蚀,金属的电化学腐蚀。展现电化学腐蚀的定义。【投影】试验探究2,探究中学锌粒和稀硫酸反应,假如加入铜片会有什么现象。【同学叙述】原来在锌粒上面的气泡,由于接触了铜片,马上铜片上会有大量的氢气泡冒出,也相当于加快了锌粒的腐蚀。【动画模拟】探讨回忆原电池的原理,指出铁钉其实是铁碳合金,含24%的 碳,这样就组成了铁碳原电池,动画模拟争论铁碳在酸性条件下和中性及弱酸性条件下的反应。试验探究 3:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。负极Fe: Fe - 2e- = Fe2+-正
5、极 C:2H 2e H2(析氢腐蚀)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2H2O + O2 + 4e-= 4OH (吸氧腐蚀)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁锈的生成: Fe2+ + 2OH- = FeOH24FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3生成的 FeOH3,失水生成 Fe2O3xH 2O 就是铁锈。【叙述】吸氢我们可以通过试验来验证一下铁钉是否发生吸氧腐蚀,我们来看这个试验装置:【试验现象和结论】水柱上升,说明发生了吸氧腐蚀。【叙述】另外,我们仍留意到,电化学腐蚀现象在生活中更为普遍而且腐蚀速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总
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