2022年高三总复习必备专题碳硅及其化合物3.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、学问点一、碳、硅及其化合物1碳碳在常温下特别稳固,但在高温条件下活动性增强,主要表现为仍原性1 与单质反应2C+O22CO C+OCO2 与某些氧化物反应C+CO2CO C+H 2OgCO+H2C+SiO2Si+2COC+2CuO2Cu+CO 23 与氧化性酸反应C+2H2SO4 浓 CO2 +2SO2 +2H2O C+4HNO 3 浓 CO2 +4NO2 +2H2O 2碳的氧化物1CO 物理性质:无色无味、难溶于水,有剧毒的气体;具有可燃性和仍原性;化学性质:2CO+O 2CO23CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2CO
2、+H 2O CO2+H22CO2物理性质:无色无味,能溶于水 化学性质:1 1 的气体;密度比空气大,易液化;氧化性: CO2+C 2CO 酸性氧化物的通性名师归纳总结 CO2+H2OH2CO3第 1 页,共 10 页CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O CO2+H2O+CaCO 3=CaHCO 3 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2CO2+CaOH2=CaHCO 3 2学习必备欢迎下载CO2+CaO CaCO3碳酸盐1 溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水,全部酸式盐均溶于水;一般酸式盐比相应正盐易溶,但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小
3、;2 热稳固性一般规律:可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐;Na2CO3 CaCO 3NaHCO3 正盐与酸式盐的相互转化4硅1 与单质反应Si+2Cl 2SiCl4 无色液体 Si+O2SiO22 硅的制取:SiO2+2C2Si+2CO 得到粗硅 Si+4HCl 精制: Si+2ClSiCl 4 SiCl 4+2H25二氧化硅1 酸性氧化物的通性SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 2 氧化性SiO2+2C Si+2CO3 和 HF反应: SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 6硅酸和硅酸盐名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共
4、10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 硅酸是不溶于水的白色固体,酸性比碳酸仍弱;设计试验验证硅酸酸性比碳酸仍弱:Na2SiO3+2 HCl= H 2SiO3(胶体) +2 NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3(胶体) + Na 2CO32 硅酸盐硅酸盐种类繁多,结构复杂,是构成地壳岩石的主要成分;常用示它的组成;如黏土:Al2O32SiO2 2H2O 7硅酸盐工业SiO2和金属氧化物表水泥玻璃陶瓷 黏土原料黏土、 CaCO 3、石膏纯碱、石灰石、石英反应原理复杂反应原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO
5、2CaSiO3+CO2水泥的主要成分:3CaO SiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3一般玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO28碳及其化合物转化关系9硅及其化合物转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、典型例题例 1. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4g+2H 2g=Sis+4HClg; molQ0 某温度、压强下,将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应 此条件下为可逆反应 ,以下表达正确选项();A. 反应过程中,如增大压强能提高 SiCl 4
6、的转化率B. 如反应开头时 SiCl 4 为 1 mol, 就达平稳时,吸取热量为 Q kJ C.反应至 4 min 时,如 HCl 浓度为 0.12 mol/L, 就 H2 的反应速率为 0.03 mol/L . min D.当反应吸取热量为 0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH溶液恰好反应【解析】此题以制取高纯硅工业生产原理为背景,主要学问内容有可逆反应的概念、反应热和热化学方程式、化学反应速率、化学平稳的移动和有关基本运算,学问掩盖面较大;此题侧重于考查考生能否灵敏、精确地吸取试题所给信息并进行思维转换,对化学平稳等原理和概念懂得的整体
7、性和严密性、思维的敏捷性和应变性有肯定要求;此题题干情形新,虽然设问角度比较常规,仍能较好地考查考生对有关学问的把握程度及观看才能和思维才能;此题为较简单题;审题时要认真、全面,抓住要点,即该反应的可逆性、产物Si 为固态及正反应为气体体积增大的吸热反应等;增大体系压强会使化学平稳向缩小气体体积的方向移动,即该反应向逆向移动,必定会降低 SiCl 4的转化率;从反应的热化学方程式可以看出,1mol SiCl 4 完全参与反应吸取热量为 Q kJ ,但反应是可逆的,1mol SiCl 4 没有全部转化,吸取的热量应小于 Q kJ;HCl 的反应速率为 0.03 mol/ Lmin ,化学方程式中
8、 H2与 HCl 的化学计量数之比为 12,H2的反应速率为 0.015 mol/ Lmin ;当反应有 4 mol HCl 生成时吸取热量为 Q kJ,现吸取 0.025Q kJ 热量,必定有 0.1mol HCl 生成, 100 mL 1mol/L NaOH 溶液中NaOH 的物质的量为0.1mol ,可与生成的HCl 恰好反应;【答案】 D 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 2将足量学习必备欢迎下载n)和CO2通人 KOH和 Ca( OH) 2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(通入 CO2体积( y)的
9、关系正确选项A B C D 【解析】 解答此题的关键是把握碳酸正盐和酸式盐的转化关系及条件;起始时反应的离子方程式为: CO22OHCa CaCO 3 H2O,当 Ca 2完全沉淀时,溶液中仍剩余 OH,2再通 CO2,反应的离子方程式为:CO22OH CO3 2H2O,连续通 CO2,反应式为: CO32CO2H2O 2HCO,再通 CO2,反应式为: CaCO 3CO2H2O Ca(HCO 3) 2;反映在图象上即为 D;【答案】 D 【例 3】 向以下物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2 气体,整个过程中无明显现象的是A水玻璃 B 苯酚钠 C 漂白粉 D 饱和碳酸钠 E 氯化钙 答案 :E
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- 2022 年高 复习 必备 专题 及其 化合物
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