2022年高中化学必修二专题一.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2022年高中化学必修二专题一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学必修二专题一.docx(14页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中化学必修 2 专题一学问点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子( Z 个)原子核 留意:中子( N个)质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1. 原子数 Z A X 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子( Z 个)熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是 2
2、n 2;最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个),次外层不超过18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个;电子层:一(能量最低)二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称;核素:具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子;同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素;对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就:按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行;(周期序数原子的电子层数)把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一
3、纵行;主族序数原子最外层电子数2. 结构特点:元周期核外电子层数元素种类26 种元素)第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素(7 个横行)第四周期 4 18种元素素(7 个周期)第五周期 5 18种元素周族长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有表主族: A A 共 7 个主族副族: B B、 B B,共 7 个副族(18 个纵行)第族:三个纵行,位于B 和 B 之间(16 个族)零族:稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律;元素性质的周
4、期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必定结果;2. 同周期元素性质递变规律名师归纳总结 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 第 1 页,共 9 页1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价1 2 3 4 5 6 7 4 金属性、 非金属性冷水热水与4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置与酸反换难易猛烈酸快应慢HCl 6 氢化物的化学式SiH4PH3H2S 7 与
5、H2 化合的难易Na2O 由难到易Cl 2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的MgO Al 2O3SiO2 P2O5 SO3 化学式最 高10 化学式NaOH AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 价 氧MgOH2 两性氢弱酸中强强酸很强化 物11 酸碱性强碱中强碱对 应氧化物酸的酸水 化12 变 化 规碱性减弱,酸性增强物律(Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第 A 族碱金属元素: Li Na K Rb Cs Fr 第 A 族卤族元素: F Cl Br I At ( F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判定元素金属性和非金属性强弱的方
6、法:(1)金属性强 (弱) 单质与水或酸反应生成氢气简洁 相互置换反应(强制弱)FeCuSO 4FeSO4Cu;(难);氢氧化物碱性强 (弱);(2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳固(不稳固);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl 22NaClBr 2;()同周期比较:金属性: NaMgAl 与酸或水反应:从易难非金属性: Si PS Cl 单质与氢气反应:从难易碱性: NaOHMgOH2AlOH 3氢化物稳固性:SiH 4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 :H2SiO3H3PO4 H2SO4HClO4()同主族比较:金属性
7、: Li NaKRbCs(碱金属元素)与酸或水反应:从难易 碱性: LiOHNaOHKOHRbOHCsOH ()金属性: Li NaKRbCs 仍原性 失电子才能 :Li NaKRb Cs 非金属性: FClBr I(卤族元素)单质与氢气反应:从易难 氢化物稳固: HFHClHBrHI 非金属性: F Cl BrI 氧化性: F2Cl 2Br 2I 2 氧化性 得电子才能 :LiNa KRbCs仍原性: FClBrI酸性 无氧酸 :HFHClHBrHI 比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “ 三看” :(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大;(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多
8、的半径反而小;元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期, 3 是短周期, 3 是长周期;其中第 7 周期也被称为不完全周期;名师归纳总结 2、在元素周期表中, A-A 是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周期第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆元素共同组成;B - B 是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成;3、元素所在的周期序数= 电子层数,主族元素所在的族序数= 最外层电子数,元素周期表是元素周期律的详细表现形式;在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小,原子核对核外电
9、子的吸引才能逐步增强,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强;在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大,电子层数逐步增多,原子核对外层电子的吸引才能逐步 减弱,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步 减弱;4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点; 我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构, 猜测 元素的性质;元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质;例如,在金属和非金属的分界线邻近查找 半导体 材料,在过渡元素中查找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料;其次单元 微
10、粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用;1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互成键方式叫离子键作用叫做共价键通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间(特别: NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物;(肯定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;(只有共价键肯定没有离子键)极性共价键(简称
11、极性键):由不同种原子形成,AB 型,如, HCl ;共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,AA 型,如, Cl Cl;2. 电子式:用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷;( 2) (方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号;3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力;由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一;4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 年高 化学 必修 专题
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内