2022年高中化学必修一必修二知识点汇总.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修一、二学问点汇总学习必备欢迎下载11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理:热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag Al 是热仍原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb 等电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al 等K 、Ca、 Na、Mg 都是电解氯化物,电解 Al2O3 13、铝及其化合物、铝物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质: Al 3e-=Al3+ a、与非金属: 4Al+3O2=2Al2O3 ,2Al+3S=Al2S3 ,2Al+3
2、Cl2=2AlCl3 b、与酸: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 , 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2偏铝酸钠+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应: 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 、铝的化合物Al2O3 典型的两性氧化物 a、与酸: Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物b、与碱: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、 AlOH3 典型的两性氢氧化物 :白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、试验室制备:AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4Cl , Al3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4+ b、与酸、碱反应:与酸 AlOH3+3H+=Al3+3H2O 与碱 AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O KAlSO42 硫酸铝钾 KAlSO42.12H2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾KAlSO42=K+Al3+2SO42-,Al3+ 会水解: Al3+3H2O AlOH3+3H+ 由于 AlOH3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸
4、点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引;铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四;化学性质:a、与非金属: Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4 ,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水: 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 c、与酸 非氧化性酸 :Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如 CuCl2 、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验:名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液是浅绿色的Fe2+
5、 与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色加 NaOH 溶液现象:白色灰绿色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存 在;硅有晶体和无定型两种;晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼;晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源;、硅的化合物二氧化硅a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种;熔点高,硬度大;b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3 的酸酐,但不溶于水Si
6、O2+CaO=CaSiO3 ,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、料;硅酸钠:光学仪器、 工艺品等; 石英砂常用作制玻璃和建筑材硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料;放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 ;试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐:a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多
7、,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成;其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水;如:滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO.4SiO2.H2O b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化;水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 ;陶瓷的原料是黏土;留意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石;16、氯及其化合物物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒;
8、化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素;氯气与金属、非金属等发生氧化名师归纳总结 仍原反应, 一般作氧化剂; 与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂;第 2 页,共 9 页拓展 1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2 有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2 ;新制氯水含Cl2 、H2O、HClO 、H+ 、Cl-、ClO- 、OH- 等微粒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 拓展 2、次氯酸:次氯酸学习必备欢迎下载HClO 分子形式HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸,溶液中主要以存
9、在;是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl 和 O2的弱酸;拓展 3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是 CaCl2 和 CaClO2 ,有效成分是 CaClO2 ,须和酸 或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用;17、溴、碘的性质和用途溴 碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,猛烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华;气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应, 只是反应活性不如氯气;氯
10、、溴、碘的氧化性强弱:Cl2Br2 I2 18、二氧化硫物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 1:40,密度比空气大化学性质:a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸亚硫酸 中强酸 :SO2+H2O=H2SO3 可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质:酸酐是 SO3,其在标准状况下是固态物
11、质组成性质 浓硫酸 稀硫酸电离情形H2SO4=2H+SO42- 主要微粒 H2SO4 H+ 、SO42-、H2O 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质 四大特性 酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性:将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱诞生成水c、强氧化性:、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在 H 以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 Pt 、 Au 除 外 :Cu+2H2SO4 浓=CuSO4+SO2 +2H2O 、与非金属反应:C+2H2SO4 浓硫酸 =CO
12、2 +2SO2 +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载、与较活泼金属反应,但不产生 H2 d 、 不 挥 发 性 : 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如 HCl :NaCl+H2SO4 浓=NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成;硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的
13、废气中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4;在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护意识;19、氮及其化合物 、氮气 N2 a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% b、分子结构:分子式N2 ,电子式,结构式 N N c、化学性质:结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别 稳固;与 H2 反应: N2+3H2=2NH3 与氧气反应:N2+O2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O2=2NO2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去 NO 中的
14、NO2 两条关系式: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气 NH3 a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂1700,易液化,汽b、分子结构:分子式NH3 ,电子式,结构式 HNH c、化学性质:与水反应: NH3+H2O NH3.H2O 一水合氨 NH4+OH- ,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl,现象:产生白烟d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气方程式: 2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl2 装置:和氧气的制备装置一样收集:向下排空气法不能
15、用排水法,由于氨气极易溶于水 留意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集 较纯洁氨气 验证氨气是否收集满:用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满干燥:碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 、铵盐a、定义:铵根离子 NH4+ 和酸根离子 如 Cl- 、SO42-、CO32- 形成的化合物, 如 NH4Cl ,NH4HCO3 等b、物理性质:都是晶体,都易溶于水c、化学性质:名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加热分解: NH4Cl=NH3 +HCl , NH4HCO3=
16、NH3 +CO2 +H2O 与碱反应: 铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如:NH4NO3+NaOH=NH3 +H2O+NaCl, ,离子方程式为:NH4+OH-=NH3 +H2O ,是试验室检验铵根离子的原理;d、NH4+ 的检验: NH4+OH-=NH3 +H2O ;操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热, 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝, 如如变蓝就说明有铵根离子 的存在;20、硝酸 物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体;浓硝酸由于挥发 HNO3 产生“ 发烟”现象,故叫做发烟硝酸 化学性质: a、酸的通
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