2022年八年级科学第一章粒子的模型和符号.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载八年级(下)科学 1 【学问梳理 】一、模型与符号1、模型的作用: 模型可以帮忙人们熟悉和懂得一些不能直接观看到的或复杂的事物;模型可以是 一幅图 、一张表或运算机图象,也可以是一个 复杂的对象 或过程 的示意2、符号的作用:(1)、简洁明白地表示事物( 2)、可防止 由于事物 形状不同引起的纷乱(3)、可防止 由于表达的 文字语言不同引起的纷乱二、分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种微粒;同种分子性质相同,不同种分子性质不同;分子运动论(1)运动(温度越高,运动越快)-扩散现象(2)间隔 -酒精和水混合试验(3)引力、斥
2、力三、构成物质有三种微粒:分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有:金属单质 (如: 铁 Fe、钠 Na等)、稀有气体单质 ( : 如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等),部分固态非金属单质(如:碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等)2、由离子直接构成的物质有:食盐(氯化钠 NaCl)、硫酸铜 CuSO 4 等3、由分子直接构成的物质有:水 H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等四、分子与原子的比较分子相同点化学反应中能再分不同点微粒;运动;有构成物质原子质量;有间隔化学反应中不能再分
3、能构成分子,也能直接构成物质五、原子是化学反应中的最小微粒;质 子 :每一个质子带一个单位的正电荷原子原子核(带正电)(带正电)中 子 (不带电)( 氢原子没有中子核外电子(带负电) :每个电子带一个单位的负电荷说明: 1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性;2、质子和中子又是由更小的微粒 夸克 构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数六、元素: 具有 相同核电荷数(即质子数)的同一类原子 总称为元素 ;(1)元素是个宏观概念;因此元素有只讲种类不论个数的特点;(2)地壳中含量最多的前四种元素是:氧( O)、硅( Si )、铝(
4、 Al )、铁( Fe)同位素: 原子中原子核内质子数相同 、中子数不相同 的同类原子 的互称;在 同第 1 页,共 4 页七、元素周期表:在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐步增加名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一族内,各元素的化学性质都很相像;八、化学式: 用元素符号表示物质组成的式子;化学式表示的 意义 :(1)、表示某种物质; (2)、表示该物质由哪些元素组成;(3)、表示组成该物质各元素的原子个数比;(4)、表示这种物质的一个分子:(5)、表示该物质由什么分子构成:( 6)、表示一个分子由什
5、么原子构成单质和化合物物质纯洁物单质:由同种元素组成的纯洁物叫单质例:氧气混合物化合物:由不同种元素组成的纯洁物叫混合物例:水:如空气、自然水、盐酸、全部的溶液九、 常见元素的化合价的一些规律:A 化合价有正、负之分;B 在化合物里,通常金属元素显正价(氢为 +1 价),非金属元素显负价(氧显 -2 价);C在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于零;D在单质 分子里元素的化合价为 零;E 有些元素的化合价是可变的;F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同;化合物化学式的书写:依据元素的化合价,写出化学式;方法:先写元素符号在其上方标出化合价利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数;要留意
6、各元素原子的个数应为 最简整数比 !【拓展阅读 】约翰 道尔顿第一个发觉色盲的人约翰 道尔顿 (17661844)是英国化学家、 物理学家; 1808 年他发表了 道尔顿原子学,从而被誉为原子理论的创建人;为了纪念他,科学家至今仍把他的名字用作原子量的单位;奇怪的是,医学上有一种病叫“ 道尔顿病 ” ;这里的道尔顿,不是别人,正是这位化学家和物理学家;那么, “ 道尔顿病 ” 是一种什么病呢?为什么用道尔顿的名字命名?这里仍有一段故事呢!那一天是圣诞节;青年道尔顿到街上去买了一双长筒袜,作为节日礼品,亲自送给母亲;母亲收到这份礼品特别兴奋;她打开礼品盒一看,“啊,原先是一双红色的长筒袜;” 她
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- 2022 年级 科学 第一章 粒子 模型 符号
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